2023新高考化学模拟试题 (一).pdf

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1、1.2 0 2 2年6月1 7日，中国第三艘航空母舰“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源B.氮化线常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D.航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2.下列有关化学用语错误的是3.下列物质的用途与性质相关联的是A.中子数为1 8的 氯 原 子C lB.S 2-的结构示意图：1 6)8C.次氯酸的结构式：H-O-C 1D.C a H 2的电子式：H ：C a ：H 选 项 物 质

2、的 性 质物质的用途A 钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反应堆的导热剂B S O 2具有漂白性s o 2可以使石蕊溶液褪色C 小苏打受热分解可产生C O 2常用小苏打作烘焙面包的发泡剂D S i。2具有良好的导光性S i O 2常用作半导体材料，推进网络高速发展A.A B.B C.C D.D4,下列化学反应对应的离子方程式错误的是A.向C a(C 1 0)2溶液中通入少量S O 2：C a2+3 c l e r +H2O +S O2=c r+C a S C)4 J +2 H C 1 OB,过量的 Na H C C)3溶液与 C a(O H)2 溶液反应：H C O；+C a2+O H-=C a

3、 C O31+H2OC.向 Na A K)2溶液中通入少量C O 2：2 A 1 O-+C O2+3 H,0 =2 A 1 (O H)3+C O；D.n(FeI2):n(Cl2)=3:4nt：6F+2Fe2+4C12=2Fe3+8CP+3I25.下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价A制c o9H2SO4的酸性大于H2CO3,H2CO3不稳定，易分解出CC）2,可用该装置制取Jy稀硫酸石灰石1 1二多孔J隔 板c o2,且可以随开随用、随关随停B制NON 2-l T孝 稀 硝 酸通入N2可排除空气，防止NO与。2反应生成NO2，用该装置可制取纯净的NOC

4、制NH3d）浓氨水CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使NHs-HzO分解。可用此装置快速制备少量NH3D制ci2乙1r Mn02y-.Mil。2作氧化剂、HC1作还原剂，实验室常用该装置制备cuA.AB.BC.CD.D6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.5 m L5 m o l L-1的F eC l3溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为O.O2 5 7 VAB.KC IO3与浓盐酸反应生成1 5 m o ich,则转移电子数为3NAC.足量铁粉与2.2 4 L0 2（标准状况）完全反应转移电子数为0.3NAD.将Im o l C l 2通入NaOH溶液中，二者恰好

5、完全反应，则C 1 C F、C T的数目之和不一定为7.由实验操作和现象可得出相应正确结论的是2NA选项实验操作现象结论A往N a2SiO3溶液中通入少量NO,有透明凝胶生成非金属性：N SiB向两支均盛有5 m L O,l m o l-L-1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.0 5 m o l -L-1的F e?（SOa h 溶液和 0.Im o l L C u C U 溶液前者产生气泡较快催化能力：F e3+C u2+C伯丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中阳离子只含Na+D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定含有S2 O：A.A B

6、.B C.C D.D8.正交硫（也称菱形硫、斜方硫）与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由Sg分子（结构如图所示）组成，两者结构中Sg分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单 斜 硫、一.等;T正 交 硫。下列有关说法错误的是Sg分子结构A.正交硫与单斜硫互为同素异形体B .Sg分子中每个“S”均满足8电子结构C.正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成S0 2时，单斜硫放出的能量多9 .下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是A.把N 2、H?按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应B.向N a H S O4溶液中滴入B a(O H)2溶液使S

7、O：恰好沉淀完全C.常温下，将2 m o i Fe投入到含7m o i硝酸的稀硝酸中充分反应D.常温下,将1 m o l铝投入到含5m o i硫酸的浓硫酸中充分反应1 0 .在T%：时，向一个3L的密闭容器中通入4 m o i N H 3、a m o l O,发生反应：4 N H3(g)+5O2(g)4 N O (g)+6H2O (g )0此时N H 3的平衡转化率为60%。下列说法错误的是A.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡B.当v正(N O):v逆(1 1 2 0)=4:6时，反应达到平衡C.反应过程中分离出H2 0(g),正反应速率增大D.平衡时，若。2的转化率为60%，则a

