高考化学第三轮复习题型解读与训练二无机化学中学教育高考_中学教育-高考.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 高考化学第三轮复习题型解读与训练二 无机化学 题型解读 元素及其化合物是化学学科主干知识,主要内容为 Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素的单质及化合物,化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上,离开了这些知识,化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”,所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。解答无机推断题的关键是寻找突破口,也就是所谓的切入点,也称为“题眼”。我们应该认真审析,找出明显的条件和隐蔽的条件,通过结构特征、反应特征、现象特
2、征或其他的一些特征,找出突破口;通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论;之后通过检验,验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是:审析题目之后,“选准题眼,突破一点,由点到面,随时检验。”考题 3 无机理论 题型一 考查化学基本概念 【例题 1】在过氧化氢中加入乙醚后,再滴入数滴 K2Cr2O7的 H2SO4溶液,轻轻振荡后静置,可见乙醚层呈现蓝色,这是由于反应生成的 CrO5溶于乙醚的缘故。已知 CrO5的结构式如下:(1)表示这个反应的离子方程式是_。(2)在 CrO5中氧元素的化合价为_。(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。【解析】在 Cr5中 Cr 为+6 价,与 K2Cr
3、2O7中的 Cr 的化合价相同。(1)Cr2O72-+4H2O+2H+2CrO5+5H2O (2)在 CrO5中 1 个 O 为2 价,4 个 O 为1 价 (3)非氧化还原反应,在此反应中 Cr、O、H 元素化合价均未发生变化。【借鉴意义】同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背,要注意理解,要注意对概念的内涵和外延要把握准确,一般说来,学习中概念的内涵易把握,但概念的外延不易被大家重视。题型二 以物质的量为中心,抓住 NAnV(气体)主线的考查 【例题 2】化合物 A 是一种不稳定的物质,它的分子的组成可用 OxFy表示。10mLA气体分解生成 15mLO2和 10mLF2(同温同压)。(1
4、)A 的分子式是:_,推断理由是:_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子OO0链状排列,则 A 分子的电子式为_,A 的分子结构式是_。【解析】(1)O3F2 阿伏加德罗定律,质量守恒 (2),FOOOF 【借鉴意义】本题是综合能力的考查题,应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根学习必备 欢迎下载 据阿氏定律得:2OxFy=2F2+3O2,再根据质量守恒得:x=3,y=2,即得 A 的分子式。(2)问中利用题给的信息OOO是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前,便依靠熟题效应,对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。题型三 以化学
5、反应速率与化学平衡为主命题素材的考查 【例题 3】把在空气中久置的铝片 5 0g 投入盛有 500mL05molL1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示,回答下列问题:(1)曲 线 由0 a段 不 产 生 氢 气 的 原 因_,有关的化学方程式为_;(2)曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因_;(3)曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因_;(4)曲线由 c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。【解析】(1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热,溶液温度升高
6、,反应速率加快 (4)盐酸浓度降低,反应速率减慢 【例题 4】在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g)已知加入 1 mol A 和 3molB,达到平衡时生成了 a molC。(1)达到平衡时,C 在反应混合气中物质的量分数是_(用字母 a 表示)。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为 2molA 和 6mol B,达到平衡后,C 的物质的量为_mol(用字母 a 表示)。此时 C 在反应混合气体中的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 8molB,若要求平
7、衡后 C 在反应混合气中体积分数不变,则还应加入 C_mol。(4)在同一容器中加 nmolA 和 3nmolB,则平衡时 C 的物质的量为 mmol,若改变实验条件,可以使 C 的物质的量在 m2m 之间变化,那么 n 与 m 的关系是_(用 n、m 关系式表示)。【解析】(1)25a (2)2a 不变 (3)6 (4)n2m3 (1)A(g)+2B(g)3C(g)1 3 0 13 a 23 a a 113 a+323 a+a=4 主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握
8、有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚的缘故已知的结构式如下表示这个应的离子方程式是在中氧元素的化合价为这个应是否是氧化还原应简述其理由解析在中为学习必备 欢迎下载 所以 VCa4(1=3)10025a (3)A(g)+2B(g)3C(g)2 8 b x 2x 3x 2+x 8+2x b-3 x b-
9、3x10+b=a4,3x=4b-10a-ab4 根据相似原理:xbaxa3231,即410412104233ababbaababa 也即3-a72+12b-30a-3ab=a30a+3ab=130+3b,解得 b=6 另解:A(g)+2B(g)3C(g)2 8 3b 2+b 8+2b 0(等效平衡)由初始量为 1:3 可得:8+2b2+b=3,b=2,3b=6 (4)A(g)+2B(g)3C(g)n 2n 3n (假设 A 全部转化,C 为 3n,但实际不可能)另外 C 的最大值为 2m,可得 3n=2m,而 B 又为 3n,故 3n2m,n2m3【借鉴意义】化学平衡理论是中学化学中的主干知识
10、,同时也是中学化学教学中的难点,历年高考试题中的热点,特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。复习中要掌握:何谓等效平衡?等效平衡有何特点?根据建立等效平衡的条件,可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况,总结起来就是:两大类三种情况。现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下:主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析
11、找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚的缘故已知的结构式如下表示这个应的离子方程式是在中氧元素的化合价为这个应是否是氧化还原应简述其理由解析在中为学习必备 欢迎下载 题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查【例题 5】铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于 1926 年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中,通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩,才制得了仅 2mg
12、 的金属铼。现代工业上采用的方法是:在 H2流中于 800的高温下,使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。(1)根据你的理解,请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长?_ _。(2)铼有两种天然同位素:稳定同位素185Re 和放射性同位素187Re,两个同位素原子中的中子数之和是_。(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_。【解析】(1)铼元素在自然界的存在分散,矿石中含量低,难于富集;铼元素与其他元素共存,难以分离 (2)222 【借鉴意义】原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓教于考。今后 条件 等效条件 结果 恒温恒容 反
