高考化学计算题精编附答案及评分标准中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（12 分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2 分）（2）小青取样品m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为 V L，则 m3的取值范围是_。（2 分）（3）小红取不同质量的样品分别和 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产

2、生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号 a b c 合金质量（mg）510 765 918 气体体积(mL)560 672 672 求：()盐酸的物质的量浓度；（2 分）()合金中镁的质量分数；（2 分）()在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2 分）(12 分)（1）47.06%(2 分)（2）0.80Vm1.07V 或 27V/33.6m24V/22.4 或 9V/11.2m3V/2.8 （2 分）解析：（1）Mg 和 Al 的质量之和等于 Al2O3的质量，则（Mg）(48/102)10047.06%(

3、2)Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6m0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得 B7.80；0.150 0.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.15 00.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)原 l L 溶液中 n(NH3H2O)251000(1.35102一 1.25102)mo14.00102mol Na3N4H2O=3NaOH NH3H2O 4.00102 mo

4、l 4.00102mol 即：n(Na3N)0.0400mo1 (2分)n(Na2O)(0.500 mo1 一 0.0400 mo130.020 mo12)/20.170 mo1 (2分)6、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2；Br2能将 I-氧化为 I2；KIO3能将 I-氧化为 I2，也能将 Br-氧化成 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 lmolKI 的硫酸溶液中加入含 a molKBrO3的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号 a 的取值范围 产物的化学式（或离子符号）I2、B

5、r-1/6 a 1/5 I2、IO3-、Br2 a 6/5 （2）对表中组：当 n(I2)=n(IO3-)时，求 a 的值。（1）编号 a 的取值范围 产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6 I2、Br-1/6 a 1/5 I2、Br2、Br-1/5 a 6/5 I2、IO3-、Br2 a 6/5 IO3-、Br2 （2）a=8/15 7、已知可逆反应 CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=)OH()CO()H()CO(222cccc，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往

6、滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载（1）830K 时，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L

7、，平衡时 CO 的转化 率为 60%，水蒸气的转化率为_；K 值为_。（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度 c(H2)=c mol/L，a、b、c 之间的关系式是_ _；当 a=b 时，a=_c。（1）CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度（单位均为 mol/L）2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K=18.18.02.12.1%40%10032.1)OH(2 （2）设 CO

8、 的转化浓度为 x CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度（单位均为 mol/L）2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 x 6 x x x K=1x)6x)(2x2，x=1.5 mol/L%25%10065.1)OH(2 （3）CO+H2O(g)CO2+H2 起始浓度（单位均为 mol/L）a b 0 0 转化浓度 c c c c 平衡浓度 a c b c c c 1)cb)(ca(c2，a=b，则 a=2c 8、（11 分）为了测定溶液中 Ba2+的浓度，做了以下实验：称取 0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应，反应后的溶

9、液加入 27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取 50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量 K2CrO4的溶液，得 BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使 CrO24转化 Cr2O27,再加入过量 KI 与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:Cr2O27+I+H+Cr3+2+H2O I2+S223S4O26+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进

10、行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载（11 分）（1）1 6

11、142 3 7（2 分）1 21 2（1 分）（2）淀粉（1 分）溶液由蓝色变为无色（1 分）（3）解：n(K2Cr2O7)=0.0004500moL（1 分）Cr2O72I26S2O32 n(S2O3)=6n(Cr2O72)=60.0004500mol=0.002700mol c(S2O32)=Lmol02700.0002700.0=0.1000mol/L（2 分）2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32 n(Ba2+)=)(31232OSn=0.1000mol310.02400L=0.0008000mol（2 分）c(Ba2+)=Lmol05000.00008000.

12、0=0.01600mlo/L（1 分）9、（12 分）把密度为 1.68g/cm3的液态 S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到 100mL溶液，把它慢慢加入 50 mL3.2mol/L 的 SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的 S2Cl2 溶液为 64.3mL 时，恰好反应完全。生成物用含 0.32mol KOH 的 KOH 溶液中和后，恰好完全转化为 KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定 S2Cl2 与 SO2 在溶液中反应的化学方程式。解：参加反应的 S2Cl2 的物质的量 n（S2Cl2）=1.68g/cm310mL64.3mL/100mL 135g

