2023年中考二轮化学方程式汇总.pdf

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1、初中化学方程式汇总说明：描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物反应类型填写四大基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应“记忆分类”是将方程式中的反应物按照一定的规律进行分类，仅是为了便于记忆进行的划分，并不代表方程的分类。序号记忆分类名称化学方程式现象反应类型备注1氧气参与的燃烧红磷的燃烧点燃4P+502=2 P2O5产生大量白烟应）放热化合反应白琳、红磷的燃烧均为此2氧气参与的燃烧木炭的完全燃烧点燃C+=CC)2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化合反应3氧气参与的燃烧木炭

2、的不完全燃烧点燃2C+02-=_ 2 C 0化合反应4氧气参与的燃烧一氧化碳的燃烧占燃2C0+02.2CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化合反应C。有毒点燃前要验纯5氧气参与的燃烧硫的燃烧点燃S+。2 SC）2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体化合反应在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO26氧气参与的燃烧铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe+2。2、一=_ 二 一-Fe3（）4剧烈燃烧，火星四射放热生最一种黑色固体化合反应7氧气参与的燃烧铜与氧气反应2 C u+。2 4 2 c“0铜的化学性质很稳定，在空气中反

3、应现象不明显，在纯氧中点燃放出大量的热，火焰呈绿色，红色表面逐渐变黑化合反应8氧气参与的燃烧氢气的燃烧占燃2 H2+O2-=-2 H 2 0发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体化合反应点燃氢气之前必须验纯；击气是最清洁的能源，是高能燃料9氧气参与的燃烧铝的氧化占燃4 A 1 +3 0 2 .2 A l 2 0 3发出耀眼的白光放热生版白色固体化合反应铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。4 A I +3 02=2 A l 2 O 310氧气参与的燃

4、烧镁的燃烧占燃2 M g +0.2 M g 0发出耀眼的白光放热生成白色固体化合反应点燃前要先用砂纸除去铁条表面的氧化膜11氧气参与的燃烧铜与氧气的反应2 C u +0?_.2 C u O红色固体逐渐变成黑色化合反应可用来除去混合气体中的氧气12氧气参与的燃烧汞与氧气的反应2 H g+O 2=2 H g O银白色液体逐渐变成红色固体化合反应13氧气参与的燃烧甲烷的燃烧点燃C H4+2 O2-C 02+2 H2O产生明亮的蓝色火焰放热产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体14氧气参与的燃烧乙醇的燃烧点燃C2H5OH +3 Q2 2 C O2+3 H2O产生淡蓝色的火焰15分

5、解反应氧化汞的分解2 H g 0_ _ L _.2 H g +02 T生成银白色的液体金属分解反应16分解反应双氧水制氧2 H2O2 Mn2 2 H-.0+O2 t产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体分解反应实验室制取氧气的方法之一【下有，气体的制取】17分解反应高镒酸钾制氧2 K M n O4=A=K2M n O4+M n O2+02 T固体颜色由紫红变成黑色有无色气体逸出分解反应实验室制取氧气的方法之二【下有，气体的制取】18分解反应氯酸钾的制氧2 K C 1O3=2KC1 +3 O2 T有无色气体生成，且可以使带火星木条复燃分解反应实验室制取氧气的方法之三【下有，气体的制取】19分

6、解反应水的电解通电 小 A2 H 2。2 H 2 T +O2 T通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色分解反应通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氧气更易溶于水。20分解反应碱式碳酸铜的分解CU(OH)2CO3=A=2CUO+H2O+C O2 T绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的

7、液体分解反应21分解反应C aC C)3的分解局温 人C a C O 3=C a O +C O2 T产生能使石灰水变浑浊的气体分解反应工业上用此原理制取二氧化碳22分解反应NaH C C)3的分解A2 NaH C Q3.Na2C O3+H20+C 02 T试管口有水珠出现,且生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应23分解反应H 2 c O3的分解H 2 c O3 =C O2 T +H2O分解反应H 2 c。3是一种不稳定的弱酸，在实际反应中这个反应是在正、反两个方向同事进行的24分解反应NH 4 H C O3受热分解ANH 4 H C O3 NH3 T+CO2 T+H2O试管中原本的

