2023年中考化学人教版（五四学制）二轮练习题盐化肥.pdf

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1、2023年中考化学人教版（五四学制）二轮练习题一盐 化肥一、单选题1.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是C u O 稀 H C 1 c o2 C a（O H）,A.C O C u C u C h B.N a O H N a 2c C h C a C O3N a2S O4 稀 H C 1C.B a C h B a S O 4 B a C hA F eD.K M n O 4 O 2 上越 F e z C h2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图所示进行家庭小实验.以下关于此实验现象的描述中错误的是 酷精（主要成分是醋酸）洁净的鲜鸡蛋壳内壁蘸有澄清石灰水的玻璃片A.有气泡产生B.玻璃

2、片内壁有浑浊出现C.鸡蛋壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变3.下列实验方案设计合理的是（）A.除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠.加入过量的稀盐酸B.鉴别稀盐酸和稀硫酸.分别滴加氯化铁溶液C.干燥氯化氢气体.将气体通过氢氧化钠固体D.除去氯化钠固体中的硝酸钾溶解成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶4.如图所示，装置气密性良好.现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10m L的稀盐酸（足量）.观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平.则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的A1g 锌1g 铁B1.06 g 碳酸钠固体0.84g 碳酸氢钠固体C1

3、g 碳酸钠固体1g 碳酸氢钠固体D0.6 5g 锌0.56 g 铁A.AB.BC.C D.D5.将 50克碳酸钙高温煨烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是A.煨烧越充分则消耗盐酸越少B.整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C.煨烧后固体中氧元素质量分数减小D.反应结束后共生成55.5克氯化钙6.已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“-”表示物质相互之间的转化，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与 C、E与 C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的A.

4、上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B.D 与水反应生成酸，A 与水反应生成碱C.可用水除去E 中含有的少量A 杂质D.B、D 两种物质在一定条件下，不能互相转化7 .下列实验目的与所用试剂相符的是A.证明N a O H 溶液中含有N a 2 c o 3 酚醐试剂B .证明N a O H 溶液中含有N a 2 c Ch澄清石灰水C.除去N a O H 溶液中的N a 2 c Ch杂质一一稀盐酸D.除去N a O H 溶液中的N a 2 c o 3 杂质Ca Ch溶液8 .除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是试卷第2页，共 8页选项物质（括号内为杂质）试剂

5、操作方法AF eS CU 溶液(Cu S C4)过量锌粉过滤BN a CI 固体(N a 2 c o 3)过量稀盐酸蒸发CCaO 固体(CaCCh)足量的水过滤DCO2 气体(CO)过量氧气点燃A.A B.B C.C9.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是D.DA.磷矿粉 B.氯化镂 C.氯化钾D.硫酸钾1 0.下列所选用的试剂或方法，能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去FeClj溶液中少量CuCl2加适量铁粉，过滤B除去NaCI溶液中少量Na2cCh加适量稀盐酸，蒸发C鉴别H2SO4KNO3NaOH BaCl2四种溶液不另加试剂D鉴别KNOjNaOH BaCO3NaCl四种固

6、体水A.AB.BC.CD.D11.为除去粗盐中的泥沙、CaCL、MgCL、Na2s04得到N a C l,可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤加适量盐酸加过量Na2co3溶液加过量N aO H 液加过量BaCL溶液蒸发，正确的操作顺序是A.B.C.D.12.小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是A.反应中盐可选用Na2SO4 B.反应必须借助指示剂才能观察到明显现象C.反应有水生成 D.反应可通过置换反应实现二、填空题13.类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法如图是某同学绘制的关于氮元

7、素的类价二维图。化合价D E FcBX氧化物酸盐物质类别(1)A点对应的物质类别是,工业上可用 方法获得该物质.(2)某化合物的化学式为NaNCh,它代表的点是。(3)C点表示的物质常温下能与水发生反应，写出C与水反应生成B和E的化学方程式。14.按要求从氢氧化铁、盐酸、氯化钠、水、氧气、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式写在下列空格中。(1)供给呼吸的气体;(2)具有挥发性的酸；(3)难溶于水的碱；(4)常作调味品的盐_o15.某化学反应的微观示意图如下。一定条件0 氢原子一氧原子缪一氮原子避一碳原子请回答：(1)上图中由分子构成的物质是(填字母序号)；D物质中氧氢两种元素质量比是(2)C为