13、/mol =0.08mol （1 分）参加反应的 SO2 的物质的量 n（SO2）=50mL10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1 分）生成 HCl 的物质的量 n（HCl）=2 n（S2Cl2）=20.08mol=0.16mol （2 分）生成二元酸的物质的量 n（二元酸）=（0.32 mol 0.16mol）/2=0.08mol （2 分）故反应中 n（S2Cl2）：n（SO2）：n（HCl）：n（二元酸）=0.08：0.16：0.16：0.08 =1：2：2：1 （2 分）所以反应式为：S2Cl2 +2 SO2 +2H2O =2HCl +H2S4O6 （2 分）10、（

14、13 分）电子工业常用一定浓度的3FeCl溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为：2FeCl3+Cu =CuCl2+2FeCl2 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL 108.002某3FeCl溶液 A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液 B 中加入铁粉 m g，充分反应后剩余固体 n g；将固体滤出并从滤液 C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出 20.00 mL，向其中滴入31AgNO Lmol 3.00溶液 60.00 mL 时，溶液中的Cl恰好完全沉淀请计算：（1）溶液 A 中3FeCl的物质的量浓度为_1Lmol；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液 B 中加入的铁粉质量至

15、少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时 m 与 n 可能的取值范围，并填入下表 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好

16、完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 剩余固体的组成 m 的取值范围 n 的取值范围 只有铜 有铁且有铜 （用含 m 的代数式表示）（4）当 m100.0，n96.8 时，溶液 B 中2FeCl的物质的量浓度为_1Lmol （1）3.001Lmol （1 分）（2）67.2g （2 分）（3）（每空 2 分）剩余固体的组成 m 的取值范围 n 的取值范围 只有铜 0m67.2 0n76.8 有铁且有铜 m67.2 x-67.2nx+9.6（4）2.51Lmol （2 分）11、(8 分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉

17、在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体 A。将质量为 m的固体 A加入到 300mL 2molL1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体 A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）。已知加入固体 A的质量 m 3.2g 时，收集到的气体为氢 气，当 m3.2g 时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。试分析与计算：（1）3.2g 固体 A中所含的物质有（写化学式）。（2）3.2g 固体A中各物质的物质的量分别为 。溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）。（3）当固体 A全部溶于上述盐酸，且

18、 A的质量 m3.2g 时，收集到的气体体积（标准状况下）V=mL。（用含 m的代数式）(1)FeS,Fe.(2)n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol.c(H2S)=0.1mol L-1(3)V=(280m-672)mL 12、(9 分)在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到

19、固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 (1)NaOH 溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当 NaOH 溶液为 140mL，固体为 51 6g 时，充分反应产生的气体为 _

20、 L(标 准状况)(3)当NaOH 溶液为180mL，固体仍为51 6g 时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。(每空 3 分，共 9 分)(1)5 mol L-1 (2)1568L (3)168L 13、（12 分）将总总的量为 4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol 沉淀（y0)，若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量，试建立 y=f（x）的函数关系式，将 x 的取值 y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x 值 y=f（x）（12 分）0 x3 y=2x/3（4 分）3xa时，主要的大气污染物是 ；当

21、 a a时，；当 a a时，；总反应 。（1）辛烷完全燃烧的反应为：C8H18+12.5O2 8CO2+9H2O（2 分）完全燃烧的条件为016.0016.06251055.121aa则（4 分）（2）CO；NOx（即 NO 和 NO2）（各 2 分）（3）CO+CuO=CO2+Cu 2NOx+2xCu=N2+2xCuO（各 1 分）2xCO+2NOx 2xCO2+N2（2 分）16、（14 分）请根据下列实验数据确定某水合含 Fe（II）的盐的化学式。将 0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到 0.160gFe2O3;将 0.784g 该盐溶于水，加入过量的 BaCl2溶液，得到

22、 0.932gBaSO4；0.392 该盐溶于水，加入过量的 NaOH 溶液后煮沸，释放出的氨气用 50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，吸收液需要 30.0mL 0.10mol L1 NaOH 溶液恰好中和。n(Fe2+)=(gg160112 0.160g)56gmol1=0.002mol （2 分）n(SO42)=1233932.0 molgg=0.004mol （2 分）n(NH4+)=(50.0mL 30.0mL)103LmL1 0.10molL1gg392.0784.0=0.004mol（2 分）n(H2O)=11118004.018004.096002.056784.0mol

