2023年中考化学复习：中和反应 训练 （ 含解析）.pdf

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1、2023年中考化学专题复习：中和反应专题训练 含答案解析一、单选题1.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B产生沉淀的质量向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶加入NaOH溶液质量zO生成6的质量液C有催化剂-用等质量的双氧水制取氧气O化剂反应时高溶液的M7D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释0加入水的体积2.下列说法正确的是A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.测定溶液的pH时，需预先用蒸馄水将pH试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨

2、房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气3.下列物质常用于改良酸性土壤的是A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.铁粉4.能正确反映对应变化关系的图象是向一定量稀盐酸中加水稀释一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液氧气质量信D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气5.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是,酸 性,碱 性,J-1-B.原子的构成714 pHA.pH与酸减性的关系试卷第2 页，共 10页饱和溶液C.溶液之间的关系浓溶液 H-稀 溶 液 D.物质分类关系图6.对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A.若 A 是稀硫酸，则生成物质

3、中一定有水B.若 C、D 是盐和水，则 A、B 不一定是酸和碱C.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 不可能是两种沉淀D.若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应7.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是8.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A.出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”B.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污9.下列图像能正确反映其相应关系的有A.向氢氧化钠溶液中不断加水 溶

4、液质量,gB.卜/向一定质量的锌粒中加入稀硫酸至过量0 时间fmin 固体质量gc.一 高温煨烧石灰石 时间，s溶液导电性D./向稀硫酸中滴加氢氧化铁溶液至过量 加入氢氧化钢溶液的质量/g1 0.南太平洋岛国汤加的海底火山于2022年 1 月 14日、15日连续两次猛烈喷发，喷发时放出水蒸气、二氧化硫、硫化氢、二氧化碳等气体和大量火山灰。下列说法不正确的是A.吸入火山灰会使人和动物的呼吸道及肺部受损，导致呼吸系统疾病B.火山东的微观结构呈蜂窝多孔状，所以有很强的吸附能力C.喷发出的二氧化硫、硫化氢和二氧化碳都属于空气污染物D.大量的二氧化硫会使降水的pH 5.6,损毁农作物二、填空题1 1.在

5、盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变化图象。试卷第4 页，共 10页(1)由图可知该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)图中b点所示溶液中，含 有 的 溶 质 是。1 2.生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的 o(2)为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含 元素的食物。(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，可涂厨房中的 来止痒。(4)8 4 消毒液是一种刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(N a C l O),广泛用于宾馆、

6、医院、食品加工厂、家庭等的卫生消毒，次氯酸钠的制取原理是用氯气(C l2)与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，制取次氯酸钠时发生反应的化学方程式为。三、推断题1 3.金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识。如图-9,A、B、C、D 分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D 之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A 与 B能够发生中和反应，D 是目前世界上产量最多的金属。请回答：(D C 属 于(填“酸”“碱”或“盐(2)C 与 D 之间反应属于一反应(填化学反应的基本类型)。(3)实验室可从B和 C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取N a O H,写出该反应

7、的化学方程式:o四、流程题1 4 .酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a 纯碱b 烧碱c 苏打d 小苏打（2）如 图 1 是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液p H变化的示意图。根据图示判断，该 实 验 是 将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V 2 m L 时，溶液中的溶质为 o（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质M g S 0 4、C aC l2）某化学小组设计了如图2方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。写出加入B a（0 H）2 溶液时反应的化学方程式一o （提示:微溶物不形成沉淀）溶液X中含

8、有哪些杂质?五、实验题1 5 .具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小鲁和小巴分别抽取了 I、I I 两组试题：可供选择的实验药品有大理石、KC I C h、M n C h、稀盐酸、N a O H 溶液、C a（O H）2 溶液、H 2 O2 溶液、酚醐溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。试卷第6页，共 1 0 页I 组：02和 C02的实验室制取（1）仪器a 的名称是,收 集 气 体 的 仪 器 名 称 是。（2）B 装 置 用 于 制 取 气 体 的 优 点 是。（3）小鲁想用同一套装置分别制取Ch和 C02,应选用发生装置和收集装置为（填字母）。其中，制

