2023年中考化学必备知识复习汇编.pdf

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1、2023年中考化学必备知识复习汇编（精品）必备1 化学方程式归类化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：一、化合反应1.单质与氧气反应2 Mg+0 电域:22 Mg O 4 A1 +3 O=2 A1 02 33 Fe+2 O 点燃Fe O23 4*4 P+5 0 2 Po2 2 5*C+0 皇然C O 2 C u+02 22 C+0 直燃=2 C 0（0不充足）2 222 H2 C u O2 HO2SO22.有毒气体C O 的燃烧（尾气处理）2 C 0+02 23.非金属氧化物与水反应C O +H 0=H C O2 2 2 3

2、4.金属氧化物与水反应C a 0+H0=C a（0 H）2 25.二氧化碳气体通过炽热的炭层C O +C=2 C 02二、分解反应*1.用过氧化氢和二氧化锌制氧气2 H 0 M?2 H 0+0 t2 2 2 2 2.用高锌酸钾制氧气0-A-2 K Mn O =K Mn O +Mn O +0 t4 2 4 2 23.用氯酸钾制氧气Mn O2 K C 1 0 v =2 K C l +3 0 f3 4 2 4.水的通电分解2 H 0 2 H f +0 t2 2 25.碳酸不稳定，易分解H C O =H 0+C 0 t2 3 2 26.高温煨烧石灰石C a C O 基 遥 a O+C O f3 2三、

3、置换反应1 .气体与固体间的置换反应C u O+H=Cu+HO2 22 .固体与固体间的置换反应A2 C u O+C=2 C u+C O t22 Fe O +3 c 堂退=4 Fe +3 c o t2 3 23 .液体与固体间的置换反应(1)金属与酸溶液的反应Z n +2 HC l=Z n C l +H f2 2Z n+HSO =Z n SO +H t2 4 4 2Mg+2 HC l=Mg C l +H f2 2Mg+HSO=Mg SO +H f2 4 4 21*Fe +2 HC l=Fe C l +H t2 2Fe+HSO =Fe SO +H t2 4 4 22 A1 +6 HC 1=2 A

4、1 C 1 +3 H f3 22 A1 +3 H SO =A 1(SO)+3 H t2 4 2 4 3 2(2)金属与盐溶液的反应2 Al +3 C u SO=3 C u+Al (SO)4 2 4 3Al +3 Ag N 0 =3 Ag+Al (N O )(Fe+C u SO =Fe SO +C u44Fe+2 Ag N 0 =2 Ag+Fe(N O)3 3 2Z n+C u SO =C u+Z n SO4 4C u+2 Ag N O =2 Ag+C u(N O)3 3 2四、复分解反应1.酸+金属氧化物-盐+水6 HC l +Fe O=2 Fe C l +3 H 02 3 3 23 H SO

5、 +F e O =Fe (SO )+3 H 02 4 2 3 2 4 3 22 HC l +C u O=C u C l +H 02 2H SO +C u O=C u SO +H 02 4 4 22.酸+碱一 一盐+水HC l+N a O H=N a C l+HO2 H SO +2 N a O H=N a SO +2 H 02 4 2 4 2H SO +C a(0 H)=C a S0 +2 H 02 4 2 4 23 HC 1+A1(O H)=A 1 C 1 +3 H 03 3 22 HC 1+C u (O H)=C u C l +2 H 02 2 222 HC 1+Mg (O H)=Mg C

6、l +2 HO2 2 23 .盐+酸一一新盐+新酸Ag N O +HC l=Ag C l I +HN O33B a C l +H SO =B a S0 I +2 HC 12 2 4 4C a C O +2 HC l=C a C l +HO+C O t3 2 2 2N a C O +2 HC l=2 N a C l+H 0+C 0 t2 3 2 2N a HC O +HC l=N a C l+H 0+C 0 t3 2 24 .盐+碱 新盐+新碱C u SO +2 N a O H=N a SO +C u (O H)I42 4 2*N a C O +C a(0 H)=C a C O I +2 N a

