高考化学二轮复习广东版专题十弱电解质的电离平衡中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题十:弱电解质的电离平衡 题型专练 1(2014 梅州调研)在 H2SO3溶液中，在采取措施使 pH 增大的同时，c(SO23)的变化情况是()A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小 解析 亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO3，HSO3HSO23，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的 pH 增大，c(SO23)增大；若加水稀释，则 pH 增大，c(SO23)减小。答案 D 2(2013 上海化学，11)H2S 水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向 H2S 溶液中进行下列操作，正确的是()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量

2、SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析 A项，加水，由于体积增大，c(H)应减小；B项，由于SO22H2S=3S2H2O，SO2H2OH2SO3，最终溶液 pH 应减小；C 项，Cl2H2S=S2HCl，平衡左移，c(H)增大，pH 减小；D 项，H2SCuSO4=CuSH2SO4，c(H)应增大。答案 C 3(2014 佛山检测)已知常温下，0.1 mol L1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离。下列叙述正确的是()A该溶液的 pH3 B升高温度，溶液的pH 增大

3、C此酸的电离平衡常数约为1107 D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 105倍 学习必备 欢迎下载 解析 A 项，根据 HA 在水中的电离度可计算出溶液中 c(H)0.1 mol L10.1%104 mol L1，所以 pH4，A 错误；B 项，升高温度，促使 HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以 c(H)增大，溶液的 pH 减小，B错误；C 项，HA 的电离平衡常数为 Kc H c Ac HA1107，C 正确；D项，c(H)酸电离104 mol L1，所以 c(H)水电离c(OH)1010 mol L1，前者是后者的 106倍，D 错误。答案 C 4已知氢氟酸在

4、水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使c HFc H减小的是()A通入少量氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体 C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体 解析 通入少量 HCl 气体，溶液中 c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但 c(HF)增大的程度没有 c(H)增大的程度大，c HFc H减小，A 项正确；加入少量 KF 固体，溶液中 c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，c HFc H增大，B 项错；加入少量 NaOH 固体，溶液中 c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但 c(HF)减小的程度没有 c(H)减小的程度大，c

5、 HFc H增大，C 项错；通入少量 HF 气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致 c(HF)减小，c(H)增大，但最终结果是 c(HF)增大的程度比 c(H)增大的程度大，c HFc H增大，D 项错。答案 A 5常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一

6、元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.、两溶液相比，两者的 KW不同 B、两种溶液分别加水稀释 100 倍，pH 变化较大的是 C等体积的、溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者 D、两溶液按 21 体积比混合后溶液中微粒浓度满足 c(NH4)c(NH3 H2O)c

7、(Cl)解析 A 项，KW只随温度的变化而变化；B 项，由于 NH3 H2O 在稀释过程中，继续电离，所以 NaOH 溶液的 pH 变化大；C 项，当 pH 相同时，CH3COOH的物质的量大，所以 CH3COOH 产生的 H2多；D 项，pH12 的氨水与 pH2 的盐酸按 21 混合，NH3 H2O 的物质的量比 HCl 的物质的量多。答案 C 6在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()解析 镁最多失去电子的物质的量为0.12 g24 g mol120.01 mol。A、B 项，在反应过程中，CH3C

8、OOH 进一步电离，CH3COOH 溶液的 pH 小于盐酸的 pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)v(HCl)，A、B 均错；C、D 项，由于 Mg是定量的，HCl 恰好完全反应，而 CH3COOH 过量，且 CH3COOH 与 Mg 反应速率快，所以 C 对，D 错。答案 C 增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大

9、答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 7(2014 广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：0.1 mol L1 NaOH 溶液 pH11 NaOH 溶液 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液 pH3 CH3COOH 溶液 下列说法正确的是(双选)()A由水电离出的 c(H)：B稀释到原来的 100 倍后，pH 与

10、相同 C与混合，若溶液 pH7，则 V(NaOH)V(CH3COOH)D 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析 NaOH 为强碱，而 CH3COOH 为弱酸，故常温下 0.1 mol L1的 NaOH溶液中由水电离出的 c(H)1013 mol L1，而 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液中由水电离出的 c(H)1013 mol L1，A 项正确；0.1 mol L1的CH3COOH溶液稀释 100 倍后，浓度为 0.001 mol L1，pH3，B 项错；因为 CH3COOH是弱酸，若溶液 pH7，则 CH3COOH 过

11、量，C 项错；若与混合后的溶液显酸性，当CH3COOH 的量远远大于NaOH 时，有c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，D 项正确 答案 AD 8(2014 广东广州二模，22)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()A0.1 mol L1 HA 溶液中 c(H)c(OH)c(A)B0.1 mol L1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 mol L1 NaA 溶液中 c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 mol L1 HA 溶液中加入少量 NaA 固体，HA 的电离常数减小 解析 溶液呈电

