高考化学计算题中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高考化学计算题精编 1、将 3.20g Cu溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的 pH。(2)生成的气体中 NO2和 NO的物质的量(可以含有 B的代数式表示)。(3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O，NO NO22NaOH 2NaNO2H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B的取值范围。2、某结

2、晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _ 和_，阴离子是_。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的 NaOH溶液的物质

3、的量浓度为 5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积关系示意图。3、为了测定溶液中 Ba2+的浓度，做了以下实验：称取 0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入 27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取 50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量 K2CrO4的溶液，得 BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使 CrO24转化 Cr2O27,再加入过量 KI 与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗 Na2S2O3溶液 24.00mL

4、,与之有关反应式如下:Cr2O27+I+H+Cr3+2+H2O I2+S223S4O26+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度 4、向 100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液 A中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀和加入混合溶液 B的体积关系如下图所示：（1）加入 B溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从 90 mL 至 100mL之间加入 10mL B溶液时发生的离子方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al(OH)3+OH AlO2+2H

5、2O 则溶液 B中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ；（3）将 A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（mol L1）5、把密度为 1.68g/cm3的液态 S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到 100mL溶液，把它学习必备 欢迎下载 慢慢加入50 mL3.2mol/L 的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为 64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含 0.32mol KOH 的 KOH 溶液中和后，恰好完全转化为 KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确

6、定 S2Cl2 与 SO2 在溶液中反应的化学方程式。6、碳酸铵(NH4)2CO3.N2O是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在 58时分解为NH3.CO2 和 H2O。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验取样品 27.2g 加热，样品全部分解为气体 A 将气体 A通过盛有 100ml 浓 H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量 Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为 3.36L（标况）取洗气瓶中的溶液 1/10 与足量的浓 NaOH 溶液混合并加热，能生成 0.896L（标况）气体 根据以上实验数据分析、计算、推断：（1）样品的成分 （2）样品的含

7、氮量 7、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下 下列关于溶液中 n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH)b2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH)cn(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH)现有 4.0g 碱石灰，设其中 n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的 可能组成 NaOH，CaO NaOH，CaO，Ca(OH)2 NaOH，Ca(OH)2 NaOH，

8、Ca(OH)2，H2O x、y之间关系式（等式或不等式）40 x+56y4.00，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.150 0.015B0，解得 B10.0；0.045B 0.3500.150 0.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3B10。(上、下限只算出一个且正确给 2 分，算出二个并得出结果得 4 分)。2、NH4 Al3 SO42（3 分）n(SO42)=mol/g233g6.46 0.2mol n(NH4)mol/L4.22L24.20.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3

9、)2n(SO42)可得：n(Al3)31(20.2mol 0.1 mol)0.1 mol n(H2O)18g/mol96g/mol0.2mol18g/mol0.1mol27g/mol0.1mol45.3g1.2mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 Al(SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（5 分）3、（1）1 6 142 3 7（2 分）1 21 2（1 分）（2）淀粉（1 分）溶液由蓝色变为无色（1 分）（3）解：n(K2Cr2O7)=0.0004500moL（1 分）Cr2O72I26S2O32 n(S2O3)=6n(Cr2O72)=60.000450

10、0mol=0.002700mol c(S2O32)=Lmol02700.0002700.0=0.1000mol/L（2 分）2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32 n(Ba2+)=)(31232OSn=0.1000mol310.02400L=0.0008000mol（2 分）c(Ba2+)=Lmol05000.00008000.0=0.01600mlo/L（1 分）、n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120 加水稀释至测得试求稀释后溶液的生成的气体中和的物质的量可以含有的代数式表示用溶液吸收氮的氧化物是防止污

11、染的一种方法原理为若生成的混合气体能被溶液完全吸收试讨论的取值范围和某结晶水合物含有两种阳离子和一种渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到该气体标准状况最后白色沉逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入溶液开始现象类似但最终仍有白色沉过滤用稀硝酸处理沉物经洗涤过程中向该溶液中加入的溶液的物质的量浓度为请在下图中画出生成沉的物质的量与加入溶液体积关系示意图为了测定溶液中的浓度做了以下实验称取溶于适量的稀硫酸中再向其中加入过量的溶液与之反应反应后的溶液加入溶液时学习必备 欢迎下载 4、（1）BaSO4、Fe(OH)3（2 分），NaCl、NaAlO2（2

12、分）。（2）1：1（1 分）（3）（5 分）5、解：参加反应的 S2Cl2 的物质的量 n（S2Cl2）=1.68g/cm310mL 64.3mL/100mL135g/mol =0.08mol （1 分）参加反应的 SO2 的物质的量 n（SO2）=50mL 10-3L/mL3.2mol/L=0.16 mol （1 分）生成 HCl 的物质的量 n（HCl）=2 n（S2Cl2）=2 0.08mol=0.16mol （2 分）生成二元酸的物质的量 n（二元酸）=（0.32 mol 0.16mol）/2=0.08mol （2 分）故反应中 n（S2Cl2）：n（SO2）：n（HCl）：n（二元酸

13、）=0.08：0.16：0.16：0.08 =1：2：2：1 （2 分）所以反应式为：S2Cl2 +2 SO2 +2H2O =2HCl +H2S4O6 （2 分）6、（1）样品成分为(NH4)2CO3.H2O和 NH4HCO3混合物（2）20.6 7、n(Na+)=n(OH)2n(Ca2+)（2 分）40 x+56y=4.0（1 分）40 x+74y=4.0（1 分）40 x+74y4.0（1 分）（2）NaOH%=13%（2 分），Ca(OH)2=72%（2 分），H2O=15%（1 分）8、（1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空 2 分）（2）根据电荷守恒有：

14、2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)代入（1）中所求数据：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1 mol/L 又 c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L 解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2 分）Fe2+被氧化的百分率为：%20%100/4.0/1.011LmolLmol（2 分）（3）若 Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)21c(H+)若 Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=32c(SO42)31c(H+)故当 Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与 c

15、(H+)、c(SO42)的关系为：c(SO42)21c(H+)c(Fe2+、Fe3+)32c(SO42)31c(H+)溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3 浓度（mol L1）1 1 1 0.2 0.1 加水稀释至测得试求稀释后溶液的生成的气体中和的物质的量可以含有的代数式表示用溶液吸收氮的氧化物是防止污染的一种方法原理为若生成的混合气体能被溶液完全吸收试讨论的取值范围和某结晶水合物含有两种阳离子和一种渐增多一段时间后有气体逸出该气体有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热后共计可收集到该气体标准状况最后白色沉逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入溶液开始现象类似但最终仍有白色沉过滤用稀硝酸处理沉物经洗涤过程中向该溶液中加入的溶液的物质的量浓度为请在下图中画出生成沉的物质的量与加入溶液体积关系示意图为了测定溶液中的浓度做了以下实验称取溶于适量的稀硫酸中再向其中加入过量的溶液与之反应反应后的溶液加入溶液时