7、 O H2 3 2 35.盐+盐 新盐+新盐C a C l +N a C O =C a C 0 I +2 N a C l2 2 3 3Ag N O +N a C l=Ag C l I +N a N 03 3B a C l +N a SO =B a S0 I +2 N a C l2 2 4 i五、其他反应1.碱和某些非金属氧化物反应检验C O 气体的反应2 C O +C a(0 H)=C a C 0 ；+H 02 2 3 2吸收或除去c o 的反应2*2 N a O H+C O =N a C O +H 02 2 3 2尾气中除去S O 的反应22 N a O H+SO =N a SO +H 02

8、 2 3 22.两种有机物的燃烧3*CH+20 电燃=C0+2H04 2 2 2*C H OH+30=2C0+3H 02 5 2 2 23.用CO作还原剂冶炼金属户14日*Fe 0+3C0=2Fe+3C02 32Cu0+C0=Cu+C024.葡萄糖在酶的作用下反应CH 0+60=6C0+6H06 12 6 2 2 2必备2常见元素和原子团的化合价一、元素的化合价一-价 K、N aC l、H、Ag；价O、C a、B a、M g、Z n,三Al、四 五 价 匕二、三 Fe,二、四 C J 三、五N,二、四、六S都齐全,C u,Hg二价最常见.注：上述带W号的为负价.二、原子团的化合价-1价O H（

9、氧辄根）N O；（硝酸根）C 1 O 7（氯酸根）M n O；（高钻酸根）-2价s(X 一SO 5-Mn O；-c(M-（硫酸根）（亚硫酸根）（镒酸根）_ _ _ _ _ _（碳酸根）+1价NH；（彼根）必备3推断题常用“题眼”集锦一、常见物质的颜色1.固体（或晶体）颜色4化学式Mg、Fe、Zn、Ag颜色银白色P（白）、P2 01、CaO、MgO、KC1Q,、NaClC、CuO、MnC、Fe$O、Fe（粉末）白色黑色化学式颜色Cu、l（红）、FqO,红色KMnO.暗紫色cu/oH),ca绿色CuSO 511,0蓝色 s淡黄色_2.溶液中离子的颜色含 CuM的盐溶液蓝色含 F e 的盐溶液株英色

10、含 Fe,+的盐溶液浅绿色3.沉淀颜色化学式颈色是否溶于酸CaCO3,BaCOj白色溶AgCLBaSO,白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu K M n O、H O、C aC O、N aH C O 等。2 2 3 4 2 3 3化合物一 一单质+单质如水的通电分解；化合物一 化合物+单质 如加热K C 1 0 和M n O 的混合物；3 2化合物-H 七合物+化合物 如 C aC O 高温分解。3常见的能发生置换反应的物质还原性单质(如C、H2)+金属氧化物如 3c+2FeO 盘强=4Fe+3c o t2 3 2金属+酸如 Fe+2H C l=FeC l+H t2 2金属+盐溶液如 Fe+C u

11、S O =FeS O +C u4 42.反应条件(1)“点燃”一般有0参加的反应；2“通电”如电解水；(3)“高温”如碳还原氧化铁；(4)“加热”如高镒酸钾加热分解。五、以反应特征现象为突破口6I.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是c o；22.能使黑色C u O 变红（或红色Fe。变黑）的气体是C O 或 H ,固体是C；2 3 23.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是 0,能使燃着的木条火焰熄灭的气体是C 0 或N,能使带火星的木条复燃的气体是22 20；24.能使白色无水C u S O 粉末变蓝的气体是水蒸气；45.在 0中燃烧，火星四射的物质是Fe；

12、26.在0中燃烧，产生大量白烟的物质是P；27 .在空气中燃烧，产生耀眼白光的物质是M g；8.在。中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的物质是S；29.在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的物质是S；1 0 .在空气中燃烧生成C 0 和 H 0 的物质是有机物，如C H、C H O H 等；2 2 4 2 51 1 .白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的是C aC O 和 B aC O 等不溶于水的碳酸盐；3 31 2.有毒的气体是一氧化碳。六、常见物质的相互转化关系1 .水三角：H（A/HO-（上2.碳三角：co-co23.铜三角:CuO-CuSO44.钙三角:7Ca(OH

