2023年中考化学训练-化学实验方案设计与评价.pdf

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1、2023年中考化学专题训练-化学实验方案设计与评价一、单选题1.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性白磷始终不燃烧u 型管内液面左低右高固体验证Fe,Cu,Ag的金属活动性强弱2.下列实验方案不可行的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验设计A鉴别氧气和二氧化碳用燃着的木条，观察燃烧情况B鉴别硝酸筱固体和氢氧化钠固体加水、溶解、测温度C除去CO2中的少量HC1气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加过量铁粉、过滤3.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试

2、管中时，能达到实验目的的是（)C.检验气体成分A.检验核根离子沾有酚酎溶液的纸条B.处理酸性废水食醴小苏打D.证明反应发生4.根据图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（用度计春后京款化钠启港奉 寸 无邑ftSfti试清)A.既能说明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化B.既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C.既能说明水由氢、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气体积比为2：1D.既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质5.下列实验方案设计与结论均合理的是（）A.向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象B.用酚酰溶液能够区分N

3、aOH溶液和Na2cCh溶液C.向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈D.向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象6.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A探究水的组成检验水通电分解后的气体产物B除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥C鉴别 CuCL、NaCl、NaOH,H2sO4 四种溶液不需要外加试剂就可以鉴别D除 去KC1溶液中的K2cCh加入适量的稀硫酸至不再产生气泡A.A B.B C.C D.D7.柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的

4、某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（）玻柠檬酸溶液 一实验验证柠檬酸溶液呈酸性蓝色石蕊试纸B.实验验证柠檬酸能与金属反应C.卜柠檬酸溶液滴有酚酎的氢氧化钠溶液实验验证柠檬酸能与碱反应实验验证柠檬酸能与碳酸盐反应A.证明燃烧需要温度达到着火点乒乓球碎片滤纸碎片薄铜片B.测定空气中氧气含量5%盐酸 5%硫酸C.比较锌、铁金属活动性D.探究H2O和O2对铁生锈的影响植物油1 0.如图所示装置（不可倒置）有多种用途,下列叙述正确的是（）A.若用排水法往装置内收集02时，瓶内应装满水，气体应从A 端通入B.若用排空气法往装置内收集氧气时，气体应从B 端通入C.若用澄清石灰水检验二氧化碳时，气体应

5、从A 端通入D.若用水将此装置中的02排出，水应从B 端进入1 1.如图所示实验中得出的结果错误的是（）甲实验：划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属B.热饱和硝酸钾溶液乙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小丙实验：温度计的示数减小，说明硝酸镂固体溶于水时吸收热丁实验：燃着的木条熄灭，说明气体一定是二氧化碳1 2.下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）选项实验目的实验方案A除去c o 气体中混有的少量 C02将气体依次缓慢通过NaOH溶液和浓硫酸B鉴另NH4NO3和NaOH两种白色固体任取一固体样品适量溶于一定量的水中，用温度计测定溶解前后液体的温度C证明分子在不断运动将少

6、量品红滴入盛有蒸倒水的小烧杯中D鉴别硬水和软水任取一水样少量于试管中，滴入几滴酚醐试液，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D二、填空题13.下列实验设计能达到实验目的是选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的铜网C鉴别硬水和软水观察样品颜色D鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液14.下列实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O 和 CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少Ma2CO3先加足量水溶解，再加适稀硫酸，蒸发C除去KNCh,溶液中的少量K2s04加入适量的Ba（N03）2溶液，过滤D除去铜粉中混有

7、的少量铁粉15.许多果农用铜素去促进东魁杨梅优质丰产；金属元素铝（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。化工生产中制备金属铜的主要流程如图:厂固体奈唐相产品浓.水 B在 要 成 黑，乳。L黑1 黑星警铝酸沪出钥合 so：）步骤A 中，灼烧铝矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是。现有：a 烧杯b 玻璃棒c 漏斗d 酒精灯等四种仪器，如果在实验室模拟步骤B,则不需要选用的是（填字母序号）。写出步骤E 的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.请设计简单的实验方案（步骤、现象、结论）三、综合题1 7.根据如图所示的实