8、尿素CO(NH2)2,农业上常用作(填氮”“磷”或钾”)肥。(3)上图所示物质中属于氧化物的是(填字母序号)。(4)该反应的化学方程式是.16.稀硫酸的化学性质用稀H2so4分别与镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉和BaCl?溶液反应，记录实验现象并写出化学方程式。物质加入稀H2s的现象化学方程式镁条有_产生，镁条_碳酸钠粉末_反应，产生_试卷第4页，共8页生锈铁钉溶液逐渐变为_ _ _ _ _ _，铁锈_ _ _ _ _ _氯化专贝溶液产生_ _ _ _ _ _三、推断题1 7.甲、乙、丙、X、Y、Z 六种初中常见的物质，甲、乙、丙含有相同的金属元素，甲常作为补钙剂；X 的固体常用于人工降雨，Y、Z

9、 都显碱性，但不属于同类别物质，Z 俗称为纯碱。表示物质之间发生反应，“一”表示物质之间能一步转化）回答下列问题：（1）Z 的 化 学 式 为（2）写出乙一丙反应的化学方程式：,反 应 类 型 为（填基本反应类型），该 反 应 过 程 中（填“放热”或“吸热”）（3）写出X+Y反应的化学方程式：。写出Z-Y 的反应的化学方程式：。18.A-K 是初中化学常见的物质，其中化合物F 为铁锈的主要成分。它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，假设每步反应恰好完全反应）请回答下列问题:物质A 的名称反应属于反 应（填基本反应类型）。若 K 为 A g C l,则 X 为（填化学

10、式）；若 K 为 BaSO4,则 Y 为 一（填化学式）。反 应 的 化 学 方 程 式 为;反应的化学方程式为。反应的现象为。将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验，大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其中质量最小的是(填标号)。四、实验题19.化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。制气管-石灰石稀盐酸加港器(1)检查该装置气密性的方法是(2)在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可 观 察 到 的 现 象 为；有关反应的化学方 程 式 为，盛 有 NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程

11、式为 o(3)实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是 o(4)当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为；可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3 g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应_ _ _ _ _ _ _ _?2 0 .为研究氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液的化学性质。进行如下实验：试卷第6页，共 8页（1）As D中酚醐溶液均变一色。说明两种溶液都显碱性。（2）B中溶液的p H值7。写出B中溶质的成分一；F中沉淀的化学式是（3）四支试管内的

12、物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_ _ _ _ _可能含有的溶质是.五、计算题2 1.硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数，某学习小组做了如下实验：取1 0克该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，所滴加氢氧化钾溶液的质量与溶液p H变化关系如图所示。（污水中其他物质不与氢氧化钾反应）（D刚好发生中和反应时氢氧化钾溶液中溶质的质量_ _ _ _。（2）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算过程保留两位小数）（3）小华设计了一个实验方案。即 用1 0克污水与1 0%的B a C L溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数。请你

13、画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线。、r n 0 3次证质里，g1.5-1-0.5-1-1-1-5 10 15氯化钢溶液质量，g2 2.用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行如下所示的实验，两步均充分反应，有关数据见图示。回答以下问题：（烧杯中物质质量）（烧杯中物质质量）（1）生成二氧化碳的总质量为（2）向中间烧杯中滴加无色酚酸;试液（选填 不变色 或 变红色”），向右侧烧杯中滴加紫色石蕊试液.(选填“不变色”或“变红色”)。(3)列式计算稀盐酸的溶质质量分数。试卷第8 页，共 8 页参考答案:1.B【详解】A、铜和稀盐酸不能发生化学反应，A不符合题意；B、氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和

