高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 选修四第三章重点题型 1.(2015 辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将 0.1 mol AgCl 固体加入 1 L 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应 2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为 20 B.约有 10-5 mol AgCl 溶解 C.反应后的溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c

2、(HC)+c(Cl-)2.(2015 重庆一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L pH=3的 H2A 溶液与 0.01 mol/L pH=11的 MOH 溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)3.(2015 福建厦门大学附中三模,7)25 时,甲、乙、丙三种溶液分别为 25 mL 浓度均为 0.10 mol L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是()A.乙溶液和丙溶

3、液混合后,Na+浓度仍为 0.10 mol L-1 B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的 pH 和丙溶液相同 C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)D.将丙溶液加到甲溶液中,则 CH3COOH的电离平衡常数 Ka变小 4.(2015 江苏单科,14,4 分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向 0.10 mol L-1 NH4HCO3溶液中通 CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向 0.10 mol L-1 NaHSO3溶液

4、中通 NH3:c(Na+)c(N)c(S)C.向 0.10 mol L-1 Na2SO3溶液中通 SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向 0.10 mol L-1 CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)5.(2015 四川理综,6,6 分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)6.(2015 安徽理综,13,6 分)25 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 mo

5、l L-1的 NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3 H2O)B.加入 10 mL 盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)7.(2015 河北正定模拟,23)pH=2的 CH3COOH 溶液;pH=2的盐酸;pH=12的氨水;pH=12的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()学习必备 欢迎下载 A.水电离的 c(H

6、+):=B.若将、溶液混合后 pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最大 D.向溶液中加入 100 mL 水后,溶液的 pH:8.(2015 四川德阳四校联考,6)在 25 时,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,则则充分反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)B.某溶液中存在的离子有 S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度 的大小关系一定是:c(Na+)c(S2-)c(OH-

7、)c(HS-)c(H+)C.将 pH=4 的醋酸溶液与 pH=10 的 KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)c(H+)c(K+)c(OH-)D.某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=110-a mol/L,若 a7,则该溶液的 pH 一定为 14-a 9.(2015 山东实验中学第四次诊断,7)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=4 的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3 H2O)=110-4 mol L-1 B.pH=a 的 HCl溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b-1 C.pH=2 的 HF溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液

8、体积比 11 混合:c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)D.pH 相同的NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度:c(Na+)c(OH-)c(H+)B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L C.常温下,0.1 mol/L HA 溶液的 pH=1 D.0.1 mol/L HA 溶液中:c(HA)c(A-)11.(2014 四川理综,6,6 分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/

9、L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)12.(2014 福建理综,10,6 分)下列关于 0.10 mol L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+H+C B.

10、25 时,加水稀释后,n(H+)与 n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高,c(HC)增大 13.(2014 安徽理综,11,6 分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S 溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c

11、(Cl-)14.(2014 天津理综,5,6 分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1 的 NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温

12、下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)15.（重庆一中 2014 届高三下学期第一次月考理综试题）有 0.1 mol L1的三种溶液：CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的

13、是（）A.溶液 中，c(CH3COO)=c(H+)B.等体积混合液中,c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na+)C.等体积混合液的 c(CH3COO)等于溶液 的 c(CH3COO)D.若 等体积混合液呈酸性，则 c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)16.（天津市蓟县第二中学 2014 届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是 （）A.0.01 mol/L CH3COOH与 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若混合后 c(CH3COO)c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B.常温下，将等体积 0.01mol/LHCl 与 pH=12 的氨水混合，则混合液的 pH=

14、7 C.0.1 mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)D.将 5 mL 0.02 mol/L的 H2SO4与 5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的 pH=7 17.（河北衡水中学 2014 届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)B.pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(N

15、a+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.若 ab 则可确定 c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)D.若 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则一定 a c（H+）c（A2-）c（H2A）DpH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH7 时,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物质

16、的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.VC6H5OH(aq)=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D.VC6H

17、5OH(aq)=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)23.（天津市 2013 年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A弱酸性 NaHSO3溶液：c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（OH）B0.1mol/LNH4HS 溶液：c（NH4+）=c（HS）+c（H2S）+c（S2）C0.2 mol/LNH3 H2O 溶液与 0.1mol/L 盐酸等体积混合:c（NH4+）c（C1）c（OH）c（H+）D 0.2mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

18、24.（2013 天津，5，6 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 25.(2009 天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素 在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1,易)、的原子半径由大到小的顺序是 。(2,易)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(3,易)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的

19、电子式:。(4,易)由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5,中)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ,N的单质的化学方程式为 ,常温下,为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 。积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和

20、三种溶液物质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 答案和解析 化学 答案 1.C 解析 1.A 项,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)0.1=110-11,c(Ag+)=10-5 mol L