23、gmolmolmolmolgmolmolgg m o l0 1 2.0 （4 分）n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42):n(H2O)=0.004:0.002:0.004:0.012=2:1:2:6（2 分）所以该盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2 分）17、（10 分）用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液 500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 1.716 2.758 2 2.574 3 3.432 5.516

24、4 4.290 5.516 CuO 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有

25、和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 回答下列问题：（1）第 2 次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第 2 次实验样品中 NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第 2 组实验所得溶液体积的 1/10，加水配成 500mL 溶液，求稀释以后溶液的 pH？（要求书写计算过程）（1）4.137（2 分）（2）0.056mol/L（2 分）（3）0.006mol（2 分）（4）12 （4 分）解：依题意知第二次实验中 NaHCO3消耗的 OH的物质的量为 0.006mol 第二组实验所得溶液中 OH的物

26、质的量为 0.056mol/L0.5L 20.006mol=0.05mol（1分）稀释后溶液中 OH的物质的量为 0.05mol 101=0.005mol（1 分）稀释后溶液中 c(OH)=1-Lmol01.05.0005.0Lmol，c(H+)=2141010=10-12mol L-1（1 分）PH=-lg10-12=12（1 分）18、向 100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合 溶液 B，产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示：（1）加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），

27、溶液中的溶质是 。（2）从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 则溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ；明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实

28、验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载（3）将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（mol L1）（1）BaSO4、Fe(OH)3（2 分），NaCl、NaAlO2（2 分）。（2）1：1（1 分）（3）（5 分）19、钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作

29、所必需的常量元素，维生素 D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇 D600 片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5 g(相当于钙元素 600 mg)，成人每天服用 1 片。”(1)“1.5 g 碳酸钙与 600 mg 的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示 (2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取 10 片该片剂碾碎后放入足量的 HCl 中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与 HCl 反应)过滤，取滤液加(

30、NH4)2C2O4,使 Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成 1 L 溶液，取其 20.0 mL，然后用 0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去 12.0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H 2M n2+10CO2+8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。参照上述关于“钙尔奇 D600 片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇 D_ 片剂”。(1)6001000100405.1 (2 分)(2)设：每片药片中含 CaCO3的物质的量为 x 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2 5 0.

31、051210-350 mol x/10 mol (2 分)x=0.0075(mol)(2 分)m（CaCO3）=0.75（g）(1 分)溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（mol L1）1 1 1 0.2 0.1 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在

32、组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 300 (1 分)（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）20、在 25，101 kPa 条件下，将 15 L2O通入 10 L CO 和2H的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强 （1）若剩余气体的体积是 15 L，则原 CO 和2H的混合气中 V（CO）_ _L，V（2H）_ L （2）若剩余气

33、体的体积为 a L，则原 CO 和2H的混合气中 V（CO）V（2H）（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_ （1）5 5（2）（a-10）（20-a）（3）10a20 21、（12 分）碳酸铵ONCO)(NH2324是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在 58时分解为23CONH和OH2 现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验取样品 27.2g 加热，样品全部分解为气体 A 将气体 A 通过盛有 100ml 浓42SOH的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量22ONa的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为 3.36L（标况）取洗气瓶中的溶液 1/10 与

34、足量的浓 NaOH 溶液混合并加热，能生成 0.896L（标况）气体 根据以上实验数据分析、计算、推断：（1）样品的成分 （2）样品的含氮量（1）样品成分为OHCO)(NH2324和34HCONH混合物（2）20.6 22、用沉淀法测定 NaHCO3和 K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入 Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验数据见下表：实验序号 样品质量/g VBa(OH)2(aq)/L 沉淀质量/g 1 A 0.5 b 2 2a 0.5 2.758 3 2.574 0.5 3b 4 4a 0.5 4b 5 5a 0.5 4b 请回答下

35、列问题：(1)b=g(2)样品中 n(NaHCO3)：n(K2CO3)=。(3)25 时，取第 3 次实验后的滤液的 1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的 PH 值。明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据

36、和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载（1）1.379 （2）：(3)第三次实验中 PH=12 23、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下 下列关于溶液中 n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH)b2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH)cn

37、(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH)现有 4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的 可能组成 NaOH，CaO NaOH，CaO，Ca(OH)2 NaOH，Ca(OH)2 NaOH，Ca(OH)2，H2O x、y 之间关系式（等式或不等式）40 x+56y4.040 x+74y （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在 250时不分解，氢氧化钠在 580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰 4.0g，在 250时加热至恒重，测得固体质量减少了 0.6g，剩余固体在 580时继续加热至恒重，固体质量又减少了 0.7

