高二选修四沉淀溶解平衡专项练习中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 沉淀溶解平衡 11.25 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1已知 AgCl 的 Ksp=1.810-10，在 100mL1.010-4mol/L 的 KCl 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是 A 有 AgCl 沉淀生成 B 无 AgCl 沉淀生成 C 有沉淀生成但不是 AgCl D 无法确定 2不同温度 T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是 A 升高温度，可以使溶液由 b 点变为 d点 B 加入 BaCl2固体，可以使溶液由 a点变为 c点

2、C c 点表示在 T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由 d点变为 T1曲线上 a、b 之间某一点 3在 25 时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25)如下：AgCl AgI Ag2S Ksp(单位省略)1.81010 1.51016 6.31050 下列叙述错误的是()A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

3、 D 25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同 4已知 Ksp（CaCO3）=2.8109，下列判断正确的是（）学习必备 欢迎下载 A 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 CO32+2H2O H2CO3+2OH B 常温时，pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)c(OH)C NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D 2104 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.6105 mol/L 5某温度时,AgCl(s

4、)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A 加入 AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B 加入固体 NaCl,则 AgCl 的溶解度减小,Ksp也减小 C d点有 AgCl 沉淀生成 D a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp 6下列有关 CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是 A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液 C 升高温度,CaCO3的溶解度增大 D 向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少 7下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的去油

5、污能力强 误将钡盐 BaCl2当作食盐食用后，常服用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚礁的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理 A B C D 8下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积 pH=2 的 HX 和 HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX 放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HXHY 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液

6、观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 B 向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO4 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)

7、：ZnSCuS C 向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动 D 常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB溶液的 pH pH：NaANaB 常温下酸性：HAHB A A B B C C D D 9三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.31018 1.31036 2.51013 下列有关说法中正确的是（）A 25时，CuS的溶解度大于 MnS的溶解度 B 25时，饱和 CuS溶液中，Cu2+的浓度为 1.31036 mol

8、L1 C 因为 H2SO4是强酸，所以反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生 D 除去某溶液中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂 10下列说法正确的是 A 相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，c(OH)之比是 2:1 B pH=7 的水溶液一定呈中性 C 0.1mol/L CH3COONa 溶液中加少量 CH3COOH 溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)D 可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 11下列说法正确的是 A 常温下，反应 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 淀生成无

9、沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学

10、习必备 欢迎下载 B 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C 溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D 吸热反应在常温下不能发生 12还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72和 CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42 转换 Cr2O72 还原 Cr3 沉淀 Cr(OH)3 已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO42有 10/11 转化为 Cr2O72，下列说法不正确的是 A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B 若用绿矾（FeSO47H

11、2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7g C 常温下转化反应的平衡常数 K11014，则转化后所得溶液的 pH 5 D 常温下 KspCr（OH）3 11032，要使处理后废水中的 c（Cr3）降至 1105molL1，应调溶液的 pH 5 13已知 25时，电离常数 Ka（HF）3.6104，溶度积常数 Ksp（CaF2）1.461010。现向 1L 0.2molL1 HF 溶液中加入 1L 0.2molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是 A 25时，0.1molL1 HF 溶液的 pH 1 B Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C 该体系中没有沉淀产生 D

12、该体系中 HF与 CaCl2反应产生沉淀 14下表是五种银盐的溶度积常数(25 C)，下列说法错误的是 A 用硝酸银溶液测定 Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂 B 将氯化银溶解于水后,向其中加入 Na2S 固体,则可以生成黑色沉淀 C 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小 D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动 15化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 B 该反应达到平衡

13、时：c(Cu2)c(Mn2)C 往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现

14、沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 D 该反应平衡常数：K 16已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）H7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为 2:1 19已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸 CH3COOH H2CO3 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以

15、使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11 下列判断正确的是 A 向 N

16、a2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是 CO32+2H2OH2CO3+2OH B 常温时，CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6，则 c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18 C NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D 210-4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L 20一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 已知 pM=-lgc(M)，p(CO32-

