2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷03（全解全析）.pdf

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1、2020-2021学年上学期期中测试卷03高一化学全解全析12345678910BCACDDDDBC11121314151613141516CDCBDACDDC1.【答案】B【解析】A、纯碱是Na2c0 3,属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H+的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铁盐，NH4cl不含有金属阳离子，故错误；答案选B。2.【答案】C【解析】A.AP+3H2O=A1(OH)3(胶 体)+3H+,A1(OH)3(胶体)具有吸附性，可用明矶净化饮用水,故 A 不选；B.石膏或盐卤可以使蛋白质胶体盐析，可用石膏或盐卤

2、制豆腐，故 B 不选；C.向 FeCb溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，生成红褐色沉淀，与胶体性质无关，故 C 选；D.一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，故 D 不选；故选C。3.【答案】A【解析】A.合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A 错误；B.目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B 正确；C.我国早在商代就使用了青铜，C 正确；D.合金钢可制成不锈钢和特种钢，D 正确。答案选A。4.【答案】C【解析】A.MgCb是强电解质，故 A 错误；B.MgCb溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C.MgCL在水溶液中电离出可以自由

3、移动的镁离子和氯离子，故 C 正确；D.MgCL在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如N a C l固体，但N a C l是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如H C 1气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，H C 1是电解质：能导电的不一定是电解质，如F e能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。5.【答案】D【解析】A.N a 2 c C h受热不分解，而N a H C 0 3受热会分解，所以不能

4、通过加热，观察是否有气体放出确定N a H C C h固体中是否含N a 2 c o 3,故A不选；B.N a 2 c C h和N a H C C h都可以和C a(0 H)2反应生成C a C C h白色沉淀，故B不选：C.N a 2 c C h和N a H C C h都可以和盐酸反应生成二氧化碳，故C不选；D.N a 2 c C h能和B a C b反应生成B a C C h沉淀，而N a H C C h不和B a C L反应，故D选；故选D。6.【答案】D【解析】A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B.洁厕灵的

5、主要成分为盐酸，8 4消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“8 4”消毒液混用，故B正确；C.N a 2 O 2与C 0 2反应生成碳酸钠和氧气，N a 2 O 2与水反应生成氢氧化钠和0 2,所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。7.【答案】D【解析】A.由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B.0.0 1 2k g i 2c中含有约6.0 2x 1 0 23个碳原子，B错误；

6、C.I m o l N H s中含有1 m o l氮原子和3 m o i氢原子，C错误；D.I m o l N a+中含l O m o l电 子,有6.0 2x 1 0 个电 子,D正确;答案选D。8.【答案】D【解析】【分析】不妨设二者的质量均为1 g,则 S O 2的物质的量为,m o l,CO 2的物质的量为-m o l。64 44【详解】A.同温、同压下等质量的S O 2气体和CO 2气体，其物质的量之比为,：-1 1：1 6,物质的量64 44之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是I I：1 6,故 A错误；B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为6 4g/m

7、o l：44g/m o l=1 6：1 1,故 B 错误;C.相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为1 1：1 6,故 C 错误；D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比1 1：1 6,故 D 正确；故答案为D。9.【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故 A错误；B.硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，离子方程式为：Ca CO 3+2H+=H 2O+CO 2+Ca 2+,故 B 正确；C.氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式为：A 1(O H)3+3H+=A 1 3+3H 2O,故 C 错误；D,稀硫酸和氢

8、氧化钢溶液混合：Ba2+2O H +2H+S O =Ba S O4 J.+2H 2O,故 D 错误。故选Bo1 0.【答案】C【解析】A.用 C O还原F e Q 一 反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；B.Fe 3。，中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B 项错误；C.维生素C 将 Fe 3+转化为Fe?+,使 Fe 元素发生还原反应，维生素C 表现出还原性，作还原剂，C 项正确；D.F e(O H%浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D 项错误。答案选 C。1 1.【答案】C【解析】A.符 号 仅 表 示 元 素 R的一种核素，A是该核素的

9、质量数，元素的近似相对原子质量是该元素在自然界中各种的质量数与其在自然界中所占的原子个数百分比乘积的加和，故 A错误；B.核素的相对原子质量是该核素1 个原子的质量与1 个 C 原子质量1/1 2的比值，应 为 1 2b/a,故 B 错误；仁人2-所含质子数是(7-幻，则A?-所含电子数是(根一x+2),g A?一的物质的量约为一 m o l,则mn g A2-所含电子的物质的量约为？。心+2)m o i,故 c 正确；mD 1 C 0和IQNO所含质子数分别是14、1 5,故物质的量相同的14co和I4NO所含质子数不相等，故D错误。故答案：Co12.【答案】D【解析】A、232Th的质量数

