2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（人教版选修3）01（全解全析）.pdf

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1、2020-2021学年下学期期末测试卷01高二化学.全解全析12345678910111213141516CBABBDDCBAADBBCDi.c【详解】A.铁表面自然形成的铁锈主要成分为F e 2 O3,它疏松透气，不能保护内层金属，A不正确；B.工业生产陶瓷时，主要原料为黏土，不需要使用石灰石，B不正确；C.生产硫酸最古老的方法是用F e S C U、C a S C U、C u S Oq 等硫酸盐加热分解产生三氧化硫，然后将三氧化硫溶于水制得，C正确；D.铜氨纤维属于合成纤维，是有机高分子材料，不是新型无机材料，D不正确；故选C o2.B【详解】A.中子数为2 0 的氯原子的质量数是3 7：

2、；C 1,A错误；B.Mg 2+的核外电子数是1 0 个，结构示意图：28,B正确；C.二氧化碳的电子式为：6=C；5：6：，C错误；D.乙酸乙酯的结构简式为：C H 3 c o OC 2 H 5,分子式为C 4 H 8 O2,D错误；答案选B。3.A【详解】A.1 8 g H,。的物质的量为1 1=巴=曳=1 0 1 0 1,1 分子水中质子数为1 0 个，即 I mo l 水中质子数为1 0$,M 18故 A正确；B.未给出溶液的体积，无法计算硫酸的物质的量，故 B错误；C.根据反应2 N O+C 2=2 N O 2 N 2 O 4 可知，I mo l NO与氧气完全反应后原子总数小于1.

3、5 NA，故 C错误;D.过氧化钠与水反应时，生 成1 mo l氧气转移2 mo i电子，故D错误；故选A o4.B【详解】A.C u与F e C b溶液反应生成亚铁离子：C u+2 F e3+=2 F e2+C u2+,A错误；B.Na与H zO反应生成氢氧化钠和氢气：2 Na+2 H 2 O=2 Na+2 OH +H 2 T，B正确；C.用Na OH溶液吸收含硫废气中的S O2：S O2+2 OH =S O；+H20,C错误；D.醋酸难电离，用 C H3C OOH 溶液除去水垢中的 C a C Oj：C a C O3+2 C H 3 C OOH=2 C H3C OO+C a2+H2O+C

4、O2T，D错误；答案选B。5.B【详解】A.K2 F e O4中K为+1价，0为-2价，由化合价的代数和为0可知，铁元素化合价为+6,故A正确；B.每生成I mo l K2F e O4,消 耗1.5 mo l氯气，转移3 mo l电子，故B错误；C.C 1元素的化合价降低，被还原，C L是氧化剂，故C正确；D.F e元素的化合价升高，被氧化，则F e(0 H)3发生氧化反应，故D正确故选B o6.D【分析】燃 烧向废渣中加入Na 2 c o 3并通入0 2、燃烧，发生如下反应：4 Na 2 c o 3+2 C n O3+3 O2 =4 Na2C r O4+4 C O2t燃 烧 燃 烧Na 2

5、c o 3+S i C h =Na zS i C h+C C h T Na 2 c O3+A I 2 O3 =Z Na A l C h+C C h T，用水浸之后，溶液中含有 Na zC r C U、Na2S i O3.Na A l C h、Na 2 c 0笳 向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na zC r C U、Na 2 c o 3,再向溶液中加入硫酸，发生反应2 Na zC r Oa+H 2 s。4=Na a C n C h+Na 2 s O4+H 2 O,再向溶液中加入KC 1固体，就会有K2C r2O7晶体析出。【详解】燃 烧A.煨烧时，发生反应4

6、Na 2 c o 3+2 5 0 3+3 0 2 =4 Na2C r O4+4 C O2t，从而表明发生了氧化还原反应，A正确；B.由分析可知，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，所以滤渣I I中主要成分是H 2Si O 3和 A1(O H)3,B 正确；C.生产过程中加入C 02和 Na 2c o 3,在生产过程中又生成C O 2和 Na 2c o 3,所以可循环使用的物质是C O 2和 Na 2c o 3,C正确；D.由分析可知，Na z C rC U 转化为Kz C n C h 的过程中需加入硫酸和K C 1,而不需要加入KO H,D不正确；故选D。7.D【详解】A.物质含

