2023年中考化学分类复习—金属（原卷+答案版）.pdf

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1、2023年中考化学分类复习一金属一、选择题1.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属二下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用2.20 21年10月1 6日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用N i F e z O”作催化剂将航天员呼出的C O?转 化 为 已 知N i F e z O”中F e为+3价，则N i的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.下列金属不能从C u S O“溶液中置换出C u的 是（）A.A l B.F e C.Z n D.A g4.下列描述涉及

2、反应的化学方程式正确的是（）占燃A.铁丝在氧气中燃烧：F e+O z八 从、F e s tLB.二氧化碳的检验：C a （O H）2+C 02C a C 031+H200.铁丝投入稀盐酸中：2F e+6 H C I-2F e C I3+3 H2D.赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：F e203+2C 0 2F e+2C 025.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在10 0 0 左右的温度下，使木 炭 和 铁矿石（主要成分为F e Q）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3 0 0+F e203S B 2F e+3 C 02,下列说法正确的是（）A.海绵铁

3、是一种纯净物C.上述反应中涉及 氧化物只有2种用6.地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析,B.FezOs中铁元素的化合价为+3价D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使关于铝的说法正确的是A.铝原子中的质子数为13B.铝元素属于非金属元素C.铝原子在化学反应中容易得到电子D.铝元素的相对原子质量为26.98g7.常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是8.向一定量CuSO”溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A.得到的滤液呈蓝色B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO”，可能有CuSO,9.下

4、列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是A.工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性B.用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能0.家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性D.焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氟气化学性质不活泼10.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A.金属锌反应速率最大B.金属锌的活动性最强0.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多11.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H Mg、Cu、C1 C O：、S O；,为确定其成分，

5、小芳进行了以下实验：经测定，溶 液pH=1；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；取的部分滤液加入Bad2溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是A.一定含有H*、M g,可能含有CO：B.一定含有H*、Mg,SO；,可能含有c rC.一定含有H、M g,可能含有Ci?D.一定含有H*、Mg、SO：、可能含有 cu、c r12.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是固体种类溶质的种类-1B.2-.1-1 铁粉也溶液总质量g二、非选择题13.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈

6、(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除 铁 锈 的 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产 生 气 体 的 化 学 方 程 式 为。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该 氧 化 物 的 化 学 式 为。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 o(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反 应 的 化 学 方 程 式 为。14.化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应

7、的化学方程式为：密陀僧+2HN03 Pb(Nth)2+H2O(已配平)，则密陀僧的化学式为。(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石 主要成分：Cuz(OH)2 上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：Cuz(OH)2cO3 Q ZCuO+HzO+COzT;(提示：写 CuO与 C 反应的化学方程式)。(3)在 CuO中铜元素的化合价为。15.已知A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 为红棕色粉末，C 由两种元素组成，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(表示相连的两种物质能发生反应，“T”表示相连物质能向箭头

8、所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B 物 质 的 化 学 式 为。(2)A 和 C 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C 和 E 反 应 的 实 质 为。16.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图(图中“一”两端的物质一定条件下可以反应)，利用图中信息回答问题:(1)某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应的原理，有关反应的化学方程式是 O(2)某同学利用反应探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO,溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤 渣 中 一

9、 定 含 有 的 金 属 是 (填化学式)，反应的化学方程式是。17.下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：(1)仪器的名称是。(2)实 验 室 常 用 大 理 石 和 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化碳气体，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)如 图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：、性质。(4)冶 炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fez0380%的赤铁矿石的质量是 to18.天工开物是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的治炼方法：将 炉 甘 石(ZnC03)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后

10、其底铺薪，发火燃红，制 得 锌 后“冷定毁罐取出“。以下是模拟该过程的流程图。煤炭胡资料卡片碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点4 19%：,沸 点9 0 7 P(1)流 程 中“粉碎”属于 变 化(填“物理”或“化学(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 o(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是(4)“冷定”后 方 能“毁罐”取出，从 化 学 变 化 角 度 解 释 其 原 因 是。19.电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。图 1 图2 图3(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 O(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原