8、验回答问题:实验目的实验步骤实验现象及结论探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化镐作用甲（1）甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的 部位温度最高。（2）乙实验：集气瓶内预先留有少量水的目的是,有的同学做此实验时，铁丝没有出现火星四射现象，可能的原因是（写一点即可）。请用化学式表示该反应：_（3）丁实验：验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的相同外，还要控制 相同。18.某化学探究小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CCh并探究C02与NaOH溶液的反应。BCD E（1）请写出A中发生反应的化学方程式 o（2）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接

9、顺序为a接、接、接h。（3）若要证明CO2与NaOH溶液发生反应，还需对反应后E中溶液做进一步探究。请设计合理的实验方案探究E中的溶质成。（简要写出实验步骤、现象及结论）19.我国煤炭资源丰富。煤除了作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO（NH2）2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N 2 的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是o高温 高温（3）气化过程中发生的主要反应为“2。+C-CO+H2 C O +H2O-CO2+H2,其中属于 置 换 反 应 的 是 （填“”或 ），反应中氢元素的化合价变化为+1 0

10、,碳元素的化合价变化为，反 应 中 发 生 还 原 反 应 的 物 质 是（写化学式）。（4）在高温高压下，CO 2 和N H 3 可以合成尿素，同时还有水生成，该反应的化学方程式为：。（5）实际生产中，N 2 和 H 2 不可能全部转化为N H 3,上述流程中可以循环利用的物质有：。答案解析部分1.【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把高镐酸钾分别放入等体积或等质量的水和汽油中，通过计算达到饱和溶液时溶解的高锌酸钾的质量，可以判断高镒酸钾在水和汽油中的溶解性，该选项能够达到实验目的，符合题意；B.图中白磷能与氧气接触，温度达到

11、了着火点，白磷能燃烧，实验现象不符合题意，不符合题意；C.硝酸镂溶于水吸热，使装置内温度降低，装置内气体遇冷体积减小，压强减小，则U型管内液面左高右低，实验现象不符合题意，不符合题意；D.铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜，铁银，无法比较铜、银的金属活动性，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据两个实验中溶质相同，溶剂不同确定实验目的分析；B、根据接触氧气的白磷可以燃烧分析；C、根据硝酸筱溶解时溶液温度降低分析；D、根据金属与盐溶液能反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则证明金属的活动性小于盐中金属分析。2.【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断

12、；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、用燃着的木条检验，能燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，能达到目的；B、硝酸铉固体溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，加水、溶解、测温度，能达到目的；C、氢氧化钠不仅能除去氯化氢，还能吸收二氧化碳，欲保留的物质反应了，不能达到目的；D、过量铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁溶液，能达到目的；故答案为：C。【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区

13、分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。3.【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.硝酸镂属于镂态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酥试液变红，可以检验钱根离子，故符合题意；B.氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，故不符合题意；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，故不符合题意；D.硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，故不符合题意。故答案为：Ao【分析】A、根据硝酸镂属于镂态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气

14、分析。B、根据实验图氢氧化钾过量分析。C、碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。D、根据复分解反应的发生条件分析。4.【答案】D【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A、氢氧化钠溶液能使酚猷:试液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色逐渐变为无色，通过温度计测量反应前后溶液温度的变化，从而说明明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化，故A说法正确；B、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故B说法正确；C、水通电分解生成氢气和氧气，且氢气

15、和氧气的体积比为2：1,所以既能说明水由氢、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气体积比为2：1,故C说法正确；D、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故D说法错误.故选：D.【分析】A、根据氢氧化钠溶液能使酚献试液变红，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色逐渐变为无色进行解答；B、根据下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行判断；C、根据水通电分解生成氢气和氧气，且氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；D、根据二氧化碳能溶于水，但产物碳酸需利用其性质检验进行解答.5.【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解

