高考化学计算专题中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学计算问题的综合运用 命题趋向 1高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。2从考试大纲分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。3理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现

2、过这类试题，后阶段复习中要加以重视。知识体系和复习重点 1各种基本概念计算之间的联系 2化学计算常用方法 守恒法 利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒。差量法 根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。主要有：（1）质量差；（2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差实际计算中灵活选用不同的学习必备 欢迎下载 差量来

3、建立计算式，会使计算过程简约化。平均值法 这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（6）平均密度法；（7）平均浓度法 关系式法 对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程。具体有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变

4、建立关系式解题。（2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。十字交叉法 实际上是一种数学方法的演变，即为 a1x1+a2x2=a平(x1+x2)的变式，也可以转化为线段法进行分析。（1）浓度十字交叉法；（2）相对分子质量十字交叉法等。极值法 当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析，假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化，起到了出奇制胜的效果。常用于混合物与其他物质反应，化学平衡混合体系等计算。讨论法 当化学计算中，不确定因素较多或不同情况下会

5、出现多种答案时，就要结合不同的情况进行讨论。将不确定条件转化为已知条件，提出各种可能答案的前提，运用数学方法，在化学知识的范围内进行计算、讨论、推断，最后得出结果。主要有以下几种情况：（1）根据可能的不同结果进行讨论；（2）根据反应物相对量不同进行讨论；（3）运用不定方程或函数关系进行讨论。估算法 有些化学计算题表面看来似乎需要进行计算，但稍加分析，不需要复杂计算就可以推理出正确的答案。快速简明且准确率高，适合于解某些计算型选择题。但要注意，这是一种特殊方法，适用范围不大。3基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学基础、化学实验等各部分内容中都隐含许多计算因素问题，复习中要加以总结归类。如，有

6、机化合物内容中的化学计算因素问题主要有：（1）同系物通式的计算（通式思想的运用）；（2）同分异构体种数计算（空间想像、立体几何知识）；出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶

7、液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 （3）有机化合物结构简式的确定（有机化合物性质跟所有化学基本计算的综合）；（4）有机物燃烧规律的计算（跟气体燃烧实验、气体吸收实验、气体干燥实验等的综合）；（5）有机反应转化率、产量的计算（跟工业生产实际的结合）。典型题析 例 1 已知某饱和溶液的溶剂质量；溶液质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该溶液的物质的量浓度的是（）。（A）（B）（C）（D）解析根据物质的量浓度的计算公式（c

8、=n/V、c=1000dw/M）入手分析。对于 A，由和求出溶质的质量，其结果与结合求出溶质的物质的量，由和推出溶液的体积，把这两项结果代入公式 c=n/V 就可求出物质的量浓度。对于 B，根据可求出溶质的质量分数，把所求得的质量分数、和一起代入 c=1000dw/M 就可求得物质的量浓度。对于 C，根据推得溶质的质量，其结果和一起可求得溶质的物质的量，再根据已给的已知条件，可求出溶质的物质的量浓度。对于 D，其中没有溶质质量这一条件，无法求解物质的量浓度。答案选 D。例 2往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体 448mL（

9、标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）（A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol 解析应根据离子方程式进行计算 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 0.06 0.1 0.02 铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为 0.02mol。选 A。有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的 H+造成错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。例 3向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加入 NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高

10、，沉淀增多，但当 pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应

11、的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 其平衡关系如下：Cr3+3OH-Cr(OH)3 CrO2-+H+H2O (紫色)(灰绿色)(亮绿色)向 0.05 mol L-1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，加入 1.0 mol L-1的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）（A）溶液为紫色 （B）溶液中有灰绿色沉淀（C）溶液为亮绿色 （D）无法判断 解析这是一例涉及到两性氢氧化物的性质、离子反应、物质的量计算、pH 估算等多方面知识的综合性试题，主要考查化学计算能力、知识迁移能力和信息加工能力等。

12、据题中Cr(OH)3的电离方程式可知，1molCr3+可跟 4molOH-完全反应生成 CrO2-。题中条件可转化为0.005molCr3+跟 0.05molOH-反应，所以 Cr3+可全部生成 CrO2-且还有 0.03molOH-过量。所得混合溶液的体积可近似看成是 100mL，近似估算出 pH13。所以最后溶液为亮绿色，选 C。例 4取 0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为 1L，取出定容后的溶液 50mL，加入还原铁粉 7.00g，充分反应后生成 1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为 3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求