10、是2 3 2,故A错误；B、Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；C、232T h转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；D、230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；故选D。13.【答案】C【解析】【分析】Xb+、丫、Z(b+D-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X Y Z,且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素。【详解】A.X处于Y、Z的下一周期，核电荷数X Y Z,X比丫和Z多一个电子层，同一周期核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径大小关系

11、X Z Y,故A错误；B.核电荷数X Y Z,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z b+Y b:X a+,故B错误；C.核电荷数X Y Z,故原子序数X Y Z,故C正确；D.非金属性Z Y,非金属性越强，氨化物越稳定，故稳定性H b+24）3为O.Olmol,CM+为0.02mol,则CuSCU为0.02m ol,所以原溶液中Fe2（SO4）3和CuS04的物质的量浓度之比=物质的量之比，为1：2,故D错误。答案选D。20.【答案】C【解析】【分析】亚铁离子在溶液中为浅绿色，由溶液为无色溶液可知，溶液中一定不含有亚铁离子；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，向部分溶液中加入少

12、量澳水，振荡，溶液呈无色说明溶液中一定含有亚硫酸根离子，不能确定是否存在碘离子；由于亚硫酸根离子被漠水氧化生成硫酸根离子，则向的溶液中加入过量氯化期溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有硫酸根离子；向溶液加入少量澳水时，澳被还原为澳离子，向的溶液中加入过量氯化钢溶液时，引入了氯离子，则少量的溶液滴入足量硝酸银溶液，有澳化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，综上可知,溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子。【详解】A.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子，故A错误；B.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和

13、亚硫酸根离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故B错误；C.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故C正确；D.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故D错误；故选C。2 1.【答案】（1）（1分）（1分）（1分）A（2）F e C h+3 H 2 O =F e（O H）3（胶体）+3 H C l （2 分）（3）K H S O4=K+H S O；（1 分）（4）N a H C C h（1 分）O H +C O2=H C O；（2 分）【解析】N a O H溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；液氨是纯

14、净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；B a C O 3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电：熔融K H S O 4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；F e（O H）3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；C C h是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；C H 3 c o 0H是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；（1）以上物质中属于混合物的是，以上物质中属于电解质的是；以上纯净物中能导电的是。A（2）实验室制备氢氧化铁胶

15、体的化学方程式为FeC b+3 H 2 O =Fe（O H）3（胶体）+3 H C l。（3）熔融K H SO d能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为K H SO 4=K+H SO；。（4）4 0 g氢氧化钠的物质的量是I m ol,向该溶液中缓缓通入标准状况下6 6 g C C h,即1.5 m ol C C 2,因此反应中C O 2过量，所以反应后溶液的溶质为NaH C C h,该过程的离子反应方程式为O H +C O 2=H C O；。2 2.【答案】（1）2.7 （1分）2 5 0 （1分）（2）B、C、A、F、E、D （1 分）（3）保证溶质全部转入容量瓶（1分）容量瓶盛放热溶

16、液时，体积 不 准（1分）（4）无 影 响（1分）偏 高（1分）（5）洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制（1分）【解析】（1）称取固体 Na2 c C h 的质量为 0.2 5 Lx0.1 m ol l Txl O 6 g m ol=2.7 g；配制 2 5 0 m L 0.1 mo l的Na2 c C h溶液就用2 5 0 m L容量瓶。（2）按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定操作顺序为B-C-A-F-ETD。（3）洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。（4）若容量瓶中有少量蒸

17、储水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。（5）若实验中加蒸储水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。2 3.【答案】（1）分液漏斗（1分）饱和NaH C C h溶 液（1分）C aC O 3+2 H+=C a2+H2O +C O.f（2分）（2）检查装置的气密性（1分）固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动（1分）使C O 2充分 反 应（1 分）2 Na2 O 2+2 C O 2=2 NaC O 3+O （2 分）（3）7 0 m L（2 分）【解析】【分析】（1）甲装置中大理石和稀盐酸反应生成