21、-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)10-5=210-10,c(Cl-)=210-5 mol L-1,K=c2(Cl-)/c(C)=(210-5)2/0.1=410-9,故 A错误;B 项,c(Cl-)=210-5 mol L-1,在 1 L 的溶液中,约有 210-5 mol AgCl 溶解,故 B 错误;D 项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),故 D 错误。答案 2.C 解析 2.A 项,由电荷守恒可知 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故 A错误;B 项,酸越弱,

22、对应盐的水解程度越大,相同浓度时pH 的关系为NaOHNa2CO3CH3COONa,则pH 相同时的浓度关系为 c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-)c(H2A),故 D 错误。答案 3.A 解析 3.乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液体积变为原来的 2 倍,同时钠离子的物质的量也变为原来的 2 倍,所以溶液中 Na+浓度不变,仍为 0.10 mol L-1,A项正确;氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后得到浓度为0.05 mol L-1的醋酸钠溶液,溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同,所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同,导致溶液中氢离子浓度不同,溶液的 pH 一定不相等,B 项错

23、误;根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将 带入2 可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),C 项错误;将丙溶液加到甲溶液中,由于温度不变,所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变,D项错误。答案 4.D 解析 4.A 项,依据电荷守恒可得 c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以 c(N)=c(HC)+2c(C)。B 项,向 NaHSO3溶液中通入 SO2显中性,根据电荷守恒知:c(Na

24、+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又 pH=7,c(H+)=c(OH-)。、联立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),则 c(S)c(N)。C项,未通 SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒为 c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入 SO2后溶液中 Na 与 S 两元素不符合上述物料守恒,应 c(Na+)c(Cl-);把、式代入 中可得 c(CH3COOH)=c(Cl-),故 D 正确。答案 5.C 解析 5.根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的 NH4Cl 及少量

25、的 NaHCO3,D 项正确;A项,=c(OH-),滤液 pH7,则 c(OH-)c(Na+)c(NH3 H2O),A 项不正确;加入 10 mL 0.1 mol L-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B 项正确;加入盐酸至溶液pH=7 时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C 项不正确;加入20 mL 盐酸时溶液中溶质为NaCl积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系

26、正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 和 NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(K+)

27、c(H+)c(OH-),C项错误;D项,a7 时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此 pH 不一定为 14-a,D项错误。答案 9.D 解析 9.氯化铵溶液中的电荷守恒为 c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为c(Cl-)=c(N)+c(NH3 H2O),二者结合可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O),故 A 项错误;当 a=6时,pH=6 的HCl溶液稀释10 倍后,其pHc(OH-),故 C项错误;氢氧化钠抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离,则水的电离程度:,故 D 项正确。答案 10.D 解析 10.根据题意可

28、知 HA与 NaOH 恰好完全反应,溶液呈碱性,则 HA为弱酸,在生成的 NaA溶液中,A-水解,c(A-)1,C项错误;在 0.1 mol/L HA 溶液中 HA只有极少部分电离,故 c(HA)c(A-),D 项正确。答案 11.B 解析 11.A 项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误;B 项正确;C项,两溶液混合,NH3 H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c(Cl-),故 c(Cl-)+c(H+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A 项错误;B 项,由质子守恒可知等式正确;

29、C 项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C 项错误;D 项,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D 项错误。答案 14.A 解析 14.根据 NaHSO4溶液中的电荷守恒,有 c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以 A项正确;B 项,相同条件下,AgI 的溶解度比 AgCl 的小,故 I-的浓度比 Cl-的小;C

30、项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(C);D 项,Na+的总浓度应是 H2C2O4、HC2、C2总浓度的 1.5 倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温

31、下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 答案 15.B 解析 15.根据电荷守恒得 c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），A 项错误；溶液、等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒得 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），B 项正确；溶液、等体积混合，二者恰好反应生成 0.05mol/L 的醋酸钠，C项错误；溶液、等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度

32、大于醋酸根离子的水解程度，c（H+）c（OH-），根据电荷守恒得 c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以 c（Na+）c（CH3COO-），D 项错误。答案 16.C 解析 16.根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于 c(CH3COO)c(Na+)，则 c(H+)c(OH-)，A 项错误；常温下，pH=12 的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，故与等体积 0.01mol/LHCl 混合，混合液的 pH 7，B 项错误；根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)，C项正确；将 5

33、mL 0.02 mol/L的 H2SO4与 5 mL 0.02 mol/L NaOH 溶液充分混合，H+有剩余，且 n(H+)=510-3L0.02 mol/L=10-4 mol，所以反应后混合溶液的 pH c(HSO)c(SO)，HSO3和水都电离生成 H+，所以 c（H+）c（SO32-），故 A 项错误；醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则 pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液，c（CH3COONa）c（Na2CO3），故 B项错误；溶液呈中性，则 c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所

34、以可得 c（M+）=c（A-），故 C项正确；0.1molL-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明 NaHA 完全电离出 Na+、A2-、H+，所以溶液中不存在 H2A、HA-，故 D 项错误。答案 18.D 解析 18.pH 相同，溶液中的氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，醋酸浓度大于盐酸浓度，故醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉，A 项错误；溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）+SO42（aq），加入 Na2SO4固体，c(SO42)将增大，平衡向左移动，c(Ba2)将减少，B 项错误；若 HA为强酸，则 V1V2，若 HA为弱酸，则 V1 V2，C项错误；NaHCO3