8、碳酸氢镀白色固体会随着加热时间变长而逐渐消失。试管壁两侧会有明显的水珠产生。试管尾气处理的石灰水会变浑宿产生刺激性气味的气体。分解反应25气体的制取双氧水制氧2H2O2 M n2 2H-0+02 t产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体分解反应实验室制取氧气的方法之一26气体的制取高镒酸钾制氧2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+02 T固体颜色由紫红变成黑色有无色气体逸出分解反应实验室制取氧气的方法之二27气体的制取氯酸钾制氧2KC1O3=2 K C 1 +3O2 T有无色气体生成，且可以使带火星木条复燃分解反应实验室制取氧气的方法之三28气体的制取实验室制取二氧化碳CaCO3+2H

9、C1=CaCl2+H20+C02 T大理石周围有大量气泡冒出复分解反应【下有，盐+酸】29气体的制取实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnS04+H2 T金属逐渐溶解消失；产生大量气泡复分解反应【下有，金属加酸】30气体的制取工业上制取二氧化碳高温.CaCO3=CaO+C02 T产生能使石灰水变浑浊的气体分解反应31特殊功能的反应检验二氧化碳的原理C02+Ca(0H)2=CaCO3 i+H20澄清的石灰水变浑浊【下有，非金属氧化物+碱】32特殊功能的反应吸收二氧化碳的反应2NaOH+C02=Na2CO3+H20开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象（之后是二氧化碳过量，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠

10、,若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出）【下有，非金属氧化物+碱】33有水参与的反应CaO与 反 应CaO+H20=Ca(OH)2溶液沸腾，因为反应放大量热.同时溶液变浑浊化合反应34有水参与的反应CO2与电0 反应C02+H20=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变幻：化合反应证明二氧化碳与水反应生成碳酸35有水参与的反应水煤气的制取高温C+H2O(g),11.H2(g)+CO(g)置换反应36金属+酸Zn与H2sO4Zn+H2sO4=ZnS04+H2 T金属逐渐溶解消失产生大量气泡复分解反应37金属+酸Zn与 HC1反应Zn+2HC1=ZnCl2+H2 T金属逐渐溶解，反应比较剧烈产生

11、大量气泡，溶液为无色置换反应38金属+酸M g与H2sO4反应Mg+H2SO4=MgS04+H2 T金属逐渐溶解，反应剧烈，镁条表面产生大量气泡，试管壁发烫置换反应39金属+酸M g与 HC1反应Mg+2HC1=MgCl2+H2 T金属逐渐溶解，反应剧烈，镁条表面产生大量气泡，试管壁发烫置换反应40金属+酸F e与H 2 s O 4反应F e+H2SO4=F eS04+H 2 T金属逐渐溶解，反应缓慢，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色置换反应41金属+酸F e与H C 1反应F e+2 H C 1 =F eC l2+H 2 T金属逐渐溶解，反应缓慢，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅

12、绿色置换反应42金属+酸A 1与H 2 s O 4反应4 A 1 +6 H2S04=2 A 12(SO4)3+3 H2 T金属逐渐溶解，反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色置换反应43金属+酸A 1与H C】反应2 A 1 +6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H2 T金属逐渐溶解，反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色置换反应44金属氧化物+酸铁钉除锈的原理 F ez。？+6 H C 1 =2 F eC l3+3 H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色置换反应 Fe2O3+3H2S04=2Fe2(S04)3+3H2O45金属氧化物+酸除C u O原理 C u O +2 H C 1 =

13、C u C l2+H20黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色复分解反应C u O +H 2 s O 4 =C u S04 4-H2046金属氧化物+酸除铜锈/铜绿原理 C U2(O H)2 c O 3 +2 H 2 s O 4 =2 CUS04+3 H2O +C O2 T有气体生成沆淀溶液由无色变为蓝色溶液复分解反应CU2(O H)2C O3+4 H C 1 =2 CUC 12+2 H 2。+C O 2 T47金属氧化物+酸A g与 H C 1A 12O3+6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H2O沉淀减少复分解反应48金属氧化物+酸也。3 与 H 2 s。4A 12O3+3 H