17、)=-lgc(CO32-)。A MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp 依次增大 B a 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO32-)C b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2+)c(CO32-)D c 点可表示 MgCO3的过饱和溶液,且 c(Mg2+)MnSFeSZnS 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度

18、积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 C 向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn2+最有可能先沉淀 D 向 c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入 CuS粉末，有 FeS 沉淀析出 二、综合题 26（1）一定温度下，KspMg3（PO4）2 6.01029，KspC

19、a3（PO4）2 6.01026。向浓度均为 0.20molL1的 MgCl2和 CaCl2混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于 105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。（2）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入 NH3H2O调节 pH 8 可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11

20、.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.7 已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3）已知 25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入 400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。A溶液中析出 CaSO4沉淀，最终溶液中 c(SO42)比原来的大 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点

21、点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 B溶液中无沉淀析出，溶液中 c（Ca2）、c(SO42)都变小 C溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 c（Ca2）、c(SO42)都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终

22、溶液中 c(SO42)比原来的大 27石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3 nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物 NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节 pH 除杂”时，需将 pH 调至 5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的 c(Fe3+)=_（已知 KspFe(OH)3=4.0 10-38）。（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_

23、28、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为 0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式 Ksp_。（2）一定温度下，CdCO3的 Ksp4.0 10-12，Cd（OH）2的 Ksp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加人 Na2S，当 S2-浓度达到 7.9 10-8mol/L 时，水体中 Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。、炼锌烟尘（主要成份为 ZnO，含少量 Cu

24、O 和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温

25、度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1.0 mol L1计算)。金属离子 Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的 pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的 pH 3.2 6.4 8.8 （1）加入 H2O2溶液的作用是_。（2）流程图中，调节 pH 时，加入的试剂 X 可以是_（填序号）A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4 pH 应调整到_。29软锰矿(主要成分为 MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如

26、下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。下表为t时，有关物质的Ksp 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 Ksp 4.010-38 2.2 10-22 5.5 10-6 1.9 10-13 6.3 10-36 9.1 10-6 2.5 10-15 2.2 10-11 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O 淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固

27、体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_ （2）调节 pH 步骤中生成的沉淀为_。加入 MnF2的主要目的是除去_(填“Ca2”、“Fe3”或

28、“Cu2”)（3）等浓度的（NH4)2S 与（NH4)2SO4 溶液中，NH4的浓度大小为：前者_后者（填“”、“”“=”)。（4）由 MnSO4制取 MnCO3往 MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO (aq)，t时，计算该反应的平衡常数K_(保留一位小数)。30以下是 25时几种难溶电解质的溶度极数值：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.0 10-12 1.0 10-20 1.0 10-16 1.0 10-38 在无机化

29、合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。（2）中 加 入 的 试 剂 应 选 择 _ 为 宜，其 原 因 是_。（3）中 除 去Fe3所 发 生 的

30、总 反 应 的 离 子 方 程 式_。（4）向浓度均为 0.1mol/L-1的 Fe（NO3）3和 Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入 NaOH 的体积的关系，合理的是（_）淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度

31、更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则学习必备 欢迎下载 （5）若将某 MgCl2、FeCl3均为 0.1 mol L1混合溶液中的 pH 用 MgO 调整至 pH4，则溶液中 比值约为_。淀生成无沉淀生成有沉淀生成但不是无法确定不同温度时硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大下列说法正确的是升高温度可以使溶液由点变为点加入固体可以使溶液由点变为点点表示在温度等浓度的溶液和溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积如下单位省略下列叙述错误的是沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的动溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀固体在等物质的量浓入酚酞溶液变红主要原因是常温时的盐酸和的氨水等体积混合后所得溶液中溶液中的溶液与溶液等体积混合出现沉淀则溶液的浓度一定是某温度时在水中的溶解平衡曲线如图下列说法正确的是加入可以使溶液由点变到点加入固体则