物质的量浓知识点解读1中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf

《物质的量浓知识点解读1中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓知识点解读1中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf（50页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质的量浓度知识点解读 1.有关溶液的知识网络 2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系 对于任意溶质 B的水溶液，溶液体积 VB(aq)、溶液密度 B(aq)和溶质质量分数 w(B)之间的关系是：mB(aq)=VB(aq)B(aq)m(B)=m B(aq)w(B)=VB(aq)B(aq)w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律 一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为 m1、溶质质量分数为 w1，稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶

2、质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B的物质的量浓度。(2)公式：c(B)n(B)/V 单位：mol LB 或 molm-3(3)含义：在 1L 溶液中含有 1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molLB。2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)常用仪器 配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标 线。常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)天平的使用方法 称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平

3、衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平 衡螺母，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性 的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。(3)物质的量浓度溶液的配制 操作步骤：a.计算计算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体(沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中)进行无损转移。(转移过程将烧杯和玻 璃棒用

4、蒸馏水洗涤 23 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀)e.定容向容量瓶中加水至离刻度线 23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。应注意的问题：a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL和 1000mL等，不能配制任意体积的溶液。b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶 中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。c.

5、溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤 23 次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至 刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨 口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。f.在用固体 NaOH配制 NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时 候，要注意浓硫酸稀释的操作。3.基本计算(1)稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不

6、变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合 溶解后的实际体积。(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变 的。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质 的摩尔质量即可。2.容量瓶使用应注意(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。(2)使用前要检查是否漏水。(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。3.思考：(1)在托盘上称量 NaOH固体应注意什么问题？(2)稀释浓 H2SO4

7、 时应注意什么问题？答案：(1)因 NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟 CO2反应，称量要快速。(2)把浓 H2SO4 逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度

8、处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下 的正确体积(如 20、250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积 才是准确的。这是因为，不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象，所以溶液 注入容量瓶前要冷却。(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种

9、液 体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶 液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1 V1=c2V2(2)有关溶质 B 的基本计算公式：cB=nb v mb mb（标准状况）N（b）nB=cB V=mb vm N A（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：cB=1000ML 1 PB 注意理解上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB溶质 B 的物质的量（mol）溶质 B 的质量分数 V溶液体积（L）cB溶质 B的物质的量浓度（mol/L）mB溶质的质量（g）MB溶质 B 的式量 B溶液密度（通

10、常用 g/cm3）随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】配制 1L0.1mol/L NaOH 溶液的步骤：【解析】计算所需 NaOH的质量：1L0.1mol/L 40g/mol 4g 用托盘天平在小烧杯中快速称量 4g NaOH。溶解。将 NaOH在小烧杯中溶解并冷却。体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯

11、玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放 移液、洗涤。将溶液沿玻璃棒注入 1000mL容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液也注入容量 瓶。定容。往容量瓶中加水，直到液面接近刻度 23cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最后摇匀。【例题 2】配制 1molBCuSO4 溶液 100mL，以下说法正确的是（）A.需胆矾 25gB.需无水硫酸

12、铜 25g 拖 1（1）用 18mol/L 硫酸配 100mL1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有：A.100mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F.胶头滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 _ 。（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水 C.需无水硫酸铜 16g D.需胆矾 16g体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质

13、质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放答案：（1）GECHF或 EGCHF（2）BCD解析：（1）用 18mol/L H2SO4 配制 1.0mol/L H 2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量

14、浓 度溶液配制实验操作。根据稀释定律 c1V1=c2V2 可计算 18mol/L 浓 H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0100/18=5.6（mL）。该体积的液 体用 10mL 量筒量取比用 100mL 量筒量取误差要小，故应选 E，不 能选 A。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容 量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶 的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D 不正确。点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及一定物质的量浓度的溶液配制实验方法是

15、高考要求重 点掌握的内容，务必熟练掌握【分析】胆矾是 CuSO45H2O的俗名，相对分子质量为 250，CuSO4的相对分子质量为 160。现要制备 1mol LBCuSO4 溶液 0.1L，设需 CuSO4为 x g 则 1L0.1L=160 xx16g 若用 CuSO4 5H2O，则需要 25g。【解析】AB.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 23cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2m 3cm处，用滴

16、管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 拖2配制 250mL、0.1mol LB的盐酸，需 37.5%的盐酸（密度 1.19g/cm 3），的毫升数为。体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的

17、仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放答案：2 解析：本题给出浓盐酸，可先求出它的物质的量浓度，然后再根据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体 积，37.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 1000cm 3LB1.19g/cm 337.5%36.5g mol B=12.2mol LB 设需要盐酸的体积为 VL，则 0.1mol LB0.25L=12.2mol LBVL V=2 10-3(约 2mL)重难点突破