13、原硫酸溶液的物质的量浓度。解析本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等。是一道既基础又有一定综合性的计算题。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：0.15L 浓硫酸 1L 溶液（CuSO4和 H2SO4）50mL 溶液 生成 1.68LH2（相当于 0.075mol、消耗 4.2gFe）、残留 3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液。先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成 3.2g 铜。说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。用差量法计算 50mL 溶液中 CuSO4的物质的量为

14、0.03mol。所以原溶液中共有 H2SO4：（0.075+0.03 2）1000/50=2.7mol 硫酸的物质的量浓度为：18mol/L。例 5超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中

15、对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN 跟氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_。该样品中的 AlN 的质量分数为_。（

16、2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34g L-1（已折成标准状况，AlN 不跟 O2反应）。该样品中含杂质炭_g。解析（1）AlN 跟氢氧化钠溶液反应，生成 NaAlO2、并放出 NH3，反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 生成 0.15molNH3，可计算出 10.00g 样品中含有 AlN 的质量为 6.15g，所以 AlN 的质量分数为 61.5%。（2）加入氧气的物质的量为：2.016/22.4=0.09mol 高温下 2.016L（标准状况）O2充分反应，产物可能 CO2、C

17、O 或 CO2和 CO 的混合气体。根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为 30，所以生成气体必定是混合气体。设混合气体中含有 CO2xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出：2x+y=0.18 44x+28y=30(x+y)解得：x=0.02，y=0.14。所以，样品中 C 的质量为：(0.02+0.14)12=1.92g。评析陌生的命题素材中包含着熟练的基本原理，要求解题者一环扣着一环地进行探索，第 2 问中，解题条件隐蔽，易给人造成障碍。专题训练 1只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲物质微粒数 标准状况下

18、气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加标准状况下气固溶液的体积 物质的摩尔质出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质

19、守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 德罗常数 体体积 体密度 量 （A）（B）（C）（D）2中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用 A 代表酸，用 B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（为化学计量数）（）（A）cB=VB/VA cAVA/VB （B）cB=VB/VA cAVB/VA （C）cB=cAVA/VB （D）cB=VA/VB cAVA/VB 3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果

20、判断，生成氨的速率最快的是（）（A）(H2)=0.1 mol L-1 min-1 （B）(N2)=0.2 mol L-1 min-1 （C）(NH3)=0.15 mol L-1 min-1 （D）(H2)=0.3 mol L-1 min-1 4设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V（L）是（）（A）22.4ap/bNA （B）22.4ab/pNA （C）22.4ap/ab （D）22.4pb/aNA 5下列各组物质中各有两组份，两组份各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）（A）乙烯和乙醇目 （B）乙

21、炔和乙醛 （C）乙烷和乙酸甲酯（D）乙醇和乙酸 6CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6g 恰好完全溶解于 300mL 2 mol L-1盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得氧化铜（）（A）16.0g （B）19.2g （C）24.0g （D）30.6g 7氯化铵晶体与消石灰的固体混合物 90.5g，在 150下加热至质量不再减少为止，得到残渣 40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（）（A）等于 2:1 （B）大于 2:1 （C）小于 2:1 （D）等于1:1 8某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 5

22、:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中

23、某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 （A）1:2 （B）1:3 （C）3:4 （D）4:5 9在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号 锌的质量(g)锌的形状 温度（）完全溶解于酸的时间（s）A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是（）t1=75s；t2200t3；单位时间内消耗锌的质量 mGmFmB。（A）（B）只有 （C）全部正确 （D）10中和一定量的某醋酸溶液时

24、，消耗氢氧化钠 mg。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠 ng。则 m 和 n 的大小关系是（）。（A）mn （B）mn （C）m=n （D）无法确定 11实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：（1）写

25、出上述过程中所涉及反应的离子方程式 _；（2）甲是 _，甲溶液的物质的量浓度为 _，乙溶液的物质的量浓度为 _；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒

26、浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 （3）将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 V mL（标准状况），则 V 的取值范围为 _。12某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4 xH2O），即测定 x 值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下图为根据数据绘制的图象）：实验顺序 加热前（g）加热后（g）1 3.44 3.26