12、中性，故 A 正确；溶液中 c(Na)c(H)c(OH)c(A)，增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的

13、倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则 c(Na)c(A)，故 B 正确；NaA 水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A)c(OH)，故 C 错误；电离常数只随温度变化而变化，故 D 错误。答案 AB 9一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH H0(1)下列方法中，可以使 0.10 mol L1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_。a加入少量 0.10 mol L1稀盐酸 b加热 c加水稀释至 0.010 mol L1 d加入少量冰醋酸 e加

14、入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 mol L1 NaOH 溶液(2)25时，醋酸的电离平衡常数为 1.75105。现有：0.10 mol L1 CH3COOH 溶液 0.001 mol L1 CH3COOH 溶液 和中 c(H)之比为_。提示：进行简化计算，平衡时 c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的 c(H)、c(OH)忽略不计 答案(1)bcf(2)101 1025时，现有 0.1 mol L1的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH3 H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol L1氨水、0.1 mol L1 NH

15、4Cl 溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。甲用 pH 试纸测出 0.010 mol L1氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_ _。乙取出 10 mL 0.010 mol L1氨水，用pH 试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH 试纸测出 pH 为 b，若要确认 NH3 H2O 是弱电解质，则 a、b 应满足关系：_(用等式或不等式表示)。丙取出 10 mL 0.010 mol L1氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)

16、。你认为这一方法能增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只

17、改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 否证明 NH3 H2O 是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c OHc NH3 H2O_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的 pH_7(填“”、“”或“”)，用 离 子 方 程 式 解 释 原 因：_ _。解析(1)0.010 mol L1氨水的 pH 为 10，则其 c(OH)为 104 mol L1，说明 NH3 H2O 部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的 pH 应为 12。若 NH3 H2O 是弱电解质，则存在电离平

18、衡，将 pHa 的氨水稀释 102倍，则其 pH 的变化值小于 2。向滴有酚酞试剂的氨水中加 NH4Cl 晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的 pH 减小；二是 NH4Cl 电离出的 NH4使 NH3 H2O 的电离平衡逆向移动，溶液的 pH 减小。两种都证明了 NH3 H2O 是弱电解质。(2)加入 NH4会抑制NH3 H2O 的电离，使 c(NH3 H2O)变大，c(OH)变小。(3)NH4水解使溶液显酸性：NH4H2ONH3 H2OH。答案(1)是 若是强电解质，则 0.010 mol L1氨水中 c(OH)应为 0.010 mol L1，pH1

19、2 a2ba 浅 能 向 0.010 mol L1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是 NH4Cl 在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的 pH 减小；二是 NH4使 NH3 H2O 的电离平衡NH3 H2ONH4OH逆向移动，从而使溶液的 pH 减小。两种可能均证明了 NH3 H2O 是弱电解质(2)减小(3)NH4H2ONH3 H2OH 对点回扣 增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离

20、子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 1强弱电解质的概念辨析(1)强弱电解质的主要区别是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力强弱；(2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如 HF；(3)冰醋酸是电解质，本身不

21、导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电能力先增大，后减小；(4)有些化合物(如 BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。2电离平衡的建立过程 3证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。4电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异 弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。5一种原理：勒夏特列原理 电离平衡也是一种动态平衡，当溶液

22、的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水

23、电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减学习必备 欢迎下载 浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。6两个警示 对于物质的量浓度均为 c 的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有 c(H)强酸c，而 c(H)弱酸c，因此强酸的氢离子浓度大

24、，与同种金属反应快。但等体积的溶液，弱酸所能提供的氢离子的物质的量却与强酸相同，因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的，中和碱的能力也是一样的。用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释 CH3COOH 时，尽管 H的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H)仍会减小。增大不变减小可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡若向溶液中加入适量的氢氧化钠此时溶液的增大增大若加水稀释则增大减小答案上海化学水溶液中存在电离平衡若向溶液中进行下列操作正确的是加水平衡向右移动溶液体忽略体积变化溶液中所有离子浓度都减小解析项加水由于体积增大应减小项由于最终溶液应减小项平衡左移增大减小项应增大答案佛山检测已知常温下一元酸在水中有发生电离下列叙述正确的是该溶液的升高温度溶液的增大此酸中所以错误项升高温度促使在水中的电离平衡向电离的方向移动所以增大溶液的减小错误项的电离平衡常数为正确项酸电离所以水电离前者是后者的倍错误答案已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡只改变一个条件一定可以使减