9、取02的化学方程式为:检验二氧化碳气体的化学方程式为;将 C02通入紫色石蕊溶液，溶液会变色的原因是（用化学方程式解释）。n 组：溶液酸碱性的检验（4）为了鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，小巴同学要测定溶液的p H,下列关于测定溶液pH的方法正确的是 o （填序号）测得pH=l的溶液为。（填溶液名称）一玻璃看、潮湿的点滴板:）:写pH试纸(A B C，下 列 物 质 还 可 以 用 于 区 分 稀 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 的 有（填序号）A.氧化铜B.无色酚酷C.镁条D.硫酸铜溶液六、综合应用题1 6.实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的探究:(1)若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则 该 溶 液

10、 中 的 溶 质 是(填 化 学 式 除 酚 醐 外)。(2)取图乙中反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的 Na2co3溶液，如图丙，溶液pH 的变化如图丁，则与CaC12反应的Na2cCh的质量为_ _ _ _ _ _g。请计算该溶液中CaCl2的 质 量 分 数 (写出计算过程)。(3)如图丙，在逐渐滴入Na2c03溶液时，请你推测关于沉淀的现象是：七、科学探究题1 7.某化学兴趣小组做了如图所示的实验。图1图2试卷第8 页，共 10页图3图 1实验中，观 察 到 试 管 中 共 同 的 明 显 现 象 是，试管中没有明显现象。写出试管中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _。

11、【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？【实验一】借助指示剂的颜色变化判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应。取少量实验后试管中的溶液，分别加入a、b 两支试管中，向 a 试管中滴入酚酷溶液，观察到 现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，可以向试管b 中加入下列物质中的（填序号）。Zn Fe（OH）3 FeCb AgNO3 CuO Na2cCh【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应，如图2 所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U 形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论

12、后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是。实验改进：小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间-温度曲线如图3 所示。由曲线分析可知，稀 盐 酸 与 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 反 应 并 （填“放出”或“吸收”）热量；44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 o【实验三】为验证氢氧化钠和醋酸反应生成了水，可以设计如图实验。氢氧化钠固土体T 全 胶g无水酸酸-氢氧化钠固体弋主胶 己知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。能证明氢氧化钠与醋酸反应的现象是【实验反思】对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：证明反应物减少或

13、消失；证明;通过是否有热量变化来判断。八、计算题18.向 20 g 氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并测定溶液的p H,当 pH 恰好等于7 时，测得消耗稀盐酸的质量为100g。请计算：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为 go(2)氢 氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 (写出计算过程)。九、科普阅读题19.请阅读下面的短文，然后回答有关问题：过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康：磷酸导致骨质疏松：人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的

14、危险是其他青少年的33倍。二氧化碳过多影响消化：碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀,影响食欲，甚至造成肠胃功能的紊乱。降低人体免疲力：健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。(1)人 体 中 最 多 的 金 属 元 素 是 (写元素符号)。(2)碳 酸 饮 料 产 生 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是。(3)健康的人体血液的pH值是7.357.45,长期饮用碳酸饮料会使血液的pH(填“变大，、“变小，或，不变，)。试卷

15、第10页，共 10页参考答案：1.B【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故 A 不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故 B 正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故 C 不正确：D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀

16、释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故 D 不正确。故选B。2.C【详解】A、CO2和 HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、用 pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p H.不能用水湿润 pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，正确；D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生

17、爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，错误。故选C。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。3.A【详解】食盐和铁粉不能改良酸性土壤；烧碱氢氧化钠腐蚀性太强，不能改良酸性土壤；氢氧化钙具有碱性，可以和酸反应，常用于改良酸性土壤；故选A4.C【详解】A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7 但永远不能等于7 或大于，故 A 选项错误；B、不饱和的氯化钠溶液的质量不为零，溶液达到饱和后，氯化钠不会再继续溶解，溶液的答案第1页，共 10页质量不变，故 B选项错误；C、