35、溶液中存在电离平衡 HCO3-CO+H+，加入少量 NaOH 固体，H+被消耗，上述平衡不断向右移动，Na+和 CO离子浓度均增大，D 项正确。答案 19.D 解析 19.根据电荷守恒得（）c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故 c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A 项正确；该混合液是 Na2CO3和 NaHCO3的混合液，根据物料守恒，可知 c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，B 项正确；若 a=b，根据物料守恒得（）2 c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2

36、CO3)，根据电荷守恒，得 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，两式联立，得 c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C项正确；若 a=b，由于 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度，也会存在 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，D 项错误。答案 20.AC 解析 20.根据 Kw=c(H+)c(OH)可以计算出 c(OH)=110-10 mol L-1，A项正确；B 项电荷不守恒，应该是 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，B 项错误；根据电荷守恒知

37、C 项正确；由于 NH4+的水解程度不大，故 c(NH4+)c(NH3 H2O)，D 项错误。答案 21.B 解析 21.将 pH=4 的某酸稀释 10 倍，若酸为强酸，其 pH=5，测得其 pH5，所以该酸为弱酸，A项正确；根据物料守恒知 c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），B 项错误；根据 NaHA溶液 pH=5，可知溶液显酸性，说明 HA-的电离程度大于水解程度，即 c（A2-）积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物

38、质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正学习必备 欢迎下载 c（H2A），又因为 H+除了 HA-电离，还有一部分水电离的，所以 c（H+）c（A2-），故在 NaHA 溶液中，c（HA-）c（H+）c（A2-）c

39、（H2A），C项正确；pH=4 的醋酸与pH=10 的氢氧化钠溶液中 c（H+）=c（OH-），等体积混合后，随着 H+的消耗，醋酸的电离平衡不断向右移动，又会电离出 H+，所以所得溶液 pH7 时,c(H+)-);B项,电荷不守恒;C项,该溶液为苯酚钾溶液,由于C6H5O-水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为:c(K+)c(C6H5O-)c(OH-)c(H+);D项,根据物料守恒可知D项正确。答案 23.C 解析 23.NaHSO3溶液中既存在 HSO3-的电离平衡：HSO3-H+SO32-，又存在 HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据 NaHSO3溶液显酸性，可知

40、 HSO3-电离程度大于其水解程度，故离子浓度大小顺序应为 c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（OH-），A项错误；在 NH4HS 溶液中，根据物料守恒得：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），B 项错误；0.2 mol/L NH3 H2O 溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合得到的是物质的量浓度相等的 NH4Cl和 NH3 H2O 的混合溶液，由于 NH3 H2O的电离程度大于 NH4+的水解程度，故 c（NH4+）c（C1-）c（OH-）c（H+），C项正确；0.2mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合得

41、到物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)+c(OH-)，根据物料守恒得：2c（Na+）=3 c（HCO3-）+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，两式合并得：2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)c(HCO3-)3c(H2CO3)，D 项错误。答案 24.C 解析 24.浓 H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使 KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca 能溶于水,而 CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C 项,该式为 Na2S 溶液中的质子守恒式,正确;

42、NaCl 是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而 CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,D项错误。答案 25.(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na+H-或 Na+-(4)ab(5)Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3N 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 溶液的 pH 等于 7 解析 25.由各元素在周期表中的位置可判断 是 H,是 C,是 N,是 O,是 Na,是Al,是 Si,是 Cl。(1)由元素周期律可知 O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是 NaAlO。(2)C、N、Si 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HN

43、O3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是 NaOH、NaClO 等。(4)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物为 H2O2,它可被 MnO2或一些重金属离子催化分解,故选 a、b。(5)的单质是 Al,由转化关系可推知 Z 是 Al(OH)3,N是 Al2O3;M 是仅含非金属元素的盐,则为铵盐,结合表中元素可推知 X、Y是铝盐和氨:AlCl3与 NH3,M 是 NH4Cl;要使NH4Cl溶液中的N与Cl-浓度相等,则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH 等于7。积变化已知下列有关说法正确的是沉淀转化反应约有溶解的平衡常数为反应后的溶液中反应后的溶液中重庆一模下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是的溶液与的溶液以任意比混合相等的和三种溶液物质的量浓度相等的和溶液溶液下列说法正确的是乙溶液和丙溶液混合后浓度仍为甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的和丙溶液相同若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性则将丙溶液加到甲溶液中则的电离平衡常数变小江苏单科分室温下向下列溶液中通入相应的气溶液中通向溶液中通四川理综分常温下将等体积等物质的量浓度的与溶液混合析出部分晶体过滤所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是安徽理综分时在浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸下列有关溶液中粒子浓度关系正