14、水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B符合题意；C、硫酸钢不与盐酸反应，C不符合题意；D、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，D不符合题意故选B。2.D【详解】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故选项正确，但不符合题-*r.忌；B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故选项正确，但不符合题意；C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故选项正确，但不符合题意；D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，溶液质量增大，故选项错误，但符合题意；故选：D。3.B【详解】A、加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯

15、化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发时，水和氯化氢挥发，最终得到氯化钠固体，题干缺少蒸发操作，该选项实验方案不合理；B、稀硫酸与氯化钢反应生成盐酸和硫酸钢白色沉淀，而盐酸与氯化钢不反应，该选项实验方案合理；C、湿润的HC1气体能与NaOH,不能用氢氧化钠干燥氯化氢气体，故选项实验方案不合理；D、除去氯化钠固体中的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。故选Bo4.B【详解】圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时

16、间内右端产生的气体多，反应速度快,一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故A错误；B、a 瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而 b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后1.0 6 g 碳酸钠和0.8 4 g 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平，B正确；C、根据B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故 C错误；D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时

17、间内锌产生氢气多，左侧液面下降，故D错误。故选B。5.A【详解】A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，5 0 g 碳酸钙中钙元素的质量是2 0 g,所以C a C a C I24 0 I I I2 0 g 5 5.5 g生成的氯化钙也始终是5 5.5 g,消耗盐酸的质量不变，故 A错误；高温B、根据C a C O 3-C a O+C O 2 T，可以计算，生成2 2 g 二氧化碳，故 B正确；C、根据C a C O 3 理C a O+C C h T，化学方程式可以看出，煨烧后固体氧元素质量分数减少，故 C正确；D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所

18、以生成的氯化钙也始终是5 5.5 g,故 D正确。故选A。6.D【分析】E在农业上可用于改良酸性土壤，E是氢氧化钙。A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C为酸、盐、氧化物中的一种。A 能转化为E,A 可能是氧化钙或水，是氧化物；A 能与C反应，又 C为酸或盐，A 为氧化钙，故 C为酸，B为盐。B能转化为A 则 B为碳酸钙，D可以和E反应，转化为B,则为二氧化碳。代入验证无误。【详解】A.A氧化钙和水反应生成E氢氧化钙，是化合反应。B碳酸钙高温分解生成A 氧化钙和二氧化碳，是分解反应，D二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水不是基本反应类型，C酸和碳酸盐反应生成盐、水和D二氧化碳，

19、是复分解反应，不饱和置换反应。故说法正确；B.D 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A 是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确：C.E 是氢氧化钙，A 是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；D.B 是碳酸钙，D是二氧化碳，碳酸钙高温下可生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙可生成答案第1 0 页，共 1 0 页碳酸钙，故说法错误。故选D。7.B【详解】A、碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚髓溶液变红色，不能证明NaOH溶液中含有Na2co3,故实验目的与所用试剂不相符；B、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明NaOH溶液中含有Na2co3,故实验目的与所用试剂相符；C、

20、Na2cCh、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验目的与所用试剂不相符；D、Na2c03杂质能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故实验目的与所用试剂不相符。故选B。8.B【详解】A、FeS04溶液和CuSCM均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Na2co3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错

21、误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，错误。故选B。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9.A【详解】A、磷矿粉是磷肥，外观看是灰白色粉状。B、氯化镂是氮肥，外观看是白色晶体。C、氯化钾是钾肥，外观看是白色晶体。D、硫酸钾是钾肥，外观看是白色晶体。综上所述：选择A。10.B【详解】A.CuC12、FeCb溶液均能与适量铁粉反应，不但能把杂质

22、除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A 不能达到实验目的；B.Na2c03能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B 能达到实验目的；C.将四种溶液两两混合，能产生白色沉淀的是氯化钢和硫酸，无明显现象的是硝酸钾、氢氧化钠，无法进一步鉴别，不加其它试剂无法鉴别，故选项C 不能达到实验目的；D.碳酸钢难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸钾、氯化钠溶于水均形成无色溶液，且均无明显的热量变化，不能鉴别，故选项D不能达到实验目的；故选B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具

