化学计量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配制课件教学资料.pptx

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1、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用复习：复习：1 1）“10%10%的的NaClNaCl溶液溶液”，表示什么含义？，表示什么含义？2 2）现将）现将0.50.5mol NaClNaCl溶于溶于120120mL的水（密的水（密度为度为1.0g/cm3）中，则所得溶液）中，则所得溶液溶质的溶质的质量分数？质量分数？含义：每含义：每100100克克NaClNaCl溶液中含有溶液中含有1010克克NaClNaCl学习目标：学习目标：1.现将现将2mol H2SO4溶于水中配成溶于水中配成0.5L溶液，则此溶液溶液，则此溶液 的浓度？的浓度？2配制配制500mL0.1mol/L的的Na

2、OH溶液，则需溶液，则需NaOH的的物物 质的量？质的量？质量？质量？3.将11.7g的NaCl溶于水配成溶于水配成100mL溶液，溶液，则所得溶液则所得溶液物质的量浓度？物质的量浓度？Na+物质的量？物质的量？Na+物质的量浓度？物质的量浓度？N Na+?Cl-物质的量？物质的量？Cl-物质的量浓度？物质的量浓度？N Cl-?4、约含1.2041024个HCI分子的气体溶于水配成1.5L的溶液，则所得溶液则所得溶液物质的量浓物质的量浓度？度？5、标准状况下，将6.72L HCI气体溶于水配成2.5L的溶液，则所得溶液则所得溶液物质的量浓度物质的量浓度？6.现在500mL的NaOH溶液溶有溶液

3、溶有4.6g Na+,则则NaOH溶液的溶液的物质的量浓度？物质的量浓度？Na+的的物质物质的量浓度？的量浓度？探究一：探究一：如何配制如何配制100mL含含1.00mol/L的的NaCl溶液？溶液？简述大致步骤，分析实验成功的关键简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算方案：计算 mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求密度未知，水的用量无法求 1、称量溶质的质量、称量溶质的质量 2、溶液的体积应控制在、溶液的体积应控制在100 mL 如何控制？如何控制？称取称取5.9gNaCl5.9gNaCl，溶解，加水，溶解，加水至至100mL100mL所用容器？所用容器？烧杯烧杯口径大，溶液

4、体积不精确口径大，溶液体积不精确选用选用容量瓶容量瓶容量瓶的使用：容量瓶的使用：1.1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞磨口玻璃塞或塑料塞.2.2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积.容量瓶上只有一条刻度线容量瓶上只有一条刻度线.3.3.用途：用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应.使

5、用前要检查使用前要检查是否漏液是否漏液加水加水倒立倒立观察观察瓶塞瓶塞旋转旋转 180o倒立倒立观察观察往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋转如果不漏水，把瓶塞旋转1800后塞紧，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.1

6、00ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液或稍大的容量瓶进行配液计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀方案改进：方案改进：完善配制完善配制100mL100mL含含1molNaCl1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案.实验所需仪器实验所需仪器量筒量筒胶胶头头滴滴管管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒配制配制1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mLNaCl的质量的质量=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取用托盘

7、天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约在烧杯中用约30毫升蒸馏水使之完全溶解并毫升蒸馏水使之完全溶解并冷冷却却移入移入100mL容量瓶容量瓶（用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻轻轻振振荡容量瓶。荡容量瓶。接近刻度接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。装入试剂瓶，贴上标签存放。1.1.计计计计算算算算：2.2.称称称称量量量量：3.3.溶溶溶溶解：解：解：解：4.4.转转转转移移移移：

8、5.5.洗洗洗洗涤涤涤涤:6.定定定定容：容：容：容：7.7.摇摇摇摇匀：匀：匀：匀：8.8.装装装装瓶瓶瓶瓶:配制步骤：配制步骤：探究二探究二:配制一定物质的量浓度的溶配制一定物质的量浓度的溶液时实验操作的注意事项液时实验操作的注意事项1.1.溶解后，为什么要将溶液冷却至室温才可以转移？溶解后，为什么要将溶液冷却至室温才可以转移？2.2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的物质的量浓度有什么影响物质的量浓度有什么影响?3.3.为什么要用玻璃棒引流？为什么要用玻璃棒引流？4.4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外，如果将烧杯中的

9、溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外，最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?5.5.定容前为什么要旋摇容量瓶？定容前为什么要旋摇容量瓶？6 6定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？1.欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成成下列步骤：下列步骤：用用 在天平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，待待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温

10、溶液冷却至室温玻璃棒玻璃棒250小烧杯小烧杯课堂练习课堂练习用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液浓度液浓度 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏

11、低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签

12、。中并贴好标签。135.9135.9浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切2 2、实验室里需用、实验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶的硫酸铜溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确的是正确的是()()A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C

13、、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水DD、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液 DD探究三：误差分析探究三：误差分析 总原则总原则:CB=nB/V溶液溶液 =mBMB/V溶液溶液溶质溶质:1.量多量多 CB 偏高偏高 2.量少量少 CB 偏低偏低溶液体积溶液体积:1.量多量多 CB 偏低偏低 2.量少量少 CB 偏高偏高探究三：误差分析探究三：误差分析 在配制溶液中哪些操作可能引起在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？配制一定体积、一定物质的量浓度配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时以下情的溶

14、液时以下情 况均会引起误差况均会引起误差步骤步骤错误操作错误操作nVC计算计算计算结果计算结果m=5.85，称，称5.9g称量称量砝码沾有固态物质砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯将量筒的洗涤液注入烧杯增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变C C()n n()步骤步骤 错误操作错误操作nVc溶解溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出用玻璃棒搅拌时有溶液溅出转移转移溶液未冷溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流洗涤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量未洗涤

15、或洗涤液未注入容量瓶瓶(若容量瓶未烘干呢若容量瓶未烘干呢?)定容定容仰视仰视加水超过刻度线后吸出一部加水超过刻度线后吸出一部分溶液分溶液摇匀摇匀摇匀后液面下降，补充水摇匀后液面下降，补充水装瓶装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小不变不变减小减小仰视仰视容量瓶容量瓶俯视俯视仰视刻度线仰视刻度线，液面偏高，浓度偏小液面偏高，浓度偏小俯视刻度线俯视刻度线，液面偏低，浓度偏大液面偏低，浓度偏大 实实验验仪仪器器实实验验步步骤骤误误差差分分析析