2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（苏教版2019必修第二册）01（全解全析）.pdf

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1、2020-2021学年高一下学期期末测试卷01（苏教版2019必修第二册）高一化学全解全析12345678910DBDDDCDCAB11121314151617181920ACCCCCDBCD1.D【详解】A.金属和水或酸反应属于放热反应，故 A 不符题意；B.酸碱中和反应属于放热反应，故 B 不符题意；C.燃烧属于放热反应，故 C 不符题意；D.氢氧化钢晶体和氯化镂反应生成氯化钢、氨气和水，同时吸收热量，故 D 符合题意；答案为D。2.B【详解】A.工业合成氨过程中游离态的氮（氮气）转化为含氮化合物（氨气），属于氮的固定，A 不符合题意；B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮的氧化物，属于含氮化

2、合物之间的相互转化，与固氮无关，B 符合题意；C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为植物蛋白质，属于微生物固氮，C 不符合题意；D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，综上所述答案为B.3.D【详解】A.甲 烷 分 子 的 比 例 模 型 为 八 错 误；0B.甲烷分子的球棍模型为，B 错误；C.甲烷的二氯代物只有1种，则甲烷分子不具有正方形的平面结构,属于自然固氮，D 不符合题意；甲烷分子具有正四面体形结构，c错误；D.甲烷分子是正四面体结构，则分子内四个C-H键是完全等价的键，D 正确；答案选D。4.D【详解】金属的活泼性不同、金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属

3、越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚,与金属在地壳中的含量多少、用途大小以及密度大小没有关系，综上所述，D正确；故选：D。5.D【详解】A、由于A1的活泼性强，工业上采用电解AI2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，A lC b在熔融状态下不导电，所以不用电解A lC b的方法生产铝，A错误；B、钠是很活泼的金属，将N a加入氯化镁溶液中，N a先和水反应生成NaOH,NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到M g单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg,B错误；C、炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误；D、活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁

4、、铜等金属采用热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确;答案选D。6.C【详解】A.该现象只能说明含有Fe3+,无法判断是否有Fe2+,A错误；B.若原溶液中只有Fe3+,现象相同，B错误；C.加入2滴K SC N溶液无明显变化，说明无Fe3+,再加入少许氯水立即变红色，说明含有Fe?+,被氧化生成了 Fe3+,C正确；D.该现象只能说明含有Fe3+,无法判断是否有Fe2+,D错误；综上所述答案为C。7.D【分析】N?和H2在一定条件下反应生成N E,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故正确；NH3和HNCh反应生成NH4NO3是氮的化合态之间的转化，不属于

5、氮的固定，故错误；N O经过反应生成HNO3是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故错误；雷雨闪电时空气中的N2和Ch化合生成N O,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故正确；上述分析可知属于氮的固定，D选项正确；故选D。8.C【详解】A.铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故 B不符合题意；C.氯化镂与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意；D.氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故 D不

6、符合题意；故选C。9.A【详解】A.往 B a(0H)2溶液中滴加盐酸发生B a(O H)2+2H C l=B a C L+2H 2。，没有明显现象，A符合题意；B,无色的NO中混入空气生成红棕色气体N 02,B不符合题意；C.SO 2具有漂白性，往品红溶液中通入SO 2溶液会褪色，C不符合题意；D.氨水显碱性，往氨水中滴加酚献，无色溶液变为红色，D不符合题意；综上所述答案为A.10.B【详解】构成原电池装置条件为，两活泼性不同的电极，闭合回路，电解质溶液，自发的氧化还原反应，缺一不可:缺一个电极，中电极相同，酒精为非电解质，不能形成闭合回路。正确。故选择B。11.A【分析】图示反应，反应物总

7、能量大于生成物总能量，为放热反应。A.Z n 和稀H 2s C M 制氢气，反应放热，故选A；B.灼热的炭粉与二氧化碳反应生成CO,反应吸热，故不选B；C.B a(O H W 8 H 2。晶体和N H 4c l 晶体混合，反应吸热，故不选C；D.盐酸和N a H C C h 反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应吸热，故不选D；选 A.12.C【详解】A.由题可知，C H 4完全燃烧是放热反应，A错误；B.由题可知，C H 4完全燃烧是放热反应，B错误；C.0.5m o l C H4完全燃烧生成C O2和 H2O时，放出445k J热量，所 以 I m o l C FU 完全燃烧放出8 9 0 k

