高一化学第一章单元测试题答案及解析中学教育试题_中学教育-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 2下列有关仪器的使用正确的是（）A手持试管给试管内的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C用天平称量药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3下列说法中不正确的是（）A1 mol 氧气中含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3

2、1 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B14 g 氮气中含 NA个氮原子 C2 L 0.3 mol L1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 Na D18 g 水中所含的电子数为 8NA 5已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B取用细口瓶

3、里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤时，玻璃棒与三层滤纸

4、B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 学习必备 欢迎下载 D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10若某原子的摩尔质量是 Mg mol1，则一个该原子的真实质量是()A

5、Mg B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为 1NA B物质的量浓度为 0.5 mol L1的 MgCl2溶液，含有 Cl数为 1 NA C标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为 0.5 NA 13下

6、列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸 A B C D 14某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是()A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH 溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A B C D 二、非选择题 16某同学按下列步骤配制 500

7、 mL 0.20 mol L1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题(1)计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为_g(2)称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是_ 蒸馏过滤蒸发搅拌下列有关仪器的使用正确的是手持试管给试管内的物质加热用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯用天平称量药品时用手直接拿砝码用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁下列说法中不正离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为氧原子数之比为设表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是氦气中有个氦原子氮气中含个氮原子溶液中含个水中所含的电子数为已知个气体分子的质量为则气体细口

8、瓶里的试液时先拿下瓶塞倒放在桌上然后标签朝外拿起瓶子瓶口要紧挨着试管口将液体缓缓地倒入试管胶头滴管取完一种试液后可直接取另一种不与其反应的试液取用粉末状固体或固体用胶头滴管向试管内滴加液体时胶头滴管学习必备 欢迎下载(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解 为加快溶解，可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol L1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mo

9、l，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。18(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后

10、分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。答案：1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C 项中的 H3PO4为弱电解质

11、，部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA个原子，故 A 错；B 正确；C 中含 Na应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol，故 D 错。5、【答案】D【解析】nNNA1.50510236.021023 mol0.25 mol，M8 g0.25 mol32 g mol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为 Ba2，可用 CO23或 SO24，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，蒸馏过滤蒸发搅拌下列有关仪器的使用正确的是手持试管给试管内的物质加热用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯用天平称量药品时用手直接拿砝

12、码用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁下列说法中不正离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为氧原子数之比为设表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是氦气中有个氦原子氮气中含个氮原子溶液中含个水中所含的电子数为已知个气体分子的质量为则气体细口瓶里的试液时先拿下瓶塞倒放在桌上然后标签朝外拿起瓶子瓶口要紧挨着试管口将液体缓缓地倒入试管胶头滴管取完一种试液后可直接取另一种不与其反应的试液取用粉末状固体或固体用胶头滴管向试管内滴加液体时胶头滴管学习必备 欢迎下载 需用钾盐，过量的 K2CO3补加适量硝酸除去，而使用 K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过

13、程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。11【答案】D【解析】据 cnV知，D 项为24.5 g/98 g mol10.1 L2.5 mol L1。12【答案】D【解析】A 中含有的氧原子数目为 2NA；B 中溶

14、液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于 1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为 aAbO2=2bB，根据质量守恒定律，B 分子中只能有 1 个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出 CuSO4溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(

15、4)2mNAM(5)MNA18【答案】(1)28 g mol1 28(2)39 g mol1 19【答案】(1)CCl4 蒸馏水 CCl4 蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量 HNO3溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量 AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水 22【答案】(1)取第步后的上层清液 12 滴，滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量(2)CaCl2Na2C

16、O3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低 B偏高 C偏低 D偏高【答案】(1)20%(2)2.28 mol L1(3)2.48 mol 【解析】(1)混合后溶液中 KNO3的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中 KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20%(2)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中 KNO3的物质的量

17、浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中 KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为 50.010.040.0 g，根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g，于是可知，1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。蒸馏过滤蒸发搅拌下列有关仪器的使用正确的是手持试管给试管内的物质加热用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯用天平称量药品时用手直接拿砝码用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁下列说法中不正离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为氧原子数之比为设表示阿伏

18、加德罗常数下列说法正确的是氦气中有个氦原子氮气中含个氮原子溶液中含个水中所含的电子数为已知个气体分子的质量为则气体细口瓶里的试液时先拿下瓶塞倒放在桌上然后标签朝外拿起瓶子瓶口要紧挨着试管口将液体缓缓地倒入试管胶头滴管取完一种试液后可直接取另一种不与其反应的试液取用粉末状固体或固体用胶头滴管向试管内滴加液体时胶头滴管学习必备 欢迎下载 蒸馏过滤蒸发搅拌下列有关仪器的使用正确的是手持试管给试管内的物质加热用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯用天平称量药品时用手直接拿砝码用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁下列说法中不正离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为氧原子数之比为设表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是氦气中有个氦原子氮气中含个氮原子溶液中含个水中所含的电子数为已知个气体分子的质量为则气体细口瓶里的试液时先拿下瓶塞倒放在桌上然后标签朝外拿起瓶子瓶口要紧挨着试管口将液体缓缓地倒入试管胶头滴管取完一种试液后可直接取另一种不与其反应的试液取用粉末状固体或固体用胶头滴管向试管内滴加液体时胶头滴管