18、重点难点易混点易错点方法技巧重点难点 1.(1)物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在。如 1 L0.5mol LB 乙醇溶液中，含有 0.5 mol 即 0.5NA 个乙醇分子。同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同，所以所含溶质分子数相同。溶质是可溶性强电解质时，溶质在溶液中均以离子形式存在。溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体 积有关，还与电解质的化学式有关。如 1l 0.5mol LBH2SO4 溶液中，含有 1molH+和 0.5molSO2-4，即 NA个 H+和 0.5NA 个 SO2-4。溶质是弱电解质时，如弱酸、弱碱，溶质

19、在溶液中既有阴阳离子，又有未电离的分子存在。如 1L1molLB 的 CH3COOH溶液中，有溶质微粒：CH3COO-、H+、CH3COO，H 以及大量的溶剂：H2O。(2)溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：拖3 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L 的 Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是()A.2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA B.500mL 溶液中 NO-3 离子浓度为 0.2mol/L C.500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D.500mL 溶液中 NO-3离子总数为 0.2NA 以 1mol LB的H2SO 4为例。体积溶液密度和溶质质量分数

20、之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放粒子浓度关系：c(H

21、2SO4)c(H+)(SO 2-4)c=112 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量

22、潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放c(SO 2-4)=1mol LB，c(H+)=2mol LB 电荷守恒关系：c(H+)=2c(SO 2-4)物料守恒关系：如 1 mol LB 的 CH3COOH 溶液中：c(CH 3COOH-)+c(CH 3COOH)=1 mol LB 又如 1 mol LB 的 H3PO4 溶液中：c(H3PO4)+c(H2PO-4)+c(HPO 2-4)+c(PO3-4)=1mol LB 答案：AB（解析：由 Ba（NO3）2=Ba2+2NO3-知：n（Ba2+）=nBa（NO3）2，n（NO3-）=2n Ba（NO3）2 因此，c（Ba）2+=0

23、.2mol/L，c（NO3-）0.4mol/L。溶液的浓度与 溶液体积无关。本题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量，进而求 微粒数目。思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质的量浓度，根据 物质化学式的组成，即可确定其离子浓度。如 c（H2SO4）=a mol/L，则其 c（H+）=2a mol/L，c（SO2-4）=a mol/L。反之亦然，如已知 Fe2（SO4）3溶液中 c（SO2-4）=a mol/L，则可知 【思路点拨】CH3COOH的电离方程式：CH3COOHC3CHOO-+H+CH3COOH多数以分子形式存在，有少量电离生成 CH3COO-和 H+c Fe2(SO4)3=a

24、3mol/L，c(Fe3+)=2a3mol/L 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量

25、潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放 _ 2.关于物质的量浓度的计算(1)基本关系的计算公式：cB=nb v cB 表示物质的量浓度，nB 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积(L)(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=1000 P W M c 表示物质的量浓度，表示溶液的密度，表示溶液的质量分数，(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。M表示溶液的摩尔质量(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必 须依据溶

26、液质量和密度来计算水溶液的体积 所得溶液的密度为 ，溶质的摩尔质量为 先求溶液的质(V=m/)。例如在标准状况下，1 体积水中溶解 V体积气体 X，M，计算 c(X)。计算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X。计算步骤为：m(液)=1000mL1g/mL+M v 22.4L mol 再求溶液的体积：1000g vM mol/L V(液)=m(液)=22.4 10-3 LmLB pP 最后求物质的量浓度：c(X)1 n(X)1000VPML 1 1 V(液)1000g 22.4L mol 1 mv 拖 4 100mL 0.3mol LB Na 2SO4溶液和 50mL 0.2mol LBAl2

27、(SO 4)3溶液混合后，溶液中 SO2-4 的物质的量浓 度为()A.0.20mol LB B.0.25mol LB C.0.40mol LB D.0.50mol LB 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的

28、摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放答案：C（解析：100 mL 0.3mol LB Na2SO4 溶液中的 n（SO2-4）=n（Na2SO4）=100 10-3L0.3mol LB=0.03mol，50mL0.2mol LB Al 2（SO4）3 溶液中 n（SO2-4）=3n Al2（SO4）3=35010-3 L 0.2mol LB=0.03mol，所以混合后的溶液中共含 0.03mol+0.03mol=0.06mol SO 2-4，又溶液为稀溶

29、液，故可忽略混合 溶液的体积变化，溶液体积为 150mL，所以 SO2-4 的物质的量浓度为：0.06mol150 10-3L=0.40mol LB）【例题 3】现有 200mL H2SO4和 Na2SO4 的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为 1mol/L，硫酸钠的物质 的量浓度为 0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液，应加入 55.8%的硫酸溶液（密度为 1.35g/cm 3）多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?【分析】先根据稀释定律求稀释后溶液的体积 V（稀）：对于 Na2SO4来说，200mL0.5mol/L=V（稀）