18、二氧化碳，乙中装的是饱和N aH C C h溶液，除去二氧化碳中的H C 1气体，丙中无水氯化钙干燥二氧化碳；（2）用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气.【详解】（1）甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和N aH C C h溶液，除去二氧化碳中的H C 1气体，故答案为：分液漏斗；饱和N aH C C h溶液；装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子方程式为：C aC O 3+2 H+=C a2+H 2 O +C O 2 f,故答案为 C aC O 3+2 H+=C a2+H2O +C C h f。（2）先组装仪器，然后

19、检查装置的气密性，再用注射器1抽 取1 0 0 mL纯净的C 0 2,将其连接在K i处，注射器2的活塞推到底后连接在K 2处，具支U形管中装入足量的N az C h粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；实验过程中，需缓慢推入C C h,其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2 N a2O 2+2 C O2=2 N aC O 3+O,故答案为：使 C C h 充分反应；2 N a2O 2

20、+2 C O2=2 N aC O3+O；（3）开始抽取的二氧化碳的体积为1 0 0 m L,实验结束后，测得注射器2中气体体积为6 5 m L,则气体体积减小了 3 5 m L,根据反应方程式：2 N a2 O 2+2 C O 2=2 N a2 c o3+。2,则反应消耗C O?的体积为：7 0 m L,则答案为:7 0 m L o2 4.【答案】（1）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止（1分）（2）无水硫酸铜（I分）证明氯气有水蒸气（1分）白色变蓝色（其他合理答案也可）（1分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（1分）吸收氯气（1分）A g+C r=AgC U （2分）（

21、1）F G （共1分）湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条）（1分）【解析】【分析】浓盐酸被M nC h氧化生成C L,反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的C h中混有水蒸气和H C 1气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用C C 1 4除去C L后，再用A g N C h溶液验证H C 1的存在，为了检验C 1 2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条），据以上分析解答。【详解】（1）若用含有0.21 11 0 1 1 1 1 2 1的浓盐酸与足量的乂11 0 2反应制取。2,随着反应进行，盐酸不断被消耗，

22、不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化镒不反应，所以制得的C b体积总是小于1.1 2 L（标准状况）；（2）无水硫酸铜（白色）与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的H C1O具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的H C1O具有漂白性：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰

23、；银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：A g+C r=A g C U；（3）G装置用来检验H C1气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后，在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉K I试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。25.【答案】N a+H：-（1分）（2）0=C=0（1 分）（3）N F A 13+（1 分）（4）A I 2O 3 （1 分）（5）N a （1 分）b e （1 分）（6）S O 2+CI 2+2H 2O H 2s o 4+2H C1（2

24、分）（7）H CI （1分）H 2s （1分）在N a 2s的溶液中通入C L,若溶液变浑浊，证明C1的非金属性强于S,反应的化学方程式为N a 2S+Cb=S l+2N a Cl（其他合理答案亦可）（2分）【解析】【分析】根据九种元素在元素周期表中物质，是H元素、是C元素、是N元素、是0元素、是F元素、是N a元素、是A 1元素、是S元素、是C1元素。【详解】（1）形成的简单化合物为N a H,N a H是离子化合物，电子式是N a+H：-；（2）与形成的能产生温室效应的气体为CO 2,其结构式为O=C=O；（3）电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，离子半径由大到小的顺

25、序是N 3 F A l3+；（4）在这些元素形成的氧化物中，A b Ch是两性氧化物，不溶于水，既与强酸反应，又与强碱溶液反应；（5）同周期元素从左到右金属性减弱，元素N a与元素A 1相比，金属性较强的是N a；a.单质的熔点与金属性无关，故不选a；b.金属性越强，单质越易与水反应，N a与水反应比A 1剧烈，说明金属性N a大于AL故选b；c.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，N a最高价氧化物对应的水化物的碱性比A 1强，说明金属性N a大于A 1,故选c；d.只根据N a的化合价比A 1低，不能说明金属性N a大于A 1,故不选d；（6）S的低价氧化物是S O 2,S 02通入氯水中，S 02与C b反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为S O 2+CI 2+2F h 0=H 2s o 4+2H C1；(7)非金属性越强气态氢化物越稳定，由于C1的非金属性强于S,所以HC1的稳定性大于H?S；(8)可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2s的水溶液中通入C12,若溶液变浑浊，证明C1的非金属性强于S,反应的化学方程式为Na2S+C12=SJ.+2Na。