11、子核外最外层电子数是 o钠原子结构示意图如图3所示，x=。(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 (填“得到”或“失去”)电子。(4)一种锂离子电池的正极材料为钻酸锂(L i C o C h),其 中C o元素的化合价是 价。(5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有 (填字母)。A.钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染20.如图是炼铁高炉内

12、部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题:某炼铁高炉内部的物料说明炼铁原料产品副产品赤铁矿（FezOj SiOz）焦 炭（C）空 气（02 Nz）石灰石（CaCO3杂质）生铁（液态）|1535七|炉 渣（睢酸钙CaSiOj）炉 气（CO CO：Nz）（1）高 炉 炼 铁 的 原 理 是。（用化学方程式表示）（2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为（3）如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是。甲乙步 骤1:连接装置并检查装置气密性。步躲2:按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球

13、的橡皮塞。步躲3:按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4:将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。(1)步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内(2)小金设计步骤3的目的是 o(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 o22.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：

14、氧气的质量/g脩盐酸的质量/g(1)充分反应后，产 生 氢 气 的 质 量 是.(2)刚开始滴加稀盐酸时，没 有 氢 气 放 出 的 原 因 是.(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。2023年中考化学分类复习一金属参考答案一、选择题1.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属二下列说法正确的是A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用【答案】D2.2021年10月1 6日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFezO,作催化剂将航天员呼出的CO?转 化 为 已 知NiFezCh中F e为+3

15、价，则N i的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B3.下列金属不能从CuSO,溶液中置换出C u的 是（）A.Al B.Fe C.Zn D.Ag【答案】D4.下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（）占燃A.铁丝在氧气中燃烧：Fe+Oz八Fe?。”B.二氧化碳的检验：Ca（OH）2+C02=CaC031+H20C.铁丝投入稀盐酸中：2Fe+6HCI-2FeCI3+3H2吉 日D.赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2（）3+2C0向 皿2Fe+2c【答案】Bo5.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000左右的温度下，使木 炭 和 铁 矿石（主要成分为Fe

16、z（）3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3C0+Fe203B2Fe+3C02,下列说法正确的是（）B.Fez。?中铁元素的化合价为+3价C.上述反应中涉及 氧化物只有2种D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用【答案】B6.地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是A.铝原子中的质子数为13B.铝元素属于非金属元素C.铝原子在化学反应中容易得到电子D.铝元素的相对原子质量为26.98g【答案】A7.常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是B.桃源铜器制作澧县糖画技艺【答案】B石门红茶工艺8.向一定量CuSO”溶液中加入过量铁

17、粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO”，可能有CuSO,【答案】B9.下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是A.工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性B.用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能C.家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性D.焊接金属时常用氮.气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼【答案】A10.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氨气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正

18、确的是（）B.金属锌的活动性最强0.金属镁生成氢气质量最多D.金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C11.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H Mg、Cu2 C1 C O j、S O：定其成分，小芳进行了以下实验：经测定，溶 液pH=1;取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；取的部分滤液加入BaC1z溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是A.一定含有H*、Mg,可能含有C O：B,一定含有H、MgS O f ,有C1C.一定含有H Mg*,可能含有Cu2*D.一定含有H Mg2 S O j、有 CiA cr【答案】B12.向装有一定量硝酸

19、铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。,为确可能含可能含下列关0铁粉，g0铁粉 g溶液总质量g固体总质量g【答案】D二、非选择题13.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除 铁 锈 的 反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产 生 气 体 的 化 学 方 程 式 为。(3)将清洗过的铁夹进行“发篮”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 O(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 o(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反 应 的 化

20、 学 方 程 式 为。【答案】(1)复分解反应(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 T(3)Fe304(4)pH试 纸(或“石蕊溶液”等)(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O14.化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：(1)葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HN03Pb(NO3)2+H2O(已配平)，则密陀僧的化学式为。(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石 主要成分：Cu2(OH)2 上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：C s (O H)2C 0?A2CUO+H2O+CO2 T

21、;(提示：写C u O与C反应的化学方程式)。(3)在C u O中铜元素的化合价为。【答案】(1)P b O；古洱(2)C+2 C u O 向 2 C u+C 0 z T;(3)+2 1 5.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“T”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物 质 的 化 学 式 为。(2)A和C反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C和E反应的

