高一化学离子方程式中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、1、定义：。一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。2离子方程式的书写方法、步骤：写 写出反应的化学方程式；拆 把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删 将不参加反应的离子从方程式两端删去。查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。理 整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。3练习（1）、下列说法正确的是 A、CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 B、NaCl 溶液能导电是因为

2、溶液中有能够自由移动的 Na和 Cl C、H2SO4在电流作用下在水中电离出 H和 SO42 D、检验 CO32离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（2）、下列四种物质：Fe 粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个（3）、现有：铁片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀盐酸、浓 H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （4）、书写下列反应的离子方程式 1、氢氧化铁与盐酸反应：；2、石灰石与盐酸反应：；3、铁和稀硫酸反应

3、：；4、金属钠和水反应：；5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：；6、氯化钠和硝酸银溶液反应：；7、纯碱与醋酸反应：。4书写离子方程式易出现的错误分析（1）、强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例：氢氧化铁与盐酸反应：OHHH2O(错)应为：。（2）、没有注意反应事实 例：铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2(错)应为：。（3）、没有遵守质量守恒和电荷守恒 例:金属钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2(错)应为：。（4）、系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2BaSO4H2O（错）应为：（5）、漏写离子 将上一题写成：Ba2SO42BaSO4(错)（6）、没有参加反应的

4、离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3AgClNaNO3（错）应为：（7）、不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HCl强热HCl(错)无离子方程式 三离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以 Ca2和 CO32在溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以 H和 CO32、H和 H

5、CO3、H和 SO32等在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：HOHH2O、HF一HF、HClOHClO、OHNH4NH3H2O，所以 H和 OH、H和 F、H和 ClO、OH和 NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO 均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应 一般地说典型的氧化性离子（如 Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的还原性离子（如 Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如

6、某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H（或 OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如 Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。四、离子方程式的三个层次：强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少

7、许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易1、第一层次 分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。2、第二层次 过量、少量问题。以少量的物质为 1mol 作基准；分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。3、第三层次 通过计算才能书写离子方程式。练习一：1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应

8、：CO322H CO2H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4 C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OHH2S S2H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2 2Fe33Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO322H H2OCO2 B、铁和稀盐酸：2Fe6H 2Fe33H2 C、稀硫酸和氨水：HNH3H2O NH4H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3H H2OCO2 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH 和稀 H2SO4：OHH H2O B、Fe 和稀 HCl 反应：Fe2H Fe3H2 C、Ba(OH)2和 H2SO4反应：HOH H2

9、O D、NaHCO3和 H2SO4反应：HCO3H H2OCO2 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3H H2OCO2 B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H Ca22H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH NH4H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H Ca2H2OCO2 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OH C、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42 E、K、H、NH4、OH 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K、Na、H

10、SO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3 C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S2 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32 C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO42 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、Na C、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO42 强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的

11、化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A、OH、Ba2、NO3、

12、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2 C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO3 10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A、CH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3 B、CaCO3和 HCl 与 Na2CO3和 HCl C、BaCl2和 Na2SO4与 Ba(OH)2与 H2SO4 D、KOH 和 CH3COONH4与 Ba(OH)2与 NH4Cl 。12、把下列离子方程式改写成化学方程式 （1）AgClAgCl ；（2）2HCO32CO2H2O ；（3）Fe2O36H2Fe33H2O ；（4）Cu22OHCu(OH)

13、2 ；（5）Ba2CO32BaCO3 。13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质 需加入的试剂 有关离子方程式 HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)NaOH 溶液中通入少量 CO2 。NaOH 溶液中通入过量 CO2 。Na2CO3溶液中滴入少量 HCl 溶液 。HCl 溶液中滴入少量 Na2CO3溶液 。2、除杂题（用离子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3）。NaCl（Na2SO4）。FeSO4（CuSO4）。Na2CO3（NaOH）。NaHCO3（Na2CO3）。强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的

14、弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易4、完成下列离子方程式（给出物质的

15、计量数不能改变）（1）（）2（）（）2（）BaSO42H2O（2）（）Ca22（）CaCO3（）（3）Cu2（）Ba22（）BaSO4Cu(OH)2（4）（）3H Fe3（）5、有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A B C E C NaOH 蓝色沉淀 D F D A E F Ba(NO3)2 白色沉淀 NaNO3 （1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 ，。6、在某一混合溶液中，经检测含有 Na、Fe3、Cl三种离子，有 Na质量为 46g，Cl质量为 177.5g，问 Fe3质量为多少 g？

16、7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加 AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液 高一化学离子方程式汇总 离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结。一、难溶物不拆 例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 原因：CaCO3 难溶于水，像 BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4

17、是微溶物，像 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质

18、拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易正确：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O 是氧化物，氧化物不

19、论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+20H-五、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+CO32-=CO2+H2O 原因HCO3-是弱酸 H2C03 的酸式酸根，像 HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20 注意：对于强酸的酸式盐，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与 SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成 HSO4。六、固相反应不拆 例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+OH-=NH3+H20 原

20、因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应写成“Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O”配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=

21、Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入 CO2：CO2 少量时化学方程式_ 离子方程式_ CO2 过量时化学方程式_ 离子方程式_ 例如，Ba(OH)2 溶液中滴加稀 NaHSO4 溶液：至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式_ 至沉淀完全时化学方程式_ 强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水

22、易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易离子方程式_ 例如，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式_ 稀盐酸中滴入少量 Na2CO3

23、溶液时，化学方程式_ 离子方程式_ 目的：了解离子反应和离子方程式的含义 掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 过程：一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应 盐+盐新盐和新盐 都生成 AgCl 沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl

24、Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl 实质：三个反应均是 Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O+CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐)反应场所：溶液

25、中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)离子发生反应：KNO3+NaCl 不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如 MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的

26、和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用 Ag+Cl-=AgCl 表示，而 Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以 Ba(NO3)2和 Na2SO4溶

27、液反应为例 1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式)Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8.2NaCl(固)+H2SO4(浓)高中化学考试中最易出错离子方程式汇总 一、离子反应常

28、见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是

29、强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4的反应，浓 H2SO4与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl制取 NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O 强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下

30、列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O 5、书

31、写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO4

32、2-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。这些都是高一首先要学的。Fe3+Fe-Fe 是因为 fe 有还原性，fe3+Gu-Fe2+Gu2+反应物中的氧化物氧化性大于生成物中还原物的氧化性。好像是有这麽一句话比较绕口，你可以在书上或相关资料上找到。一般盐酸无论浓稀都

33、需写成离子式，因为其中物质都成离子态。而浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性，但他只能将 fe 氧化成正 2 价的，而 Cl2 的强氧化性就可以将其变为+3价的 fe.其实化学中那麽多化学式并不一定非要记住，关键是你把握其中的规律。就可以慢慢推出，这样更有利于锻炼自己的思维。的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式其它的弱酸弱碱不溶性盐和单质氧化物气体物质等都仍旧写成原分子形式离子方程式的书写方法步骤写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从的方程式练习下列说法正确的是与在相同条件下电离程度相等溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的和在电流作用下在水中电离出和检验离子的方法是取少许品加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水下列四种物质粉石灰水溶液解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是书写下列反应的离子方程式氢氧化铁与盐酸反应石灰石与盐酸反应铁和稀硫酸反应金属钠和水反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应氯化钠和硝酸银溶液反应纯碱与醋酸反应书写离子方程式易