23、体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 1.C【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为。故选C。1 2.C【详解】A、反应中盐不能选用N a 2 s o 4,硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫

24、酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。B、反应不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，例如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，故选项说法错误。C、反应是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应有水生成，故选项说法正确。D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应不能通过置换反应实现，故选项说法错误。故选C。1 3.单质 分离液态空气 F 3NO2+H2O =NO+2HNO3【详解】(1)A点氮元素的化合价为0价，故X为氮气，属于单质，工业上可用分离液态空气法获得氮

25、气；(2)硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+5价，且硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故硝酸钠代表的点是F；(3)C点属于氧化物，且氮元素的化合价为+4价，表示的物质是N O?,B属于氧化物，氮元素的化合价为+2价，故B表示一氧化氮，E属于酸，且氮元素的化合价为+5价，故表示硝酸,二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3 N O 2+H Q =N O +2 H N O 3。1 4.02 H C 1 F e(0 H)3 N a C l【详解】(1)供给呼吸的气体是氧气，一个氧气分子由两个氧原子构成，化学

26、式为答案第1 2页，共1 0页(2)盐酸具有挥发性，化学式为HC1；(3)难溶于水的碱是氢氧化铁，铁显+3价，氢氧根为-1 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3;(4)氯化钠具有咸味，用于生活调味品，化学式为N aC I。15.(1)ABCD 8:1氮(3)BD一定条件下(4)2NH,+C02 一 八 CO(NH,),+H,0【分析】观察反应的微观示意可知A 是氨气，B 为二氧化碳，C 为尿素，属于有机物，D 为水，它们都是由分子直接构成,D 物质中氧、氢两种元素质量比是(16x1)：(Ix2)=8:l故填:

27、ABCD；8:1(2)C 为尿素 CO(NH2)2,含有的营养元素是氮，所以农业上常用作氮肥，故填：氮。(3)由上述分析可知A 是氨气，B 为二氧化碳，C 为尿素，D 为水，B、D 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故填：BDo(4)观察反应的微观示意：氨气分子和二氧化碳分子在一定的条件下生成CO(NH2)2分子和水分一定条件下子，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2Q,故填：2NH,+CO,一定条件下CO(NH2)2+H2O,16.气泡 逐渐减少 Mg+H2s04=MgSO4+H2T 剧烈 大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO,4+H2

28、O+CO2 黄色 消失 Fe2O,+3H2SO4=Fe,(SO4)3+3H2O 白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4 I+2HC1【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故可以看到的现象是镁条逐渐溶解，由气泡冒出；反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t o 碳酸钠与稀硫酸可以剧烈反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可以看到的现象是剧烈反应，有大量的气泡冒出：该反应的方程式为：Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T 0氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，铁离子显黄色，故可以看到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液珠海变为黄色；该反应的方程式为：Fe2O3+3H2S

29、O4=Fe2(SO4)3+3H2O o氯化钏可以与稀硫酸反应生成白色的硫酸馔沉淀和盐酸，故现象为有白色沉淀生成，该反应的方程式为：B a Cl2+H2S O4=B a S O4+2H C1 o17.Na 2c O3 Ca O+H2O=Ca （O H）2 化合反应 放热 CCh+2Na OH=Na 2c O3+H 2O Na2CO3+Ca （O H）2=Ca CO,4+2Na OH【详解】（1）甲、乙、丙、X、Y、Z六种初中常见的物质，甲、乙、丙含有相同的金属元素，甲常作为补钙剂，所以甲是碳酸钙，X的固体常用于人工降雨，所以X是二氧化碳，Y、Z都显碱性，但不属于同类别物质，Z俗称为纯碱，所以Z是