22、实质为 o【答案】(1)F e203(2)F e+2 H C l=F e C l2+H2 T(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子1 6.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图(图中“一”两端的物质一定条件下可以反应)，利用图中信息回答问题:(1)某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应的原理，有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)某同学利用反应探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的C u S O,溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤 渣 中 一 定 含 有 的 金 属 是 (填化学式)，反

23、应的化学方程式是。【答案】(1)H 2s 0,+C a(0 H)2=C a S(L+2H 2。(2).C u .Z n+C u S O 4=Z n S O4+C u。17.下图是实脸室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：(1)仪器的名称是 O(2)实 脸 室 常 用 大 理 石 和 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化碳气体，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(3)如 图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：、性质。(4)冶 炼19 6 0 t含杂质2%的生铁，需要含F e z()3 8 0%的赤铁矿石的质量是

24、t。【答案】(1)长颈漏斗(2).稀 盐 酸 .CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 T.不燃烧也不支持燃烧.密度大于空气(两空可调换)(4)3 4 3 018.天工开物是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的治炼方法：将 炉 甘 石(Z n C 03)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火燃红，制 得 锌 后“冷定毁罐取出“。以下是模拟该过程的流程图。煤炭饼资料卡片碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似锌的熔点4 1 9,沸 点9 0 70c(1)流 程 中“粉碎”属于 变 化(填“物理”或“化学”)；(2)反 应 区 内 碳 酸 锌 高 温 分 解 的 化 学 方 程 式 为。(

25、3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是(4)“冷定”后 方 能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 o高温 小【答案】(1)物理(2)ZnCO3=Z nO+C O2 T(3)4 19-9 0 7(4)防止热的锌在空气中再被氧化19.电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。图1 图2 图3(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂 的 相 对 原 子 质 量 是。(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂 原 子 核 外 最 外 层 电 子 数 是。钠原子结构示意图如图3所示，x=。(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 (填“得到”或“失去”)电 子。(4)一种

26、锂离子电池的正极材料为钻酸锂(L i C o O z),其 中C o元素的化合价是 价。(5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有 (填字母)。A.钠元素在自然界中的储量较为丰富B.钠和锂化学性质相似，生产工艺相近C.锂离子电池可将化学能转变为电能D.废旧电池丢弃后，不会造成环境污染【答案】(1)6.9 4 1；(2)1：11；(3)失去；(4)+3：(5)A B C o20.如图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问

27、题:某炼铁高炉内部的物料说明炼铁原料产品副产品赤铁矿(FezOj SiOz)焦 炭(C)空 气(。2 N?)石灰石(CaCOs杂质)生铁(液态)|1535七|炉渣(硅酸钙CaSiO3)炉 气(co co,N2)(1)高 炉 炼 铁 的 原 理 是 (用化学方程式表示)(2)高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为(3)如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是。古洱【答案】(1)F e 2()3+3 C 0 .2F e+3 c O 2；(2)含碳量不同；(3)炉气；节约资源或减少空气污染。21.小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下

28、:二氧化碳用水调成糊状的氧化铜糊在试管内壁后烘干适量的木炭粉甲 乙步 骤1:连接装置并检查装置气密性。步骤2:按图中所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。步骤3:按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4:将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。(1)步骤2中，可用燃着的木条检脸二氧化碳是否集满，燃着的木条应(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”

29、)。(2)小金设计步骤3的目的是 o(3)实 验 中 能 表 明 一 氧 化 碳 具 有 还 原 性 的 实 验 现 象 是。【答案】.放置在双具支试管口.证明二氧化碳不能与氧化铜反应 .黑色粉末变为紫红色固体22.往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：致气的质量/g 稀盐酸的质量/g(1)充分反应后，产生氢气的质量是 O(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 O(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.4 g(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氨气产生。(3)设铝片中铝的质量为x2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T54 60.4g54_ x不一说产3.6g该铝片中铝的质量分数 为 孚xl00%=90%4g答：该铝片中铝的质量分数为90%