13、)j CaCOj5.碳、金属、钙三角关系：C-COa-CaCOip CaCOH),-CaOFe/、Cu Ag七、元素之最1 .地壳中含量最多的元素：0；2.地壳中含量最多的金属元素：A 1；3.形成化合物最多的元素：C；4.生物细胞中含量最多的元素：0；5.人体中含量最高的金属元素：C ao八、物质之最1 .密度最小的气体：H；22.相对分子质量最小的物质：H ；23.相对分子质量最小的氧化物：H 0；24.空气中含量最多的气体：N；25.单质硬度最大的物质：金刚石；6.熔点最高的金属：W；7 .熔点最低的金属：H g；8.导电性最强的金属：A g；9.人类冶炼最多的金属：Fe；1 0 .最简

14、单的有机物：C H；41 1 .最常用的溶剂：H 0；281 2.最清洁的燃料：H o2九、组成元素相同的物质1.c o 与 c o；22.H O 与 H O ；2 2 23.K M n O 与 K M n O ；2 4 44.FeO、Fe 0 与 Fe 0。2 3 3 4必备4常用物质的名称、俗名、化学式一、常用物质的名称、俗名、化学式名称俗名化学式天水银_ _ _Hg疏藐黄S气化钙生石灰CaO固体二氧化碳干冰CO,氢氧化仍熟石灰、消石灰_ _ _Ca(OH),氧氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 NaOH碳酸钠纯林、苏打Na%碳酸氢纳小苏打NaHCO,五水硫酸铜胆破、蓝矶CuSO4-5H2O名称俗名

15、化学式碳酸氢锈_ _ _碳铁NH4HCO3乙眸酒精C2H5OH碱式碳酸铜铜绿Cuf(OH)tCO,二、各种混合物的主要成分1 .煤：C；2.生铁、钢：Fe；93.铁锈：F e O ；2 34.石灰石、大理石：C a C O ；35.天然气、沼气：C H ；6 .食盐：N a C l o必备5常用计算公式1 .相对原子质量某原子的相对原子质量=一个该原子的实际质量(k g)一个碳-1 2原子的实际质量(k g)Xj2.计算物质中各元素的质量比物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比3.计算某物质中元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量(A)X该原子的个数化合物的相对

16、分子质量(M )1 0%r4.含杂质的化学方程式的计算_ _ _ _ _一 一一-X纯物质质量分数|含杂质物质的质董 4-纯物质质量分数|纯物质的质量|纯净物质量物质纯度=2 罂空X 1 0 0%=1 杂质的质量分数/比 口 彳 初 页 里5.溶液组成的定量表示溶质质量分数=溶质质量溶液质量X 1 0 0%溶质质量=溶液质量X溶质质量分数10溶质质量=溶液质量一溶剂质量6.有关溶液稀释的计算m（浓溶液）Xw（浓溶液）=m（稀溶液）Xw（稀溶液）溶液的质量（g）=溶液的密度（g-cm）X 溶液的体积（cm3）必备6初中化学实验中的“先”与“后”1.使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节天平平衡。

17、调节平衡时，先把游码移到零刻度处，然后调节平衡螺母达到平衡。2.加热使用酒精灯给装有药品的试管加热时，先预热，然后集中加热。3.制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后再装药品进行实验。4.固体和液体的混合固体、液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体，即“先固后液”。5.试验可燃性气体在试验氢气等可燃性气体的可燃性时，要先检验气体的纯度，然后再试验其可燃性。6.氧化还原反应用还原性气体（如 H、CO）还原氧化铜等金属氧化物时，一般需要加热。实验时，要2先通一会儿气体，然后再加热，目的是排尽装置中的空气，防止混合气体受热时发生爆炸。实验完毕，继续通入气体，移去酒精灯后直到试管冷

18、却，然后再停止通入气体，目的是防止被还原的金属再次被氧化。7.稀释浓硫酸11稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸储水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。8.分离混合物用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，当氯化钠含量较多时，可以先加热蒸发混合物的饱和溶液，析出氯化钠晶体，趁热过滤；然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。当硝酸钾晶体含量较多时，可以先冷却混合物的热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出氯化钠晶体。9.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶（除去二氧化碳），然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。即气体除杂时，应最后除去水蒸气。10.检查混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管（检验水蒸气），然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（检验二氧化碳）。即检验气体成分时，应首先检查水蒸气。11.金属与盐溶液的置换反应混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”，金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”。即金属活动性相差较远的两者先反应。12