7、有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图象可看出：1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即 1,4-加成产物的比1,2-加成产物稳定，A 错误；B.该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-T二烯的转化，即在40时其转化率会减小，B错误；C.从 0升至40,温度升高，正化学反应速率均增大，即 1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大,C错误；D.从 0至 40,对 于 1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即 1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确；故合理选项是D。8.C【详解】3molA.

8、在 500s 内，反应消耗 n(N2C)5)=10.0m o l-7m o i=3m o l,N2O 5反应速率 2L L s-1,选-500s-*m，S项 A 错误;B.对 比 1000s和 1500s的 MN2O 5)可知，反应达到平衡状态，但 在 1000s时反应不一定恰好达到平衡状态,也可能在500s到 1000s之间达到平衡，选项B错误；C.2N2O3(g)/4NO2(g)+O2(g)AH=+QkJ-moF1,在 1000s 内，反应的 n(N2O 5)=10m o l-5m o i=5m o L吸收热量2.5Qk J,选项C正确；D.对 比 1000s和 1500s的物质的量n(N

9、2O 5)可知，反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，V(N2O 5)：V(NC 2)=1：2,在 1500s时，N2O 5的正反应速率不等于N C h 的逆反应速率，选 项 D错误；答案选C。9.B【分析】根据原电池图中物质间的变化利用化合价的变化特点：升高的元素原子失去电子，该电极是负极，化合价降低的一极得到电子做正极：利用物质的性质判断能否稳定存在于原电池中；根据图示物质间的转化，利用化合价的变化、电子得失书写电极反应及总反应方程式；【详解】A.根据多壁碳纳米管通入的气体二氧化碳判断，碳元素化合价由+4价变为。价，得到电子的一极做正极，故 A 正确；B.乙醇具有挥发性性，在

10、原电池工作时会产生热量，导致乙醇更容易挥发，故 B 不正确；C.根据原电池图中物质的变化判断负极电极为N ae=N a+,故 C 正确；D.根据电子守恒、原子守恒及正负极的物质书写总反应方程式为：4Na+CCh=2Na2cO 3+C,故 D 正确；故选答案Bo【点睛】原电池原理实质是氧化还原反应，根据氧化还原反应电子守恒书写电极反应及总反应；原电池中电解液需是稳定存在才能使电池稳定工作。10.A【详解】A.为了消除用水吸收SO3时的酸雾现象所带来的不利影响，在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫，选项A 正确；B.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，选

11、项B 错误；C.氧化镁熔点高不易熔融，工业上用电解熔融氯化镁制备镁单质，选项C 错误；D.实验室用MnCh在加热条件下与浓盐酸反应制氯气，但工业上是通过电解饱和食盐水制备氯气，选项D错误；答案选A。11.A【详解】A.用 5%Na2cCh溶液洗涤分液时，由于2-甲基-2-氯丙烷密度比水小，因此有机相在分液漏斗上层，故 A错误：B.第一次洗涤主要除去有机相中的盐酸，第二次水洗是除去有机相中的钠盐，故 B 正确；C.由于产物的沸点比叔丁醇沸点低，因此蒸储是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸储出体系，故c正确;D.无水CaCL的作用是干燥，主要是除去有机相中残存的少量水，故D正确。答案为A。12

12、.D【详解】A.氯化镂蒸发浓缩过程中会发生受热分解，不能采用蒸发结晶提纯，A项不符合题意；B.乙醇和水以任意比例互溶，不能萃取碘水中的L,B项不符合题意；C.用新制的氢氧化铜悬浊液在碱性环境中才能检验淀粉水解的水解产物，没有加入碱中和硫酸，C项不符合题意；D.可以通过注射器、计时器测定收集气体的体积和时间，进而测定锌与稀硫酸反应的速率，D项符合题意；故正确选项为D13.B【详解】A.一般来说，沸点为原子晶体离子晶体分子晶体，且分子晶体中分子质量越大沸点越大，晶体沸点由高到低：金刚石NaClCC14H2，故A正确；B.碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳

13、酸盐就越容易分解，则分解温度：MgCO3CaCO3 H2SO3 H2CO3 HC1O,故 C 正确；D.晶格能越大，岩浆晶出越容易，FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/m ol,岩浆晶出次序为：FeS2 ZnS,故D正确；故选B。14.B【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图，A是电负性最大的元素，A是F元素，B为Cl,C 为 S,X 为 C,丫为 Si。【详解】A.同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为AB C Y,故 A 正确;B.HF分子间形成氢键，A、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为

14、H B V H A,故 B 错误；C.非金属性：SiVC,X、丫最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3VH2XO3,H2SiO3 H 2cO 3,故 C 正确；D.硫离子半径大，易失电子，B、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC,C1C N O H,N 是 7号元素，基态N 原子核外有7 种运动状态不同的电子，故 B 错误；C.同周期从左向右第一电离能有增大的趋势，n A 族、V A 族处于全满、半满状态时，第一电离能增大,第一电离能：N O C,水分子形成的氢键强于氨分子，甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点：H2ONH3 C H 4,故 C 正确；D.该材料分子结构

15、中含有。键和兀键，碳原子分别采取了 sp3、sp2杂化方式，故 D 错误；故选C。16.D【详解】A.图丁为金属晶体钠的晶胞结构，根据配位数的定义，以体心上的N a原子为例判断N a原子配位数为8,故 A 正确；B.图乙为分子晶体C02的晶胞结构，该晶胞中含有含C02分子个数=8x2+6x4=4,故 B 正确；C.该晶胞中8 个碳原子位于顶点上，6 个碳原子位于面心上，内部有4 个碳原子，该晶胞中含有碳原子个数=8xF6XF4=8,故 C 正确；8 2D.以晶胞体心上的氯离子为例，晶体中C卜周围距离最近的个数为1 2,故 D 错误；故选D。17.(1)充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(2)2Mn

16、O2+Cu2S+4H2SO4=S1+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(3)3.75.6(或 3.7WpH5.6)4.0 x1 O-8(4)Mn2+HCO-+NH3=MnCO31+NH：(5)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCL溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净【分析】辉铜矿主要成分为CuzS,含少量FezCh、SiCh等杂质，加入稀硫酸和二氧化镐浸取，过滤得到滤渣为MnCh、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2 Cu2+,调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢镂溶液沉淀镒过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；据此分析解答本题。

17、【详解】(1)酸浸时，通过充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等都可以提高浸取率；(2)“浸取”时：在硫酸酸性条件下MnO2氧化Cu2s得到硫沉淀、CuSCU和MnSCU,其反应的化学方程式为：2MnCh+Cu2S+4H2so4=Sl+2CuSCU+2MnSO4+4H2O；(3)“除铁”主要是除去溶液中Fe3+,根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀C F+,溶液的pH范围为：3.75.6 或 3.7WpH A l,第一电离能较大的是Mg。答案为：Mg；(2)H 2 A为H2O,H2D为H2S,H2A比H z D熔沸点高得多的原因是H2O分子间存在氢键；A 1(O H)4 中A F+与O H-之间为配位键，O H-内O与H之间为极性共价键，A 1(O H)41中含配位键和极性共价键。答案为：极性共价键、配位键；(4)A伊所带电荷数大于M g 2+,A P+的半径小于M g 2+,A I F 3的晶格能大于M g F?。答案为：A P+比M g 2+电荷多，半径小；(5)原子的坐标参数：a(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c(l/2,1/2,0),b位于前面的面心，c位于下底面的面心，d位于右侧面的面心，d原子的坐标参数为(1,/，/)。答案为：(1，g，1)：