18、盐酸和氢氧化钠溶液反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故 C选项正确；D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故 D选项错误。故选C。5.B【详解】A、p H=7 时，溶液显中性，p H 7 时，溶液显碱性，图示正确；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，图示错误；C、浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，稀浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，图示正确；D、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物

19、质组成，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图示正确；故选：B o6.B【详解】A.化学反应A+B=C+D 中，若 A是稀硫酸，当 B是活泼金属时，两者反应生成盐和氢气，故若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水，不符合题意；B.化学反应A+B=C+D 中，若 C、D是盐和水，则 A、B可以是酸和碱，也可以是金属氧化物与酸，如 CUO+2HC1=CUC12+H2O,还可以是非金属氧化物与碱，如C O 2+2 N a O H=N a2C O 3+H 2 O,故若C、D是盐和水，贝

20、U A、B不一定是酸和碱，符合题意；C.若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C、D可以是两种沉淀，如2 B a(O H)2+C u S O4=C u(O H)2 +B a S O4,B a(O H)2 和 C u S C h 都是可溶的，而氢氧化铜和硫酸铁都是沉淀，故若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C、D不可能是两种沉淀，不符合题意；D.若 A、B、C、D都是化合物，如 C O 2+2 N a O H=N a 2 C O 3+H 2 O,物质种类都符合化合物，但不是复分解反应，故若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应，不符合题意。答案第2页，共 10 页故选：Bo【点睛】本题考

21、查对化学反应A+B=C+D的全面理解，要求熟练掌握常见的化学反应。7.A【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，A 正确；B、不能在酒精灯燃烧时添加酒精，可能会造成火灾，B 错误；C、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH：不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C 错误；D、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处水平，C 错误；故选A-8.D【详解】A、“白色污染”是塑料引起的污染，出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”，说法正确，不符合题意；B、因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

22、，所以稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，说法正确，不符合题意；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，说法正确，不符合题意；D、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污而不是溶解油污，说法不正确，不符合题意故选D。9.B【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH 始终大于7,图像不能正确反映其相应关系，错误；B、一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由反应的化学方程式可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 2,每 65份质量的锌，生成2 份质量的氢气，溶液的质量要增加，当硫酸全部反应，溶液质量不再改变，图像能正确反映其相应关系，正确；C、

23、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温燃烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳逸出，固体质量减少，至完全反应不再发生改变，但不会减少为0,图像不能正确反映其相应关系，错误；答案第3 页，共 10页D、氢氧化钢和硫酸反应后生成了不溶于水的硫酸钢沉淀和水，它们都不导电，所以往稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液，会使溶液中的导电离子逐渐减少，直至为零，继续滴加氢氧化银溶液至过量，氢氧化领会电离出钢离子、氢氧根离子，所以溶液的导电性又逐渐增强，最终导电性保持恒定，图像不能正确反映其相应关系，错误。故选B。10.C【详解】A、吸入火山灰会使人和动物的呼吸道及肺部受损，导致呼吸系统疾病，故 A 选项正确；B、

24、火山灰的微观结构呈蜂窝多孔状，具有吸附性，所以有很强的吸附能力，故 B 选项正确；C、喷发出的二氧化碳不属于空气污染物，故 C 选项错误；D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，则大量的二氧化硫会使降水的pH5.6,损毁农作物，故 D 选项正确；故选C。11.(1)氢氧化钠 HCI+N aOH=NaCl+H,O(3)氯化钠和氢氧化钠【解析】由图可知，溶液的pH 由小于7 到等于7,最后大于7。盐酸的pH 小于7,所以该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式N a O H +HCI=NaCI+H Q。(3)盐酸的pH 小于7,随着氢氧