16、答】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色，故A不符合题意；B、NaOH溶液和Na2cCh溶液都显碱性，都能使酚酥变红，故B不符合题意；C、向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，若铁片完全生锈，不会看到有气泡生成，故C符合题意；D、硫酸钠与氯化镁不反应，不符合复分解反应的条件，故D不符合题意。故答案为：C【分析】A、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；B、根据NaOH溶液和Na2cCh溶液都显碱性分析；C、根据铁与盐酸反应产生氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；D、根据硫酸钠与氯化

17、镁不反应分析。6.【答案】D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.检验水通电分解后的气体产物，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验方案能达到实验目的，故不符合题意；B.饱和氯化钠溶液能溶解氯化钙、氯化镁，不能溶解氯化钠，再过滤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；C.CuCb溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCb溶液；能与CuCL溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2s04溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其

18、它试剂可以鉴别，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；D.K2cCh能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，实验操作不能达到实验目的，故符合题意。故答案为：D。【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。7.【答案】B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.实验验证柠檬酸溶液呈酸性，选项实验设计不符合题意。B.实验选

19、用铜片验证柠檬酸能与金属反应，不能达到实验目的，因为铜属于金属活动性顺序中氢后金属，选项实验设计符合题意。C.实验 通 过观察溶液颜色由红变为无色验证柠檬酸能与碱反应，选项实验设计不符合题意。D.实验通过观察有无气泡产生验证柠檬酸能与碳酸盐反应，选项实验设计不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据酸能使紫色石蕊试纸变蓝色进行分析B、根据铜的金属活动性子氢之后进行分析C、根据碱能使酚献变红色进行分析D、根据酸和碳酸盐反应释放出二氧化碳进行分析8.【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.盐酸与石灰石生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，发生了化学变化，故正确，不符合题意；B.蜡烛

20、复燃，说明白烟具有可燃性，故正确，不符合题意；C.有液滴生成说明蜡烛燃烧生成了水，故错误，符合题意；D.加热水变为气态，冷凝变为液体；没有生成新物质说明水的状态变化是物理变化，故正确，不符合题意；故答案为：Co【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。9.【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.实验中观察到放置于同一铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故符合题意；B.木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，实验后气体的条件变化不大，不能准确测定空气中氧气含量，故不符合题意；C.比较锌、铁金属活动性，所用的酸应为同质量分数的同一种酸，而图中用的是5%

21、的盐酸与硫酸，酸的种类不同，故不符合题意；D.由图可知，两支试管中的变量是空气，所以该实验只能够探究02对铁生锈的影响，故不符合题后、，故答案为：Ao【分析】A、根据物质的燃烧条件，进行分析。B、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。C、根据控制变量法，比较锌、铁金属活动性，进行分析。D、根据控制变量法，结合铁生锈的条件，进行分析。10.【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.若用排水法往装置内收集02时，瓶内应装满水，因为气体的密度小于水的密度，所以气体应从B端通入，故错误，不符合题意；

22、B.若用排空气法往装置内收集氧气时，因为氧气的密度大于空气的密度，所以气体应从A端通入，故错误，不符合题意；C.若用澄清石灰水检验二氧化碳时，气体要通入到溶液中，所以气体应从A端通入，故正确，符合题意；D.若用水将此装置中的02排出，因为气体的密度小于水的密度，所以水应从A端进入，氧气B端排出，故错误，不符合题意；故答案为：Co【分析】如图装置，要知道想要什么物质留在装置中，根据密度的大小来确定从哪端进入。用于收集气体时，若气体密度大于空气，如二氧化碳、氧气用向上排空气法，气体从A端进入，瓶内空气从上方B端排出；若收集密度比空气小的气体如氨气、甲烷等，用向下排空气法，气体从B端进入，瓶内空气从