30、0.2mol/L，解得：V（稀）=500mL。再求应加入 55.8%的硫酸溶液的体积 V（H2SO4）；对于 H2SO4来说，n（原有）+n（加入）=n（配制），则有 0.2L 1mol/L+V（H 2SO4）1.35g/cm 355.8%98g/mol=0.5L 2mol/L，解得：V=104mL。【解析】需加入 55.8%的硫酸溶液 104mL后再加蒸馏水稀释至 500mL。拖5在标准状况下，将 224L HCl 气体溶于 635mL 水（=1.00g/cm 3）中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm 3。试 计算：（1）取出这种盐酸 10.0mL，稀释至 1.45L，所得稀盐酸的物质的量

31、浓度。（2）在 40.0mL0.0650mol/L Na 2CO3 溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡，若使反应不产生 CO 2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻

32、度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放 答案：（1）0.0814mol/L（2）31.9mL 解析：（1）n（HCl）224L=10.0mol，22。4L MOL 1 V=635mL 1.00g cm 3 10.0mol 36.5 mol 1 1.18g cm 3=847mL，c（HCl）=100.807m4ol l=11.8mol/L。根据稀释定律：c2=cv1v21=11.18.m45ol 1L03ML10.0=0.0814mol/L。（

33、2）若要不产生 CO2气体，则要控制化学反应为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，此时加入的 n HCl）n（Na2CO3）=40.0 10-3 L0.0650mol/L=2.6 10-3mol。故加入稀盐酸最大体积为：V（HCl）n（HLC）C（HCL）11.8mol L 1 10.0 3 1.45 103ML=31.9mL 易混易错点 1.两溶液稀释时，误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积，准确地讲，某溶液（体积为 V1）和另一溶 液（体积为 V2）混合时，只有当溶液的溶质相同，且浓度也相同时，V总 V1V2，只要有一项不同（如溶 质或浓度），则 V总 V1V2。如 20mL1

34、mol LB的 NaCl 溶液与 20mL 1molLB的 NaOH溶液混合总体积不等 于 40mL，同样与 20mL的水混合总体积也不等于 40mL。另将某气体通入溶液时，如将 1L HCl（标准状况）气体通入 1L 1mol LB的盐酸中，盐酸的体积将发生改 变，不再等于 1L，更不能等于 2L；准确的体积需要通过密度来计算得知。2.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后出现液面低于刻度线时，又继续滴加水至刻度 线。因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰 好为容量瓶的标定容量。如果再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃

35、塞颠倒几次）后，会出现 瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。3.不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数 物质的量浓度和溶质的质量分数的比较 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的

36、仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放 a mol 22.4 36.5 2244002400b 拖7 体积为 VmL、密度为mL B的含有相对分子质量为 M的某物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量 浓度为 cmol LB,溶质的质量分数为%，则下列表示正确的是（）1000wp A.c=M w PW 物质的量浓度 浓质的质量分类 溶质的 单位

37、Mol g 溶液的 单位 L g 公式 物 质 的 量 浓 度 c（B）溶质的物质的量 n（B）=溶液的体积（V）溶质的的量 n 溶质的质量分数=溶液的质量（特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液 中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质 量不相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的 液中，所含溶质的质量相同，但溶质 的量不相同 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 物质的量浓度 c（B）=溶质的质量浓度（W）溶液的密度（P）1000L L 1 溶质的摩尔质量（M）上式中密度的单位为 g mLB，摩 尔质量的单位为 g molB）拖 6 将标准状况下的 aL HCl（g）溶于 1L

38、水中，得到的盐酸密度为 bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是多 少？答案：解析：溶质的物质的量：aL a n（HCl）=mol 22.4/mol 22.4 V(HCl(aq)=a1 mol mol 1 1000g 22.4 bg cm 3 1000ml lm 1 136.5 22409b c(hcl)V(nH(CHLC)L(a)p)36.5 22400 l 22400b l B.m=体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量

39、浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放 1000m D.c vM 答案：BD（解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知 c=1000p w%再由体积、密度、质量的换算知 m=V W%，而物质的 m/m w%1000 。v/1000 vm 思路

40、点拨：本题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培养学生应用 综合知识解题的能力以及思维的严密性）随笔：【例题 4】在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度是 0.9g cm-3。则该氨水中溶 质的物质的量浓度为（），质量分数为（）B A.18.4mol LB B.34.7%C.20.4mol LB D.31.2%【错解】误认为所得氨水的体积为 1L,700L 或 701L，得出错误结果。【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积因为形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水 的密度和溶液总质量来换算 n（NH3）=V（NH3）Vm=700L22.4LmolB=31.25