8、 J热量，C正确；D.0.5m o l C H 4完全燃烧生成C O?和 出0 时，放出445k J热量，D错误；答案选C。13.C【详解】A.左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，右侧电极为电池的正极，发生还原反应，A错误；B.左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，B 错误：C.工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右侧电极移动，C 正确；D.正极AgCl得电子生成A g,电极反应式为AgCl+e-=Ag+C，D 错误；故选C。14.C【详解】由题可得原电池反应式为：Fe+Cu2+=Fe2+C u，铁被氧化，做原电池负极，铜离子在正极被还原，则电解质溶液中应该有铜离子

9、，不如铁活泼的金属或石墨作正极，综上所述C 正确，故选C。15.C【详解】溶液中H+的浓度越大，铁捧与H*反应速率越快，但 D 项 18 m oi/L H 2s溶液是浓硫酸，与铁棒发生钝化，A 项 H+浓度为1 mol/L,B 项 H+浓度为8 mol/L,C 项 H+浓度为12 m ol/L,故选C。答案选C。16.C【详解】单位时间内反应nmolCh即消耗nmolCh的同时，生成2nmol N O,能够表示出正逆反应速率的方向，且速率之比和物质的计量系数成正比，据此可以判断反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体体积不等的反应，反应在容积固定的密闭容器中进行，若容器内总压强不再变化

10、,则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，符合题意；NO?、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1 的状态可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应条件及开始时加入的物质的量的多少有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，不符合题意；反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，因此混合气体的密度始终不改变，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，不符合题意；反应混合物中只有NCh是有色气体，若混合气体的颜色不再改变，则任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，符合题意；反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的平均相对分子质

11、量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，符合题意；综上所述可知：可以判断反应达到平衡状态的是，共 4 个，故合理选项是C。17.D【详解】A.由图可知，A f2时间内生成的CO2气体最多，故 A 正确；B.口t2段与0 ti段相比较，随着反应的进行，反应物的浓度是减小的，但反应速率增大，说明该反应一定放热，温度升高，反应速率加快，因此ti t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的，故 B 正确；C.由图知：若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则 t2/3 s 内的反应速率AV V,-V2 T丁=/mL$,故 c 正确;D.将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接

12、触面积增大，反应速率加快，而曲线乙表示生成CO2的速率比曲线甲慢，故 D 错误；故选D。18.B【详解】A.氯化钱分解后，在试管口化合生成氯化铁，不能制备氨气，应选钱盐与碱加热制备，故 A 错误；B.浓硫酸与氯气不反应，导管长进短出洗气可干燥氯气，故 B 正确；C.S02能溶于水，除去HC1应选饱和NaHSCh溶液，故 C 错误；D.二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故 D 错误；故选：B。19.C【分析】浓氨水滴入CaO,CaO与 H2O反应生成Ca(OH)2,该反应剧烈放热，导致NH3H2O分解生成N%,生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成C u,盛无水

13、C11SO4的干燥管内出现蓝色说明生成H20,反应方程式为3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2OA.由装置图可知，盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A 正确；B.根据分析，N%中的N 元素由-3价被氧化为0 价，说明N%具有还原性，B 正确；C.洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，C 错误：D.塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N 2,可以用塑料袋或球胆收集，D 正确；故选C。20.D甲烷和氯气发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1的混合物。【详解】A.氯气溶于水生成氯离子，

14、氯离子抑制了氯气的溶解，所以氯气在泡和食盐水中的溶解度小，由于甲烷和氯氟发生了取代反应，使试管内混合气体颜色变浅，故 A 错误；B.试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，而不是HC1的小液滴，故 B 错误；C.甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1的混合物，有五种产物，故 c 错误；D.甲烷与足量氯气发生取代反应，氢原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷与足量氯气发生取代反应，生成的HC1分子数最多为2必，故 D 正确；故选D。21.(1)(2)减慢 减慢(3)(4)0.1(5)71.4

15、%(6)7：10【详解】(1)根据图示可知：在 6 m in内 A 减少0.6 mol,B 增加0.3 mol,6 min后 A、B 都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A 是反应物，B 是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1,故反应方程式为：2 A-B；(2)降低温度，物质的内能减少，分子之间的有效碰撞次数减少，正、逆反应速率都减慢；(3)根据图示可知：4 min后，A 的物质的量会再减小，B 的物质的量会增加，由于反应未达到平衡，反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆；(4)根据图示可知：在。4 min B 物质的量改变 (B)=0.4 mol-0.