38、g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。n(Na+)=n(OH)2n(Ca2+)（2 分）40 x+56y=4.0（1 分）40 x+74y=4.0（1 分）40 x+74y4.0（1 分）（2）NaOH%=13%（2 分），Ca(OH)2=72%（2 分），H2O=15%（1 分）24、(14 分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4溶液中 Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取 pH=1（忽略 Fe2+、Fe3+的水解）的 FeSO4溶液 200mL，加入过量 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 28.0 g；再另取同样的 FeSO4溶液 200 mL，向其中

39、加入过量 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体 8.0g。(1)通过计算，填写下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示 Fe2+和 Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中 Fe2+被氧化的百分率。称取 4.0g 碱石灰配成 500mL 溶液 数据 a 沉淀 数据 b 过滤、洗涤 干燥、称量 取 50mL 溶液加入足量 Na2CO3 取 50mL 溶液 操作 I 计算 n(OH)n(Ca2+)计算 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化

40、钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载(3)当 Fe2+部分被氧化时，试推导 c(Fe2+、Fe3+)

41、与 c(H+)、c(SO42的关系。（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空 2 分）（2）根据电荷守恒有：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)代入（1）中所求数据：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1 mol/L 又 c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L 解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2 分）Fe2+被氧化的百分率为：%20%100/4.0/1.011LmolLmol（2 分）（3）若 Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)21c(H+)若

42、Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=32c(SO42)31c(H+)故当 Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与 c(H+)、c(SO42)的关系为：c(SO42)21c(H+)c(Fe2+、Fe3+)32c(SO42)31c(H+)25、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中

43、氢氧化钡的物质的量。（2）另取 3.50g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 2.06 g。求Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。（3）试样中 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为 。(共 11 分)（1）0.01 mol（4 分）（2）n=8（4 分）（3）90%（3 分）26、（12 分）一包重 41.6 g 的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成 SO2和 Fe2O3，其中 SO2在标准状况下为 13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？(12 分

44、)解析：（1）n（SO2）=1-molL22.4L44.13=0.6 mol，41.6 g 样品中含铁的质量为 m（Fe）=41.6 g0.6 mol 32 g mol1=22.4 g，n（Fe）=1-molg56g4.22=0.4 mol，n（S）n（Fe）=0.6 mol0.4 mol=32。（2）因 113221，故该样品为 FeS 和 FeS2的混合物。（3）设 FeS、FeS2的物质的量分别为 x、y，则有 明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍

45、为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 mol6.02mol4.0yxyx m o l2.0m o l2.0yx解得 答案：（1）32（3 分）（2）FeS 和 FeS2（3 分）（3）FeS

46、 为 0.2 mol（3 分），FeS2为 0.2 mol（3 分）说明答案(2)也可以是 Fe2S3 (3)0.2mol 27、（10 分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题：甲取样品，反应后溶液中铁只以 Fe3+离子形式存在，则样品的质量为 g。乙取样品，反应后溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品的质量（设为ag）范围是 。丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里 Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的

47、变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外 2 种离子的物质的量的变化曲线。11.2g （2 分）11.2a16.8（2 分）NO3（2 分）28、（10 分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中

48、镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀学习必备 欢迎下载 取 CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液中不含 Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为 480 g，其中铜的质量分数为 x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量 y 为：g（用 x 表示）；（2）若 x=0

49、.4,混酸中 HNO3与 H2SO4的物质的量之比为：；（3）若x=0.4,480g 固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4 5H2O,试求原混酸中 H2SO4的质量分数。(10 分)（1）（3 分）375x+1500(写成 250()不扣分)（2）（3 分）13.3 (3)（4 分）（结果在 52%-53%不扣分，其余不给分）明小青小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究小明取样品和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤再往滤液中通入过量的二氧化碳气体将所得沉淀过滤洗涤烘干灼烧得到固体质量仍为则合金中镁的质量分数为量的样品分别和同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积标准状况下测定如下表所示实验序号合金质量气体体积求盐酸的物质的量浓度分合金中镁的质量分数分在组实验后还需向容器中加入的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩质的量分别为则有求得则分根据和可知根据守恒得所以分答组实验后还需加入的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解分将溶于过量的硝酸溶液中假设硝酸的还原产物只有和反应结束后将所剩溶液加水稀释至测得试求稀