14、 2 s O 4 =A 12(SO4)3 +3 H2O沉淀减少复分解反应49金属氧化物+酸F eO 与 H C 1F eO +2 H C 1 =F eC l2+H20溶液由无色变为浅绿色色溶液复分解反应50金属氧化物+酸F eO 与H 2 s O 4F eO +H2S04=F eS04+H20沉淀减少溶液由无色变为浅绿色复分解反应51金属冶炼电还原C u OH2+en o A c.i+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝置换反应氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”52金属冶炼电还原F e3044H2+F f 1 A 414=0+3Fe置换反应53金属冶炼C还原C u O局温C

15、+2 C u O -.2 C u +C 02 T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体置换反应54金属冶炼C还 原Fe2O3局J温3C+2Fe2O3=_4 F e +3CO2 T红、黑色混合的固体逐渐变成黑色生成无色的、能使澄清石灰水变浑浊的气体置换反应55金属冶炼C还原Fe3O4高温4C+Fe304-4C0 T+3Fe产生的气体能使石灰水变浑浊置换反应56金属冶炼CO还原CuOCO+C.1CI A Cn+co2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体57金属冶炼CO 还原 Fe2O3高温3C0+Fe2O3-2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑生成的气体使澄清的石灰水变浑浊5

16、8金属冶炼CO 还原 Fe3O4高温4C0+Fe3()4J.4c+3Fe产生的气体能使石灰水变浑浊59金属+盐Fe 与 CuS04Fe+CuS04=FeS04+Cu铁丝表面有红色物质出现液体由蓝色变为浅绿色置换反应60金属+盐Fe 与 CuCl2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面有红色固体生成置换反应61金属+盐Fe 与 AgNO3Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag银白色金属析出溶液变成浅绿色置换反应62金属+盐Al 与 CuS042A1+3CUSO4=Al2(S04)3+3Cu铝表面有红色物质析出硫酸铜溶液颜色变浅置换反应63金属+盐Al 与 AgNO3

17、Al+3AgNO3=A1(NO3)3 4-3Ag铝的表面有一层银白色的固体析出置换反应64金属+盐Cu 与 AgNO3Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag铜的表面有一层银白色的固体析出置换反应65金属+盐Mg 与 ZnS04Mg+ZnS04=MgS04+Zn金属表面附着一层银白色固体置换反应66金属+盐Mg 与 FeCl2Mg+FeCl2=MgCl2+Fe有黑色金属生成溶液淡绿色变淡、褪去置换反应67非金属氧化物+碱CO2与 Ca(OH)2C02+Ca(OH)2=CaCO3 I+H20溶液中出现白色沉淀，变浑浊（之后继续通入二氧化碳,白色沉淀渐渐消失，溶液变为澄清）检验二氧化碳的原理6

18、8非金属氧化物+碱C C)2 与 N a O HC 02+2 N a O H =N a2C O3+H20开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象（之后是二氧化碳过量，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠,若是达到饱和溶液,便会有白色物质析出）吸收二氧化碳的反应69盐+酸C a C()3 与 H C 1C a C O3+2 H C 1 =C a C l+H2O +C O2 T大理石周围有大量气泡冒出复分解反应70盐+酸N a 2 c。3与 H C 1N a2C O3+2 H C 1 =2 N a C l+H2O +C O2 T有大量气泡生成，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊复分解反应泡沫灭火器的反应原理71盐

19、+酸N a H C C)3与 H C 1N a H C O3+H C 1 =N a C l+H2O +C O2 T有大量气泡生成，碳酸氢钠粉末迅速溶解，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊复分解反应72盐+酸B a(N()3)2 与 H 2 SO 4B a(N O3)2+H 2 s O 4 =B a S04 I+2 H N O3产生白色沉淀复分解反应73盐+酸N a 2 c。3 与 H 2 s。4N a 2 c O 3 +H2S04=N a 2 s o 4 +H2O +C 02?有大量气泡生成，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊复分解反应74盐+碱C u SC)4与 C a(O H)2C u S04+C