23、A 端排出；此装置用于除杂或干燥气体，都需要长导管进气，从短导管导出所需气体；此装置用于排水法收集气体氧气、氢气等，气体都要从B 端进入，将瓶内的水从A 端压出。1 L【答案】D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.铜片上划出刻痕，说明合金的硬度大于纯金属，故正确，不符合题意。B.冷却后析出晶体，说明温度降低，有硝酸钾析出，则说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故正确，不符合题意。C.水中加入硝酸镂固体，温度计的示数减小，说明硝酸铁固体溶于水时吸收热，故正确，不符合题意。D.燃着的木条熄灭，不能说明气体一定是二氧化碳，也可能是氮气、就气等不支持燃烧的气体，故错误，符合题意。故答案

24、为：D。【分析】二氧化碳、氮气不能支持燃烧。12.【答案】D【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A、C02能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C O 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项提供的方案能达到目的.B、NH4NO3和 NaOH两种溶于水分别吸热、放热，用取一固体样品溶于一定量的水中，用温度计测定溶解前后液体的温度的方法，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的.C、少量品红滴入盛有蒸储水的小烧杯中，一段时间后，烧杯中的水变成红色，说明品红分子是在

25、不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项提供的方案能达到目的.D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，均不能使酚醐试液变红色，不能鉴别，故选项提供的方案不能达到目的.故选：D.【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.B、根 据NH4NO3和NaOH两种溶于水的温度变化，进行分析判断.C、根据少量品红滴入盛有蒸储水的小烧杯中的现象，进行分析判断.D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断.13.【答案】B；取样，分别滴加无色酚醐溶液，观察现象【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；盐的化学性质；酸、碱、盐的

26、鉴别；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A、硫酸钠、食盐均易溶于水，用溶解、过滤的方法不能进行分离，故选项实验设计不能达到实验目的.B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水和软水均可能为无色液体，用观察样品颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的.D、稀盐酸和氢氧化钾溶液分别显酸性、碱性，取样，分别滴加无色酚酰溶液，能使无色酚酰溶液变红色的是氢氧化钾溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别(合理即可).故答

27、案为：B；取样，分别滴加无色酚献溶液，观察现象.【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断.D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.14.【答案】C；用磁铁吸引【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A、浓硫具有吸水性，能除去

28、水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误.B、先加足量水溶解，Na2c03能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C、K2s04能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的少量铁粉.故答案为：C；用磁铁吸引.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题

29、至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.15.【答案】增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高铝矿利用率；d；3H2+MOO3高温MO+3H2O【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】步骤A中，灼烧铝矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是增大与氧气的接触面积，使反应更充分，提高铜矿利用率；（2）步骤B为过滤，不需要酒精灯仪器；步骤E为M oO s与氢气发生的置换反应，化学方程式为3H2+MOO3局 虚Mo+3H2。；【分析】根据物质的颗粒大小影响反应速率、过滤所需仪器名称及方程式书写原则分析。16【答案】在试管中加

30、少量一定浓度过氧化氢溶液，稍后将带火星木条伸入试管；向上试管中加入少量二氧化锦，将带火星木条伸入试管；上试管中无现象时，重新加H2O2液，将带火星木条伸入试管，再重复上述操作；木条不复燃，产生气体少；产生气泡，木条复燃，产生氧气多；木条复燃，二氧化毓的量无变化，反应中起催化作用.【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：在化学反应前后，质量和化学性质不变的物质叫催化剂，所以实验目的实验步骤实验现象及结论探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化镐作用 在试管中加少量一定浓度过氧化氢溶液，稍后将带火星木条伸入试管；向上试管中加入少量二氧化镐，将带火星木条伸入试管；上试

31、管中无现象时，重新加H2O2液，将带火星木条伸入试管，再重复上述操作木条不复燃，产生气体少；产生气泡，木条复燃，产生氧气多；木条复燃，二氧化锌的量无变化，反应中起催化作用.故答案为:实验目的实验步骤实验现象及结论探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化镒作 在试管中加少量一定浓度过氧化氢溶液，稍后将带火星木条伸入试管；木条不复燃，产生气体少；用向上试管中加入少量二氧化镒，将带火星木条伸入试管；上试管中无现象时.，重新加H 2 O 2液，将带火星木条伸入试管，再重复上述操作产生气泡，木条复燃，产生氧气多；木条复燃，二氧化锌的量无变化，反应中起催化作用.【分析】根据催化剂是在化学反应前后质量和化学性质

