高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式 高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式，供参考!一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白

2、色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通

3、入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量 n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV 五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系.2.胶体性质：丁达尔现象 聚沉

4、 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物.学习必备 欢迎下载 第 2 页 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl

5、-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与 NH4+等.生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等 七、氧化还原反应 1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.Fe

6、3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加 KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+

7、ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1.雷雨发庄稼涉及反应原理：N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法：原理：2NH4 Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 最有效的一种知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多下面是整理的高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式供参考一研究物质性质的方法和程序基本方法观察法实验法分类法比较法基本程序第三步用比较的方法对观察到现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞

8、嗞响声有酚酞的水变红色过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应碳酸氢钠受热分氢氧化钠与碳酸氢钠反应在碳酸钠溶液中通入二氧化碳三氯及其化合物的性质氯气与酸钙在空气中变质四以物质的量为中心的物理量关系物质的量物质的量标准状况下气体物质的量溶液中溶质的物质的量五胶体定义分散质粒子直径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非学习必备 欢迎下载 第 3 页 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能

9、用浓硫酸.4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化铵受热分 NH4Cl NH3+HCl 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3.硫与

10、浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2

11、.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2.分别滴加

12、氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-.十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2O 十四、铝及其化合物的性质 最有效的一种知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多下面是整理的高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式供参考一研究物质性质的方法和程序基本方法观察法实验法分类法比较法基本程序第三

13、步用比较的方法对观察到现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声有酚酞的水变红色过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应碳酸氢钠受热分氢氧化钠与碳酸氢钠反应在碳酸钠溶液中通入二氧化碳三氯及其化合物的性质氯气与酸钙在空气中变质四以物质的量为中心的物理量关系物质的量物质的量标准状况下气体物质的量溶液中溶质的物质的量五胶体定义分散质粒子直径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非学习必备 欢迎下载 第 4 页 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3

14、.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+

15、2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2 高一化学知识点寒假复习就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目!最有效的一种知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多下面是整理的高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式供参考一研究物质性质的方法和程序基本方法观察法实验法分类法比较法基本程序第三步用比较的方法对观察到现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声有酚酞的水变红色过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应碳酸氢钠受热分氢氧化钠与碳酸氢钠反应在碳酸钠溶液中通入二氧化碳三氯及其化合物的性质氯气与酸钙在空气中变质四以物质的量为中心的物理量关系物质的量物质的量标准状况下气体物质的量溶液中溶质的物质的量五胶体定义分散质粒子直径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非