30、碳酸钠，Y与碳酸钠可以互相转化，所以Y是氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以乙是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丙是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以Z的化学式为Na 2c o 3；（2）乙一丙的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：Ca O+H2O=Ca （O H）2,反应类型为化合反应，该反应过程中放热；（3）X+Y的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为：CO2+2Na OH=Na 2c O3+H 2O；ZTY 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2c Ch+Ca （O H）2=Ca CC）3j

31、+2Na OH。故答案为（1）Na 2c o 3；（2）Ca O+H2O=Ca （O H）2,化合反应，放热；（3）C O2+2Na OH=Na 2c O3+H 2O；Na 2c Ch+Ca （O H）2=Ca CO.4+2Na OH o18.碳酸钙（或碳酸领）化合 H C1 B a CL （含B a?+的可溶盐均可得分）F e2O3+3 C 0=2F e+3c O2 Ca（OH）2+Na2CO3=Ca COj：+2Na OH 写成 B a（O H）2+Na2CO3=B a CO3；+2 N a O H也给分 溶液黄色褪去（或变浅），生成红褐色沉淀 C【分析】本题框图型推断题。在解此类题时，首

32、先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。化 合 物F为铁锈的主要成分，F是氧化铁，氧化铁与气体一氧化碳在高温的条件下生成气体二氧化碳和固体铁，则E是一氧化碳，C是二氧化碳，B是铁；白色固体A在高温下生成二氧化碳和固体D,则A可能是碳酸钙（或碳酸钢），D可能是氧化钙（或氧化钢），氧化 钙（或氧化钢）与水反应生成G溶液，G是氢氧化钙（或氢氧化钢），氢氧化钙（或氢氧化馍）溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙（碳酸馍）沉淀和氢氧化钠溶液，贝U I是氢氧化钠；氧化铁与X反应生成H,则X是酸溶液，H是铁盐，氢氧化钠溶液与铁盐溶液

33、反应生成沉淀J，则J是氢氧化铁；铁盐溶液与Y溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀K,则K是硫酸钢或氯化银，X是硫酸或盐酸，Y是可溶性的领盐或硝酸银。将假设代入框图，假设成立。【详解】根据题意分析：物质A是碳酸钙；反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应；若K为A g Q,则X为盐酸，化学式是H C1；若K为B a S Ch,则Y为可溶性的钢盐如氯答案第14页，共10页化铁，化学式为B a C12；反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为F e 2O3+3CO/=2F e+3c o 2；反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙或氢氧化钢

34、与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钢，化学方程式分别为Ca(0H)2+Na 2c 03=Ca CO3；+2Na OH 或 B a(0H)2+Na2CO3=B a C0,4+2Na 0H；反应中可溶性的铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和钠盐，现象为溶液黄色褪去(或变浅)，生成红褐色沉淀；将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验，大约一周时间后，A、B都有铁锈生成，质量增大，C几乎没有生锈，质量不变。将铁钉取出烘干，其中质量最小的是C。1 9.推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。制气管中有气泡产生 Ca CO3+2 HCl=Ca C1 2+CO 2 T+H2O CO2+2 N a

35、O H=N a2CO 3+H2 O 抽拉力口液器的活塞(或关闭弹簧夹)Ca Cb+N a 2 c o 3 =Ca CO 3 1+2 N a Cl N a 0 H+HCl=N a Cl+H20 (或N a 2 c o 3+2 HCl=2 N a Cl+CO 2 T+H2。)2 g【详解】(1)检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，若装置的气密性好，则装置内压强增大，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好；(2)石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为导管口有气泡产生；反应的化学方程式为Ca CO 3+2 HCl=

36、Ca Cl2+CO 2 t+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盛有N a O H溶液的烧杯中反应的化学方程式为CO 2+2 N a O H=N a2CO 3+H2O；(3)实验过程中，若关闭弹簧夹，容器内气体增多，压强增大，制气管液面下降，当液面下降到固体下方时，由于反应物间不能相互接触而使反应停止;(4)当制气管中产生的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应停止后，由于气体减少压强变小，烧杯中的碳酸钠溶液倒流进制气管中，碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为Ca CL+N a 2 c Ch =Ca CO 3 1+2 N a CI；制气管内