32、都不变的物质，验证催化剂需要验证质量和化学性质进行分析.1 7 【答案】(1)外焰(2)防止溅落的熔化物炸裂瓶底：氧气的浓度较低等；3 F e+2 C V 点燃F e.Q 4(3)体积；石灰水的量【知识点】金属的化学性质；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)甲实验：火柴梗的a 点最先炭化，说明火焰的外焰部位温度最高，故填：外焰；(2)乙实验是铁在氧气中燃烧，集气瓶内预先留有少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。有的同学做此实验时，铁丝没有出现火星四射现象，可能的原因是氧气的浓度较低、温度未达到着火占、燃点等，用化学式表示该反应是：3 F e+2 O；二”F e3O4,故填：防止溅落的

33、熔化物炸裂瓶底，氧气的浓度点燃较低等，3 F e+2 O 2 ：”F e3O4；(3)丁实验：验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制石灰水的量相同，故填：体积,石灰水的量。【分析】(1)根据酒精灯火焰的温度分析回答；(2)根据铁在氧气中燃烧的现象和注意事项分析回答；(3)根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量分析回答。1 8.【答案】(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T(2)f；g；e；d(3)取样品少许，加入过量的C a(NO 3)2 或 B a(NO 3)2 或 C a C b 或 B a C L溶液，若有白色沉淀

34、生成，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚酸溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Na O H。【知识点】气体反应装置的选取：常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)A 中石灰石的主要成分是碳酸钙，和浓盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为C C 1 C O 3 +2HCI=CaCl2+C02 T+W20；(2)A 中出来的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净、干燥的二氧化碳，需要先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再用浓硫酸除去水蒸气，最后通入氢氧化钠溶液中，因此导管口连接顺序为a 接 f

35、、g 接 e、d 接 h；(3)要证明氢氧化钠溶液中的溶质，具体操作：取样品少许，加入过量的C a(NC h)2 或 B a(NO 3)2 或C a C L或 B a C b 溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，取滤液少许(或静置，取上层清液少许)，滴加酚S t溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Na O H。【分析】(1)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析(2)根据仪器的链接方法进行分析(3)根据实验设计的原理及方法进行分析1 9.【答案】(1)物理(2)增大煤粉与水蒸气的接触面积，使反应更充分 ；0+2；H2O高温(4)C O 2+2 NH 3 二 C O

36、(NH2)2+H2O高压(5)氮气和氢气【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)从液态空气中降温、加压分离出N2 的过程属于没有新物质产生，属于物理变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤粉与水蒸气的接触面积，使留反应更充分；(3)气化过程中发生的主要反应为/。+C -CO+H2 C O +高温H20-CO2+H2,其中属于置换反应的是，符合“单质+化合物=新单质+新化合物，反应中氢元素的化合价变化为+1 0,碳元素的化合价变化为0 一+2,反应中水中的氧被夺去，属于氧化剂，发生还原反应的物质是水：

37、H2OO(4)在高温高压下，C O 2 和 N H 3 可以合成尿素，同时还有水生局温成的化学方程式为：C O 2+2 N H 3 二 C O（N H 2）2 +H2O （5）实际生产中，N 2 和 H 2 不可能全部转化tSj压为N H 3,每次合成氨时都会有剩余，氮气和氢气又是合成氨的原料，上述流程中可以循环利用的物质有：氮气和氢气。【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化分析；（2）根据物质接触面积影响反应速率分析；（3）根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物及元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为0;（4）根据方程式书写原则分析；（5）根据可循环利用的物质要是前面反应的反应物又是后面反应的生成物分析