16、2 mol=0.2 m o l,则用B 的浓度变化来表示该0.2mol反应的平均反应速率为WB尸 宝 匚=0.1 mol/(L?m in):4min(5)该反应达到平衡时，(A)=0.2mol,n(B)=0.5 molo对于气体来说，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故平衡时B 的 体 积 分 数 为 一 丝 xl00%=71.4%;0.5mol+0.2mol(6)反应开始时气体的物质的量(始)=0.8 mol+0.2 mol=1.0 m o l,平衡时气体的物质的量”(平)=0.5 mol+0.2mol=0.7 m o L 在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故反应达到平衡，此时

17、体系内压强与开始时的压强之比为0.7 mol：1.0 mol=7：10。22.(1)溶液变红 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O(2)强氧化(3)负(4)电流表指针向左偏转，M g表面有气泡 Al-3e+4OH-AlO；+2H2O【分析】I 中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色，说明Fe与稀硝酸反应生成N O,生成的NO遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮；H 中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止，Cu表面始终产生红棕色气泡，原因应是开始时Fe在浓硝酸中钝化，此时铜直接与浓硝酸反应生成N O?,随着硝酸变稀，Fe不再钝化，形成原电池，Fe较活泼，所

18、以为负极，C u为正极。【详解】(DFe与 KSCN溶液反应显血红色，所以加入KSCN溶液，溶液变红说明产生Fe3+；I 中 Fe表面产生大量无色气泡是因为F e 与稀硝酸反应生成NO,化学方程式为F e+4 H N O 3=F e(N O3)3+N O T+2 H2O；(2)F e 表面形成致密的氧化层，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使F e 钝化；(3)Mg 比 A 1 活泼，电解质为稀盐酸，M g优先被氧化，所以M g条作原电池的负极；(4)根据总反应可知此时A 1 被氧化作负极，M g为正极，所以现象为：电流表指针向左偏转，M g表面有气泡；负极为A 1 被氧化结合氢氧根生成偏铝酸根的反

19、应，即 A l-3 e +4 OH=A l O；+2 H2Oo2 3.(1)氧化性(2)3 C u+8 HNC h(稀尸 3 C u(NO3)2+4 H2O +2 NO f (3)3 NO2+H2O =2 HNO3+N O高温(4)4 NH3+5 O2=4 NO+6 H2O 2.4 将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在N H：催化剂【分析】C u 和稀硝酸反应生成CU(NO3)2、N O 和 H2 O,N O 不溶于水，可用排水法收集；A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质，A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A为 NH3,C为红棕色气体,则 C为 NC h,N

20、%和氧气反应生成B,B和氧气反应生成N C h,则 B为 NO,NO?和水反应生成D,D为H N O3【详解】(l)C u 和稀硝酸反应生成CU(NC 3)2、N O 和 H2 O,N 元素化合价由+5 价变为+2 价，化合价降低，体现了硝酸的氧化性；(2)C u 和稀硝酸反应生成 CU(NC 3)2、N O 和 H?O,化学方程式为 3 C u+8 HNC 3(稀尸 3 C u(NO3)2+4 H2O +2 NO 1;(3)若反应生成NC h,NO2 会和水反应生成H N C h 和 N O,得到无色气体，化学方程式为3 NO2+H2 O=2 HNC h+N O；高温(4)N 七 和氧气在催

21、化剂、高温的条件下反应生成N O 和 H2O,化学方程式为：4 NH3 +5 C h=4 NO+6 H2O；催化剂N H3 和 N C h 生成E和水，E是空气中含量最多的气体，E为 N2,化学方程式为8 NH3+6?4 0 2=7 用+1 2 比0,生 成 1 9.6 g N2,N2 的物质的量为 k T 27 m 0 1，生成0.7 m o l N2,消耗的N O 2 的物质的量为0.6 m o l,28g/mol则转移电子的物质的量为2.4 m o l ；N H3 和 H N C h 反应生成F,F是离子化合物，则 F为 NH4 NO3,在实验室中检验N H：的实验操作方法和现象为：取少

22、量NH4 NO3 放入试管中，加入少量N a O H 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在N H：。2 4.(1)碳碳双键 竣基(2)6 7.2 a L(3)2 C H3 C H2 OH+O2A 2 C H3 c HO+2 H2 O 氧化浓硫酸反应(4)CH3coOH+C 2H51 OHq2cH3coi80c2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 乙醇、浓硫MT酸、乙酸 温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85 分液 过滤蒸憎【分析】(3)：O.lmolA,B、C、D 四种有机物，分别完全燃烧，均能得到4.48 L(标准状况下)二氧化碳，则+H2O 氧

23、 化 氧 化分子内均含有2 个碳原子，按转化关系A f B-C fD 知，D 为连续氧化的产物，且 D 的水溶液显酸催化剂性，则 D 乙酸、乙酸可由乙醛氧化所得，则 C 为乙醛、乙醇催化氧化得乙醛，则 B 为乙醇、乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应得乙醇，则 A 为乙烯，据此回答；(4)结合反应机理写CH3cH2I&OH与乙酸发生酯化反应的化学方程式；反应开始前，试管乙中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序要考虑实验安全；温度不宜低于85左右的原因从温度对速率的影响来分析回答；(5)乙酸乙酯粗产品中含有可溶于水的乙醇、乙酸，用饱和食盐水洗涤，得互不相溶的两层液体，经分

