高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡教学案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 课时 1 弱电解质的电离平衡 2018 备考最新考纲 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(考点层次 A自学、识记、辨析)1强、弱电解质(1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF 等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2电离方程式的书写(1)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3的电离方程式：H2CO3HCO3，HCO3CO23。多元弱碱电离方程式一步写成，如 F

2、e(OH)3电离方程式：Fe(OH)333OH。(2)酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4=NaHSO24。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3=NaHCO3，HCO3CO23。提醒：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子

3、结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：学习必备 欢迎下载 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。教材VS高考 1(RJ 选修 4P443 改编

4、)判断下列说法是否正确(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH4)时，表明 NH3H2O电离处于平衡状态()(3)共价化合物一定是弱电解质()(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()2(RJ 选修 4P432 改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色In(黄色)，若向含此指示剂的 5 mL 0.1 molL1的盐酸中加入 10 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，则溶液的颜色变化为()A红色

5、变为无色 B黄色变为无色 C红色变为黄色 D黄色变为红色 答案 C 弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子

6、结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 3(溯源题)(2016上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是。CH3COOH 溶液与 Zn反应放出 H2 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH大于 7 CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 探源：本考题源于教材 RJ选修 4 P41“思考与交流”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。诊断性题组 1基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)HClO 是弱酸，所以 NaClO是弱电解质()

7、(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质()(4)由 0.1 molL1氨水的 pH为 11，可知溶液中存在 NH3H24OH()(5)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH0 改变条件 平衡移 动方向 n(H)c(H)导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加 CH3COONa(s)向左 减小 减小 增强 不变 加入少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通 H

8、Cl(g)向左 增大 增大 增强 不变 加 NaOH(s)向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于

9、强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 考点二 电离平衡常数(考点层次 B共研、理解、整合)1表达式 对一元弱酸 HA：A Kaccc。对一元弱碱 BOH：OH Kbccc。2.特点及影响因素(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(2)影响因素 3意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H

10、3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。提醒：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。教材VS高考 1(SJ 选修 4P706 改编)已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系：cc3COOc31.69105 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH溶液，上述数值将不变(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为 0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度c

11、(H)是 1.3104_mol/L(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.001 0 mol/L)。22016课标全国，26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它

12、们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 步电离反应的平衡常数值为 8.7107(已知：N2H4H2H5的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2。探源：本考题源于教材 SJ 选修 4 P66“例题”，对电离度概念理解及与浓度和电离常数的关系和计算进行了考查。拓展性题组 题组一 电离平衡常数的理解和应用 1基础知识判断(正确的打“”，错误的打

13、“”)。(1)电离平衡右移，电离常数一定增大()(2)H2CO3的电离常数表达式：Kac2c23c2CO3()(3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大()(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(6)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()2液态化合物 AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为B，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低 B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25)(35)DAB的电离是吸热过程 解析 由于

14、K(25)K(35)，故c(A)随温度的升高而增大，A 错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由 25 和 35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；由于K(25)K(35)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案 D 3(2017江西吉安检测)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸 H2SO4 HNO3 HClO4 K1 6.3109 4.21010 1.6105 A.在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为：H2SO4SO24 B在冰醋酸中，HNO3的酸性最强 C在冰醋酸中，0.01 m

15、ol/L的 HClO4，其离子总浓度约为 4104mol/L D高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为 HNH3H2O=H2ONH4 弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的

16、建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 解析 在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为 H2SO4HSO4，A 项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为 HClO4H2SO4HNO3，B 项错误；设在冰醋酸中 0.01 mol/L的 HClO4的 H物质的量浓度为x，HClO4 ClO4 c(起始)/mol/L 0.01 0 0 c(变化)/mol/L x x x c(平衡)/mol/L 0.01 x x x 则电离常数Kx20.01 xx20.01

17、1.6105，x4104 mol/L，离子总浓度约为 8104 mol/L，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。答案 D【练后归纳】电离常数的 4 大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情

18、况。如：0.1 molL1CH3COOH溶液中加水稀释，c3COOc3COOHc3COOcc3cKac，加水稀释时，c(H)减小，K值不变，则c3COOc3增大。拓展 化学式 电离平衡常数(25)HCN K4.91010 CH3COOH K1.8105 H2CO3 K14.3107，K25.61011(1)写出 NaCN中通入少量 CO2的离子方程式 CNCO2H2O=HCN HCO3；(2)写出 Na2CO3溶液中加入足量 CH3COOH 的离子方程式 CO232CH3COOH=CO22CH3COOH2O。题组二 电离平衡常数及电离度的定量计算 4已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA

19、在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的

20、速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 A该溶液的 pH 4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 1107 D由 HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍 解析 根据 HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104molL1，所以 pH4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出Kccc1107，所以 C正确；c(H)104molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的 106倍。答案 B 5(2017贵州适应性考

21、试)弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。某温度下，0.1 molL1的某一元弱酸溶液的电离度为a%，则该溶液的 pH为()A1 B1a C2lg a D3lg a 解析 该一元弱酸的电离度为a%，则该酸电离出的c(H)0.1 molL1a%a103 molL1，故 pH lg(a103)3lg a，D项正确。答案 D 6常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示

22、)。解析 根据 2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1 所以c(H)c(OH)溶液呈中性 CH33COOH a2b b 107 Ka107ba2b2b107a2b。答案 2b107a2b【思维模板】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸 HX为例)1已知c(HX)始和c(H)，求电离常数 弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方

23、程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 HX H X 起始/(molL1)：c(HX)始 0 0 平衡/(molL1)：c(HX)始 c(H)c(H)c(H)则：Kacccc2c始c。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)

24、c(HX)始，则Kac2c始，代入数值求解即可。2已知c(HX)始和电离常数，求c(H)同理可得Kac2c始cc2c始，则：c(H)Kac始，代入数值求解即可。微专题 十 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 弱酸(碱)的判断 1下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的 pH7 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2不能与 NaCl 反应 常温下 0.1 molL1的 HNO2溶液 pH 2 1 L pH 1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH 2.2 1 L pH 1 的 HNO2和 1 L pH 1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最

25、终 HNO2消耗的 NaOH溶液多 HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 A B C D 解析 如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH 1；如果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH 3，实际 pH 2.2，这说明 HNO2溶液中存在 HNO2NO2，加水平衡右移，使 pH3；依据 HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaCl H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明化学平衡移动；不论是强酸

26、还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。答案 C 2为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质

27、的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载 验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知 pH均为常温下测定。(1)甲用 pH试纸测出 0.010 molL1氨水的 pH为 10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这 一 方 法 是 否 正 确？_(填“正 确”或“不 正 确”)，并 说 明 理 由_ _ _ _。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1氨水，用 pH试纸测其 pH为

28、a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _ _ _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_ _ _。解析(1)若 NH3H2O是强电解质，则 0.010 molL1氨水中c(OH)应为 0.

29、010 molL1，pH 12。用 pH试纸测出 0.010 molL1氨水的 pH为 10，说明 NH3H2O没有完全电离，为弱电解质。(2)若 NH3H2O是强电解质，则 10 mL pHa的氨水用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pHa2，而此时pH b，因为 NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a2b1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH 1的CH3COOH 溶液加水稀释 10 倍，1pH7。弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用 3(2016厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线

30、如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的 NaA与 NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液 Ca 点的c(HA)大于 b 点的c(HB)DHA的酸性强于 HB 解析 由于稀释过程中HA 的pH变化较大，故HA 的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a 点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B 项错误；HA酸性强于 HB，则相同 pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a 点的c(HA)小于 b

31、 点的c(HB)，C项错误。答案 D 4(郑州质检)现有浓度均为 0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在

32、一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必学习必备 欢迎下载(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的 NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为_(填化学式)。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析(1)硫酸和

33、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c1(H)c(HCl)0.1 molL1，c2(H)2c(H2SO4)0.2 molL1，c3(H)a1a3。(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1b2b3。(3)三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的 2 倍，则完全中和物质的量均相同的三份 NaOH 溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。(4)三种溶液中c(H)的大小关系为a2a1a3，分别与 Zn反应，开始时生成 H2的速率为

34、v2v1v3。答案(1)a2a1a3(2)b1b2b3(3)H2SO4 (4)v2v1v3【练后归纳】强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H)pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生 H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小(2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H)c(酸)中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生 H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 弱电解质在水溶液中的电离平衡并能利用电离平衡常数进行相关计算考点一弱电解质的电离考点层次自学识记辨析强弱电解质概念与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物等除外弱电解质步如的电离方程式多元弱碱电离方程式一步写成如电离方程式酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离如弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离如提醒电解质非电解质均是化合物盐酸铜虽能导电但它们既不是电解质也不是非溶于水的部分却能完全电离属于强电解质弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在一定条件如温度浓度等下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程就达到平衡平衡建立过程如图所示学习必