27、 2 3.44 3.12 3 3.44 2.90 4 3.44 2.90 5 3.44 2.80 6 3.44 2.78 7 3.44 2.72 8 3.44 2.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生 AB 段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。13将等物质的量的两种氧化物溶于 100 mL 硫酸中，而后逐滴加入 l.00 mol L-1的 NaOH 溶液。当加入的 NaOH 的体积 V1=50 mL 时，开始有沉淀析出，且沉淀量随 NaOH 加入量逐渐增加。当 NaOH 的体积 V2=650 mL

28、时，沉淀量达最大值，继续滴加 NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当 V3=750 mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50 mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。14A、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1molCH3COOH。A、B 的分子量都不超过 200，完全燃烧时都只生成 CO2和 H2O，且化合物 B 中碳和氢元素的质量分数之和为 0.652。A 溶液具有酸性，不能使氯化铁溶液显色。请填写下列空白：出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计

29、算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 （1）A、B 分子量之差为_。（2）B 分子中应该有的氧原子

30、数为_。（3）B 的分子量是_。（4）B 可能的三种结构简式是_、_、_。15有机物 A 和 B 由 C、H、O 三种元素组成，两者互为同系物，且已知 A 分子的碳原子数较 B 分子少，B 的相对分子质量不超过 70。现有等物质的量 A 和 B 的混合物，其中氧的质量分数为。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在 120101kPa 的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一；再将剩余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。（1）该混合物的平均相对分子质量为_。（2）A 的分子式为_，B 的分子式为_。出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大

31、题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 专题训练答案 1C。2A。3B。4D。5D。6

32、C。7B。8B。9B。10C。11（1）CO32-+2H+=CO2+H2O，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O（不按上述顺序书写或未写 CO32-+2H+=CO2+H2O 不得分）（2）盐酸（或 HCl）0.8mol L-1 1.0mol L-1。（3）0V8.96n 或0，8.96n 12（1）CaSO4 H2O CaSO4+xH2O 136+18x 136 18x 3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO4 2H2O （2）（实验数据和图象 AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。）CaSO4 2H2O CaSO4 yH2O+(2-y)H2O 1

33、72 136+18y 3.44 2.90 y=1/2，该化合物是 2CaSO4 H2O。加热过程中生石膏转化成相对稳定的 2CaSO4 H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的 AB 段。（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。13（1）中和过量的硫酸。（2）由题意知，其中一种氧化物为氧化铝，根据 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 该反应中用去的 n(NaOH)=1.00mol/L（0.750-0.650）L=0.100mol 故氢氧化铝为 0.100mol，而氧化铝为 0.0500mol 根据 Al3+3OH-=Al(OH)3 生成氢氧化铝用去 0.300molNaO

34、H。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量的碱溶液中，可知其为氧化铁。氧化铁的物质的量为 0.0500mol。出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种

35、基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际学习必备 欢迎下载 14（1）42。（2）3。（3）138。（4）（还有间、对位两种）。15混合物中氧的质量分数为 16/51，则其中碳、氢两种元素的质量分数之和为(51-16)/51。再根据燃烧后生成等物质的量的 CO2和 H2O，可得出碳、氢两种元素的质量之比为 12:2。所以，燃烧前混合物中 C、H、O 三种元素的原子个数比为：C:H:O=35/14：35 2/14：16/16=2

36、.5：5：1。则，混合物的平均分子式可能是(C2.5H5O)x。结合B 的相对分子质量不超过 70进行讨论，可得出 A 为 C2H4O，B 为 C3H6O。平均相对分子质量为 51。出现的小计算题主要跟基本概念的理解水平可以推理估算范围测算等第二类是以大题出现的综合计算题一般都是跟元素化合物化学实验有机化合物基础知识相联系起来的综合问题从考试大纲分析化学计算主要也可以分成两类一类是础化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合应用理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求往年高考试题也已经出现过这类试题后段复习中要加以重视知识体系和复习重点各种基本概念计算主要有质量守恒原子个数守恒电荷守恒电子守恒浓度守恒如饱和溶液中体积守恒溶质守恒能量守恒差量法根据物质发生化学反应的方程式找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量标准差和实际发生化学反应差值实际