20、 a(O H)2=CU(O H)2 I+C a S04有蓝色沉淀生成溶液由蓝色变成无色复分解反应硫酸钙微溶于水75盐+碱C 1 1 SO 4与 N a O HC u S04+2 N a O H =C u(O H)2 I+N a2S04有蓝色沉淀生成溶液由蓝色变成无色复分解反应76盐+碱N a 2 c O 3与 C a(O H)2N a 2 c O 3 +C a(0 H)2 =C a C O3 I+2 N a O H产生白色沉淀复分解反应77盐+碱N H 4 c l 与 N a O HN H 4 C I +N a O H =N a C l+N H3 T+H2O生成刺激性气味的气体复分解反应78盐

21、+碱F eC b与 N a O HF eC l3+3 N a O H =F e(O H)3 I+3 N a C l溶液有黄色变为无色生成红褐色沉淀复分解反应79盐+碱B a(O H 与 N H4C 1B a(O H)2+2 N H4C 1 =B a C l2+2 N H3 H2O有刺激性气味产生复分解反应N H?。%。不稳定，常温下就可以分解产生氨气和水80盐+碱F e Q与 N a O HF eC l2+2 N a O H =F e(O H)2 I+2 N a C l溶液由浅绿色变为无色，生成白色沉淀【迅速变成灰绿色，最终变为红褐色】复分解反应“【】”内的涉及另一个反应，此处不讨论81中和反

22、应N aO H 与 H C 1N aO H +H C 1 =N aC l+H20反应无明显现象复分解反应82中和反应N aO H 与H 2 s O 42 N aO H +H 2 s O 4 =N a2S 04+2 H20反应无明显现象复分解反应83中和反应C a(O H 与 H C 1C a(O H)2+2 H C 1 =C aC l2+2 H2O反应无明显现象复分解反应84中和反应C a(O H)2 与 H 2 s O 4C a(0 H)2+H2S 04=C aS 04+2 H2O生成的硫酸钙是微溶性物质，如果溶液很稀，则不会产生沉淀；要看C a(0 H)2 的浓度，C a(0 H)2 本身

23、在水中就是微溶，虽然理论上说C aS 04是微溶，会产生沉淀，但实际上来说，能产生的C aS C U 就很少，所以试验中我们无法看到C aS C U 的白色沉淀复分解反应85中和反应A 1(O H)3 与 H C 1A l(0 H)3+3 H C 1 =A 1 C 13+2 H2O白色沉淀逐渐消失复分解反应86中和反应F e(O H)2 与 H C 1F e(0 H)2+2 H C 1 =F e C l2+2 H2O白色沉淀逐渐消失复分解反应87中和反应F e(O H)3 与 H C 1F e(0 H)3+3 H C 1 =F e C l3+3 H2O复分解反应88j士m卜 4.土rm卜.B

24、ad 2 与 N a2 s o 4B aC l2+N a2S 04=B aS 04 I+2 N aC l产生白色沉淀复分解反应89盐+盐N aC l 与 A gN 03N aC l+A gN 03=A gC l I+N aN 03产生白色沉淀复分解反应90盐+盐N a2 C C)3 与 C aC l2N a2 c O 3 +C aC l2=C aC 03 I+2 N aC l产生白色沉淀复分解反应91其他二氧化碳通过灼热的碳层高温C +C 02-：2 C 0化合反应92其他工业冶炼铁的相关方程式卢燃 C +02-.-.c o2高温 C O2+C 2 c o/高温 3 c o +F e203-2 F e +3 C O293其他葡萄糖氧化分解C6H1 206+6 02-6 C O2+6 H2094其他光合作用梅6 c。2 +6 H 2。C 6 H l2。6 +6。2