37、盐酸可能会剩余，与剩余的氢氧化钠或变质生成的碳酸钠，可能发生反应的化学方程式为N a O H+HCl=N a Cl+H2 O (或 N a 2 c o 3+2 HCl=2 N a Q+CO 2 T+H2。)；(5)碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3 g碳酸钠，设需要氢氧化钠的质量为xN a HCCh+N a O H=N a 2 c O 3+H2 O4 0 1 0 6x 5.3 g4 0 1 0 6工=京 x=2 g欲 得 到5.3 g碳酸钠，则需要2克氢氧化钠参与反应2 0.红色 小于 氯化钠、稀盐酸、酚酥 Ca CCh 氯化钠、氯化钾、氯化钙、酚醐 稀 盐 酸【详解

38、】（1）酚酷遇碱变成红色，氢氧化钠和氢氧化钙均能使酚献变红；故填：红色。（2）向氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液最终呈酸性，因此B 溶液的pH值小于7；B中氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，而且稀盐酸过量，因此B 中溶质的成分为氯化钠和稀盐酸；向氢氧化钙的溶液中滴加碳酸钾反应会生成碳酸钙和氢氧化钾，F 中沉淀的化学式为CaC03；故填：小于；氯化钠、稀盐酸、酚酥；CaCO3（3）根 据（2）分析B 中含有的溶质为氯化钠和稀盐酸，C 中一定含有氢氧化钠和碳酸钾，E 中一定含有氯化钙和稀盐酸，F 中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，将 B、C、E、F 混合之后，得到无色溶液，

39、证明无碳酸钙生成，则溶液呈酸性或中性，因此溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钾、氯化钙，可能含有的溶质是稀盐酸；故填：氯化钠、氯化钾、氯化钙、酚酰；稀盐酸。氯化钢 溶液质量【详解】（1）刚好发生中和反应时消耗氢氧化钾溶液质量为1 0 g,其中溶质的质量=10gx5.6%=0.56g（2）设硫酸溶液中的H2SO4质量为x2KOH+H2sO=K2SO4+2H q112 980.56g x112 _ 0.56g9S xx=0.49 g污水中硫酸溶质质量分数为：0 49A太X100%=4.9%10g故该污水中硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%（3）根据计算已得出污水中硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%,故

40、 10g污水中硫酸的质量为10gx4.9%=0.49g,设消耗的氯化钢溶液的质量为y,生成的沉淀质量为z答案第16页，共 10页H2SO4+BaCl2=2HC1+BaSO4 J98 208 2330.49g 10%z98 _ 0.49g 98 _ 0.49g208.10%卬 233 z氯化钢 溶液质量g22.(1)6.6g(2)变红色；变红色(3)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x,则：Na2co3 +2HC1=2NaCl+H2O+CO2t73 44x 4.4g73_ x4 4-4 4 gx=7.3g7 3g则稀盐酸的溶质质量分数为：xl00%=7.3%100g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.

41、3%。【详解】(1)根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成二氧化碳的总质量为：24g+100g+100g-217.4g=6.6g；故填：6.6g(2)由于向中间的烧杯中加入稀盐酸，溶液的质量减少，说明有二氧化碳生成，第一次加入100g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为：24g+100g-119.6g=4.4g；第二次加入100g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：100g+119.6g-2174g=2.2g,小于4.4 g,说明第一次加入100g稀盐酸，稀盐酸完全反应，此时溶液中碳酸钠过量，溶液显碱性，即向中间烧杯中滴加无色酚配试液后变红色：第二次加入100g稀盐酸，生成二氧化碳的质量少于第一次，说明碳酸钠完全反应，此时溶液中盐酸过量，溶液显酸性，即向右侧烧杯中滴加紫色石蕊试液后变红色。故分别填：变红色；变红色。（3）根 据（2）分析可知，1 0 0 g盐酸能生成4.4 g的二氧化碳。详见答案。答案第1 8 页，共 1 0 页