25、化钠的加入pH 逐渐变大，到 a 点时pH等于7,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠。到 b 点时，溶液中氢氧化钠过量，所以图中b 点所示溶液中，含有的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。12.糖类 钙(或 Ca)白醋(或食醋)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【详解】(1)水果、蔬菜中含有维生素，西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；答案第4 页，共 10页(2)钙元素可以防止佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含钙元素的食物；(3)食醋呈酸性，可以与碱性物质反应；(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，反应的化学方程式为：C12+2Na

26、OH=NaCl+NaClO+H2O。13.盐置换 Ca(OH +Na1cO3=CaCO.+2NaOH#Ba(OH),+Na2CO3=&C Q J +2NaOH【分析】D 是目前世界上产量最多的金属，那么D 是铁；根据金属铁的性质可知，铁能与酸、金属盐溶液、氧气反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水，A 与 B 能够发生中和反应，A 能与铁反应，故 A 是酸，那么B 是碱；C 既能和铁反应也能和碱反应，故 C 只能是盐，不可能是氧气；【详解】(1)C 既能和铁反应也能和碱反应，故 C 只能是盐；(2)D 是铁，C 是盐，金属与盐溶液发生的反应是置换反应；(3)B 是碱，要得到氢氧化钠，那么发生的是

27、复分解反应，可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还可能是氢氧化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为：C a 9 HL O、=CaCOs，+2NaOH或Ba(OH+Na2COj=BaCO、J +2NaOH。14.d 硫 酸 硫 酸 和 硫 酸 钠 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 J 碳酸钠和氢氧化钠【分析】氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钢。【详解】(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d。(2)开始pH 值大于7,溶液显碱

28、性，滴加药品的过程中，pH 在变小，最终小于7,故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL时，此时pH 小于7,说明硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。(3)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。答案第5 页，共 10页加入Ba(OH)2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式为MgSO“+Ba(OH),=BaSO4 J +Mg(OH),J。氢氧化领和碳酸钠反应生成碳酸钢和氢氧化钠，加入过量的碳酸钠，故溶液X 含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。【点睛】开始pH 值大于7,溶液显碱性，滴加药品的过程中

29、，pH在变小，最终小于7,故该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。15.(1)试 管 集 气 瓶(2)可以控制反应速率MnO,BC 2H2O2:=2 H2O+O2 T CO2+Ca(OH)2=CaCO,I+H2OCO2+H2O-H2CO,(4)B 稀盐酸(5)ABCD【详解】(1)由图可知，仪器a 的名称是试管；用于收集气体的仪器名称是集气瓶；(2)B 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B,B 装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气

30、法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，故收集装置可选C,故填：BC；制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为:2H2O,MnO,2H2O+O2 T；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO,I +H,O；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3;答案第6 页，共 10页(4)测定溶液的p H：将pH试纸置于干燥的点滴

31、板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将试纸放在潮湿的点滴板上，否则溶液被稀释，会影响pH值。故选B；盐酸显酸性，pH7,故测得p H=l的溶液为稀盐酸；(5)A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意：B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚献试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酰试液变红，现象不同，可以区分，符合题意；C、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，氢氧化钠和镁不反应，无明显现象，

32、现象不同，可以区分，符合题意；D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，硫酸铜和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。故选A B C D 1 6.(l)CaCh(2)40 解：设参加反应的C a C b的质量为北+2NaCl1 1 1 x1 0 6 -40 g x 2 6.5%CaCl?+NcbyCOy=CctCOy J1 1 1 1 0 6x 40 g x 2 6.5%x=l l.l g该溶液中C a C L的溶质质量分数为 淤x l 0 0%=1 8.5%6 0 g答：该溶液中C a C h的溶质质量分数为1 8.5%。(3)当滴加碳酸钠的质量超过3