8、=51 1 .碑化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由碑与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：I.N a 3As +3H2O =A s&f +3N a O H11.AS2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3 T+6ZhSO4+3H2O下列说法错误的是A.反应I为非氧化还原反应B.ASH3的稳定性差，受热易分解C.ASH3具有还原性 D.反应II中生成Imol A S H 3,转移12mol电子1 2.已知W、X、Y 和 Z 为前20 号元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素周期表中最小，ZY?可以与XY?反应生成一种常见的气体。化合物(ZX2Y4-W2Y)在N2和丫2气氛中的热

9、重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A.原子半径：ZXYWB.A,B、C 是三种不同的盐C.无论是丫 2气氛还是N2气氛，A-B 阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同D.在酸性KMnC)4溶液中加入少量A 固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生13.第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锦基高镒普鲁士白N a2M nM n(CN)6 的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，B极的电势高于A极B.放电时，正极反应为MnM n(C N)6 +2N a +2e=N a 2M nM n(C N)6C.充电时，N a+穿过离子交换

10、膜在B极上得电子D.充电时，A极接外加电源的正极14.F e2遇K 3 F e (C N 会生成F e j F e(C N k 蓝色沉淀，因此K?F e(C N入 常用于F e 2+的检验。文献显示：K 3 1F e(C N)6具有氧化性，可以氧化S?还原性F e大于S?-。某科研小组探究F e与K3 F e(C N)6能否直接反应的实验如下：实 验1：取加热至沸腾并快速冷却的3 m L 0.1m o l,L T K 3 F e(C N)6溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1m L的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。实验2：在“实 验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会

11、儿就出现蓝色沉淀。实验3：在“实 验1”中，若加少量N a C l,立即出现蓝色沉淀；若换成加入Na2 s或N a N O j则不出现蓝色沉淀。实验4：在“实 验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。下列说法错误的是A.实 验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜B.C可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C F e与K 3 1F e(C N)6可以直接反应D.在F e、C、N a C l溶液组成的原电池中，通过直接滴加K 3 F e l C N 1溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。15.W、X、Y

12、、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：（1）Z元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。（2）Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为 o（3）用电子式表示X形成化合物H?X的过程：。（4）Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是 o（5）写出能体现X、Y金属性

13、或非金属性强弱的方法：（用化学方程式表示）。1 6.工业上常用菱锌矿为原料生产葡萄糖酸锌口服液，菱锌矿的主要成分是Z n C O 并含少量的Fe?。,、Fe C O3,M1 1 C O3等，部分生产工艺流程如图所示。回答下列问题:卫阔（1）提高酸浸效率的方法，除将菱锌矿研磨成粉外，还有。（写出一种即可）（2）固体G为（填化学式）。（3）流程中，弱酸性环境下，K M n C）4溶液将Fe?+、Mr?+氧化成Fe（O Hh、M n O 2后再加以分离。写出K M n C）4溶液与M n S O4反 应 的 化 学 方 程 式,（4）“操作”的 步 骤 依 次 为、过滤、洗涤、干燥。（5）葡萄糖酸锌

14、中Z n含量的测定已知：铝黑T（EB T）指示剂是一种常用的金属指示剂，在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色。EDT A（乙二胺四乙酸，常用其简写丫一示）是一种能与Z n 2+、M g?+等结合的鳌合剂。用其测定Z n2+含量的原理为Z M+E B T （蓝 色）=Z n E B T2+（红 色）、Z n E B T2+Y4-=Z n Y2+E BT。准确称取2.0 g 合成的葡萄糖酸锌样品，加水微热使其溶解，冷却后定容至2 5 0 m L。移取2 5.0 0 m L 至 2 5 0 m L 锥形瓶中，加入5 m L NH 4 c l -N H3-H,0 缓冲溶液（p H=1 0）、2 3 滴倍