13、应前后气体分子数不 相等 A(g)+B(g)C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表 示时量相同 两次平衡时各组分百分 量、n、c 均相同 恒温恒容 反应前后气体分子数相 等 A(g)+B(g)2C(g)(n(g)0)投料换算成相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分百分 量相同,n、c 同比例变化 恒温恒压 所有气体可逆反应 投料换算成相同物质表 示时等比例 两次平衡时各组分百分 量、c 相同,n 同比例变化 族 周期 B 4 25Mn 锰 5 43Te 锝 6 75Re 铼 主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基
14、本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚的缘故已知的结构式如下表示这个应的离子方程式是在中氧元素的化合价为这个应是否是氧化还原应简述其理由解析在中为学习必备 欢迎下载 的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展,将元素周期律与元素周期表知识与元素化合物
15、知识相结合,进行定性推断、归纳总结、定量计算等。题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查 【例题 6】m、n、x、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示,已知它们的原子序数总和为 46,(1)m 与 y 形成的化合物中含_键,属_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)x 元素形成的单质属_晶体。(3)由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。(4)写出 m 单质与 x 元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式 _。(5)核电荷数比 x 元素少 8 的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中:【解析】(1)m 与 y 形成的化合物为 CCl
16、4;极性 非极性 (2)x 元素形成的单质为 S;分子晶体 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5)O2 O2-O22-【借鉴意义】化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层 8 电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高 考的重点内容。共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键,对不熟 悉物质的晶体类型要根据物质的性质加以判断。题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查 【例题 7】对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25时有 HA H+A,则 K=c(
17、H+)c(A-)c(HA)m n X y 质子数 16 16 16 电子数 16 17 18 化学式 主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚
18、的缘故已知的结构式如下表示这个应的离子方程式是在中氧元素的化合价为这个应是否是氧化还原应简述其理由解析在中为学习必备 欢迎下载 式中:K 为电离平衡常数,只与温度有关,c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题:(1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_,最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的,每
19、一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_,产生此规律的原因是_。【解析】(1)温度升高,促进电离,所以 K 值增大 (2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO42(4)K1:K2:K31:105:1010 上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用 【借鉴意义】弱电解质的电离及盐类水解主要以学科内的综合考查为主。正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时,既要考虑能否发生反应,又要考虑反应产物是什么;既要考虑质量守恒,又要注意电荷守恒(氧化还原反应中得失电子数相等);
20、既要考虑物质的溶解性、挥发性,又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细,稍有疏忽就会铸成大错。酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+176105 H2CO3 H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 K1=431107 K2=5611011 H2S H2S H+HS HS H+S2 K1=91108 K2=111012 H3PO4 H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HP42 H+PO43 K1=752103 K2=623108 K3=2201013 主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理
21、论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚的缘故已知的结构式如下表示这个应的离子方程式是在中氧元素的化合价为这个应是否是氧化还原应简述其理由解析在中为学习必备 欢迎下载 题型七 电化学知识的考查 【例题
22、 8】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是 Ag2O 和锌,电解液为 KOH 溶液。工作时原电池的总反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,根据上述判断:(1)原电池的正极是_。(2)工作时原电池两极反应式为:负极_,正极_。(3)工作时原电池负极附近的 pH_(填“增大”、“不变”、“减小”)【解析】电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种巧妙方法。原电池的正负极可以通过化合价的升降来判断,化合价升高为负极,化合价降低为正极。(1)Ag2O;由于银元素的化合价是降低的 (2)负:Z
23、n-2e-+2OH-Zn(OH)2 正:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-(3)减小;负极消耗了 OH-【例题 9】将洁净的金属片 A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:已知:构成两电极的金属的金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:(1)_ 金属可能是最强的还原剂;_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH 溶液浸润,则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为:负极_,正极_。【解析】因构成两电极的金属活泼性相差越
24、大,电压表读数越大,根据提供的数据和电子的流动方向,各金属的活泼性顺序:CADCuB。若用 NaOH 溶液作电解质,在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出,则必须是 Cu 作该原电池的负极,即 B 组符合。答案为:(1)C B(2)B 2Cu4e-=2Cu2+2H2O+O2+4e-=4OH-【借鉴意义】原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应,抓住这一变化实质,依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱,判断原电池、电解池中的电极反应,电解池中阴阳离子的放电顺序,正确书写电极反应式。电解池中电解质溶液的 pH 变化、电极产物的判定等具有一定的解题规律,要熟练掌握以达到解题准确、快速的目的。金属 电
25、子流动方向 电压(V)A ACu+078 B CuB 015 C CCu+135 D DCu+030 主要内容为等元素的单质及化合物化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上离开了这些知识化学中的基本概念及三大基本理论都将成为空中楼阁所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与找突破口也就是所谓的切入点也称为题眼我们应该认真审析找出明显的条件和隐蔽的条件通过结构特征应特征现象特征或其他的一些特征找出突破口通过正推法逆推法假设法或者猜测得出结论之后通过检验验证结论是否正确就解题在过氧化氢中加入乙醚后再滴入数滴的溶液轻轻振荡后静置可见乙醚层呈现蓝色这是由于应生成的溶于乙醚
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