24、液后得到纯度较高的乙酸乙酯，残留的少量乙酚与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后得纯度高的乙酸乙酯，再加入无水碳酸钾固体，可除去残留的水和乙酸，通过蒸储，就可得乙酸乙酯，据此回答；【详解】(1)据分析A、D 分别为乙烯和乙酸，则 A、D 分子中所含官能团的名称分别是碳碳双键、竣基；答案为：碳碳双键、竣基；(2)据分析A、B 分别为乙烯和乙醇，Im ol乙烯和乙醇分别燃烧时耗氧量均为3 moi,Imol乙烯和乙醇的混合气体燃烧时耗氧量也为3 m o l,则 am olA、B 的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为3a mol X22.4L/mol=67.2 a L(标准状况)；答案为：67.2 a L；

25、据分析B、C 分别为乙醇和乙醛，则 B-C 的化学方程式为2cH3cH2O H+C h-2C H 3C H O+2H2。,反应类型是氧化反应；答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；(4)酯化反应的机理是酸脱羟基醇去氢，则C H 3cH 20H 与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH.,COOH+C2H518O H、CH3co180c2H5+H20；答案为：CH3coOH+C2H53甘隼CH3col80c2H5+H2O；加 热反应开始前，试管乙中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，便于除去粗产品中的乙酸和乙醇、形成互不相溶的两层液体；试管甲中试剂加入顺序要考虑实验安全，浓硫

26、酸密度较大，溶于水放出大量的热，因此制取乙酸乙酯时，先加入乙醉，然后边振荡边加入浓硫酸，最后加入乙酸，以防止混合液体溅出，发生危险；答案为：饱和碳酸钠溶液；乙醇、浓硫酸、乙酸；温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于8 5；答案为：温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于8 5；(5)据分析知，乙酸乙酯粗产品中含有杂质乙爵、乙酸，绝大多数杂质通过饱和食盐水洗涤、经分液后除去,故可得到纯度较高的乙酸乙酯，按信息，残留的少量乙醇与氯化钙反应生成难溶物，经过滤后，得纯度更高的乙酸乙酯，最后用无水碳酸钾固体除去残留乙酸并吸收水，通过蒸储，就可得纯净的乙酸乙酯；答

27、案为：分液；过滤；蒸储。【点睛】解本题的关键要书写煌及其衍生物的相互转化，醇-醛 一竣酸之间的连续氧化是一个重要的切入点；制备乙酸乙酯是一个典型的有机制备实验，为高频考点，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键。2 5.(1)F e3O4 F e 3 c (2)2 F e2+C l2=2 F e3+2 C r (2)F e2O3+2 N H3=2 F e+N2+3 H2O(3)取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入K S C N 溶液，溶液变红，说明溶液中含有F e 3+,向另一份中加入少量酸性高锯酸钾溶液，酸性高锦酸钾溶液褪色，说明溶液中含有F e2+【分析】化合物X在空气

28、中高温燃烧，生成磁性氧化物和无色无味气体，此气体能使石灰水变浑浊，应为二氧化碳,而磁性氧化物溶于过量盐酸后，再通入足量氯气后，溶液里滴加K S C N 溶液，溶液显红色，可知溶液乙应为 F e C b 溶液，则固体1 为 F e 3 O 4,化合物X中含有的二种元素应为铁元素和碳元素，将 F e C b 溶液加热、蒸发并灼烧，最终所得固体2为 F e zC h,2 4 g F e 2 O 3 的物质的量为右 苫24g一;=0 1 5 m 0 1,根据原子守恒可知，1 6 0 g/m o l1 8 g-0.1 5 m o l x 2 x 5 6 g/m o l .,1 8.0 g 化合物X中含有

29、的碳原子的物质的量为-,一=0.1 m o l,则化合物X中 F e 与 C1 2 g/m o l的物质的量之比为(。.1 5 0 1 0 1*2):0.1 1 7 1 0 1=3:1,则 X的化学式为F e3Co【详解】由分析可知，固体1 的化学式是F e 3 O 4；X 的化学式是F e s C；(2)F e 3 O 4 和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，向溶液中通入足量氯气，F e?+被氧化成F e 3+,离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CF；(3)固体2为Fe2C3,加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质，氨气具有还原性,在加热条件下能还原氧化铁生成铁和氮气，则化学方程式为：Fe2O,+2NH,2Fe+N2+3H2O；(4)取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+,向另一份中加入少量酸性高镒酸钾溶液，酸性高镐酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+。