33、0 g时，滴加碳酸钠会有沉淀产生，随着碳酸钠的滴加，沉淀增加，当滴加碳酸钠的质量超过7 0 g时，继续滴加碳酸钠不会有沉淀产生。【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应溶质为CaCh o(2)依题向乙中加入碳酸钠，pH由小于7到等于7,说明乙中溶液为氯化钙和稀盐酸的混合溶液，而pH不变的一段为碳酸钠和氯化钙反应，因此则与CaC1 2反应的N a2 co3的质量为答案第7页，共1 0页7 0 g-3 0 g=40 g o 见答案。(3)乙中溶液为稀盐酸和氯化钙的混合溶液，当滴加碳酸钠的质量为3 0 g 时，碳酸钠和稀盐酸恰好反应，继续滴加碳酸钠则会有沉淀产生，随着碳酸钠的滴加，

34、沉淀增加，当滴加碳酸钠的质量为7 0 g 时，碳酸钠和氯化钙恰好反应，继续滴加碳酸钠不会有沉淀产生。1 7.沉淀逐渐消失 2 HCl+M g(O H)2=M g C1 2+2 H2 O 无 明 显 变 化 氢 氧化 钠 固 体 溶 于 水 也 放 出 热 量 放 出 反 应 结 束 中 硅 胶 不 变 色,中 硅 胶 变 红 有新物质生成【详解】硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，沉淀逐渐消失。所以共同现象是沉淀逐渐消失。发生反应的化学方程式为2 HCl+M g(O H)产 M g J+Z H?。实验一：氢氧化钠溶液为碱性，能使酚醐变

35、红，如滴加酚儆后无明显变化，说明溶液中无氢氧化钠，则可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，确定无氢氧化钠存在，一定有生成的氯化钠，还需要判断是否有盐酸。Z n 能与盐酸反应生成氢气，可以检验是否有盐酸。Fe (O H)3 能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，可以检验是否有盐酸。Fe Cb 不与盐酸反应，无法检验是否有盐酸存在。Ag N Ch 与盐酸、氯化钠都能反应生成氯化银沉淀，无法检验是否有盐酸存在。C u O 能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，可以检验是否有盐酸。N a2 co3 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以检验是

36、否有盐酸。故选。实验二：因氢氧化钠固体溶于水也放出热量，所以观察到U 形管中右侧红墨水液面上升不能说明发生了反应，也可能是因为氢氧化钠固体溶于水导致的。从溶解度曲线中温度开始逐渐升高可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量。化学反应结束后不会再放出热量，温度会逐渐降低至室温。所以曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束。答案第8页，共 1 0 页实验三：醋酸和氢氧化钠加入硅胶中，硅胶均不变色，说明醋酸和氢氧化钠都能使硅胶变色。而醋酸和氢氧化钠混合加入硅胶，硅胶变色，说明醋酸和氢氧化钠反应生成能使硅胶变色的物质，能证明氢氧化钠与醋酸反应。所以能证明氢氧化钠与醋酸反应的现象是中硅胶不变色，中硅胶变红

37、。实验反思：实验一是通过判断氢氧化钠消失判断反应发生的。实验二是通过热量变化来判断反应发生的。实验三是通过判断有水生成判断反应发生了。所以除给出思路，还可以通过证明有新物质生成来证明反应发生。【点睛】18.(1)3.65(2)20%【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，消耗盐酸的质量来进行化学方程式计算。【详解】(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为100gx3.65%=3.65g。(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为X。NaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.5X 3.65g40 _ X36.5 3.65gX=4g4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X100%=20%20g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%。1 9.Ca(2)H2CO5=H,O+CO,T变小【解析】由短文内容可知，人体中最多的金属元素是钙，其元素符号为：Ca。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定又分解为水和二氧化碳，其分解的化学方程式为：答案第9 页，共 10页H2CO3=H2O+CO2 T。(3)由短文内容可知，健康的人体血液呈碱性，即 pH 7,摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，即 pH 7,所以长期饮用碳酸饮料会使血液的pH变小。答案第10页，共 10页