41、mol 又因为所得氨水的密度为 0.9g cm-3，其体积不能是 1L，更不能是 701L。要求出氨水的体积，只能借助于 氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m（氨水）=31.25mol 17gmolB+1000mL1gmLB=1531.25g V（氨水）=m（氨水）=1531.25g0.9g cm-3=1701.4cm3 即 1.7L 氨水 p 那么氨水中溶质的质量分数为：C.%=CM 100P m 量浓度 c=则 c（氨水）n(NH 2)V m(氨水)31.25MOL 1.7L=18.4mol LB 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质

42、质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放（氨水）=m（NH3）m（氨水）100%=31.25mol17gmolB

43、1531.25g 100%=34.7%正解】AB 拖 8 标准状况下氯化氢在水中的溶解度为 1500。求标准状况下，饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化 氢的质量分数（盐酸为 1.19g/cm 3）答案：由于微粒间存在空隙，所以混合后溶液的体积，一般不能由原 来溶液体积直接相加得到，但质量可以加和，利用质量与密度可以求 得体积 溶液的物质的量浓度：HCl 的物质的量：500L 22.4L/mol=22.32mol HCl 质量：22.32mol 36.5g/mol=814.73g 溶液体积：(1000g+814.73g)1.17g/cm 3=1551.1cm 3=1.551L 溶液的物质的量浓度

44、=22.32mol=14.1mol/L 1.55L 氯化氢的质量分数：814.73g=0.449 100%=44.9%1814.73g 100%随笔：体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平

45、衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放【例题 5】（典型例题某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和 6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.26.5+3.5100+6.5 100%C.26.5%D.26.5+3.5100+6.5+3.5 100%拖 9 式量为 M 的某物质，在室温下溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm 3，则该饱和 溶液的物质的量浓度是（）MB10SCmol

46、DLB 答案：B（若溶液的质量为（S+100）g，溶质的物 质的量为 S g/Mg mol B，又根据溶液的密度，可知溶液的体积为：S 100 P 1000L 故溶液的物质的量浓度 C=SS/1M00 P 1000 36.5%。一部分同学对概念理解不透。当 3.5g NaCl 和 6.5g 水加入后，实际 NaCl 已过量。【易错分析】溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量 100%；6.5g 水中最多能溶解氯化钠：6.5g 26.5g（100-26.5）g=2.34g 3.5g，所以溶液仍是饱和的，其质量分数为 26.5g100g 100%=26.5%。故答案 为 C。A.经整理得，P S

47、 1000 M（S 100）MOL L B，故选 B）错解】本题极易错选 D，错选率高达 体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张

48、相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放方法技巧 配制一定物质的量浓度误差分析（1）从配制原理 c=nBV=mBMV可知，引起误差的主要因素是溶质的质量 mB和溶液体积 V。体积溶液密度和溶质质量分数之间的关系是一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液稀释前后溶质质量保持不变设稀释前溶液的质量为量分数为稀释后溶液的质量为溶质质量分数为课本知识导学运用则溶质质课的物质的量浓度公式单位或有的溶质这种溶液中溶质的物质的量浓度就是一定物质的量浓度溶液的配制常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平或量筒容量瓶是配

49、制准确浓度的溶液的仪器是细梨形平底标尺的零刻度处检查天平的摆动是否平衡如未达到平衡可以调节左右的平衡螺母使天平平衡在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸然后把要称量的药品放在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量称量物放引起误差的操作(以配制 250mL0.1mol LBNaOH(aq)为例)因变量 C mB V(1)称量：左码右物；使用滤纸 减小 偏低 减小 (2)转移：减小 偏高 溶解后热溶液立即即转移；减小 偏低 向容量瓶注液时少量溅失；减小 偏低 未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；减小 偏高 配制中途未水平摇匀 (3)定容：因水面超过刻线，用滴管吸出 减小 偏低 增大 减小

50、偏低 偏高 定容后翻转摇匀后，液面下降，再加水 增大 偏低 注：使用量筒时仰视和俯视的影响是：误差 量筒 仪器 视线 量一定体积 有一定体积读数仰视 仰视 体积偏大 读数偏小 俯视 体积偏小 读数偏大(2)下列情况对配制结果无影响：烧杯洗净后未干燥，容量瓶洗净后未干燥即用于配制 配制好溶液后，不慎倒出了一些。准确定容后，停止振荡摇匀时，液面略低于刻度线。随笔：例题 6】配制一定量浓度溶液时，下列操作使得溶液的浓度偏高、偏低，还是不变？1)_ 用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 _ 。2)_ 将取药的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 _ 。3)_ 定容摇匀后，有少量溶液外