15、黑T指示剂，加水稀释至1 0 0 m L,用 0.0 2 m o l L-的 E D T A 标准溶液滴定至溶液由红色转变为蓝色，平行滴定三次，平均消耗E D T A 标准溶液的体积为2 1.0 0 m L。则葡萄糖酸锌中Z n含量为%（保留4位有效数字）。1 7.Na 2（）2（s）是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与C O 2、H2O,NO,S O2等多种物质反应。回答下列问题：（1）将 C 3 H 8、。2、Na 2。?放入一个真空密闭容器中，在 1 50%：下用电火花不断引燃反应,恰好完全反应，生成物之一为N a 2 c 压强为零，则c 3 H 8、。2、N a 2。2 的物质的

16、量之比为。（2）N a 2（）2（s）与 N C）2（g）之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。第 1 步：用如图1 所示装置制取NO2，用 98.3%浓硫酸吸收（NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸出），得到无色吸收液。图1第 2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使NO2挥发，通入盛有N a?。2 的试管中，至固体颜色不变后，再通入NO?，气体2 m i n。图2第3步：称取图2中反应后的固体0.5g,加水溶解，配 制1 0 0 m L待测溶液。N a2O2（s）与N O?（g）可能发生反应的化学方程式为N a2O2+2 N O2=2 N a N O2+O2、上述“第3步”

17、中配制1 0 0 m L待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填I种）。图1、图2中的N a O H溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）某科研兴趣小组运用数字化实验对N a?。？、S O2的反应过程进行探究（如图3所示）。图3过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线步骤如下：I.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。H.用无水N a 2 s o 3与浓H 2 s o&（7 0%）反应制取并用仪器A收集S O 2气体。H L将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量N a 2（）2从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。仪器A的名称为。a

18、 b段氧气的含量迅速升高，对 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。b e段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为 o1 8.完成下列问题(1)将两等份C O?和C H 4充入真空密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：C O2(g)+C H4(g)U 2 C O(g)+2 H2(g)。科学上规定：在2 98.1 5K时，由最稳定的单质生成I m o l化合物时的熔变，叫做该物质的标准摩尔生成焰(Af H)；最稳定的单质的标准摩尔生成烙规定为零。注：在用于计算时，类似于物质自身所具有的能量。己知：物质的标准摩尔生成焰数据如表(单位：k J.m o L)所

19、示。物质c o2(g)CH4(g)c o(g)H2(g)3 93.57 4.8 1 1 0.50则 该 反 应 的 正 反 应 是(填“放热”或 吸热”)反应。若容器绝热，反应开始后，正 反 应 速 率(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。当反应达到平衡时，气 体 的 密 度(填“一定大于”“一定小于”“可能大于”或“可能小于)反应起始时气体的密度。(2)将固体N H J置于一个2 L的真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：a.N H4I(s)N H3(g)+HI(g)b.2 HI(g)H2(g)+I2(g)经过 l O m i n 达到平衡，此时，n(H2)=0.5 m o l,n(

20、HI)=5 m o l ,压强为 1 2 0 k P a。平衡时用N H3(g)表示的化学反应速率为 o 下 列 叙 述 错 误 的 是(填 标 号)。a.不能用N HJ(s)的变化量表示化学反应速率b.当HN H3)不变时，反应达到平衡c.反应体系的颜色不变时，反应达到平衡d.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡甲同学绘制出四条曲线，分别对应平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度变化的情况。乙同学认为曲线b是错误的，原因是。1 9.氨氮已成为环境的主要污染物并引起了社会各界的关注，氨氮在水体中以N H3(p H l l)和 NH；(p H e+h+n.h+H2O=O H+i n.N H：+O H-I V.N O；+e-f反应机理“n”空格中物质的化学式为反应机理“HI、IV”中的离子方程式分别为