高一化学必修二期中考试试题1中学教育试题_中学教育-试题.pdf

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1、高一化学必修 2期中考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共 100 分，考试用时 90 分钟.第卷（选择题，共 60 分）以 下 数 据 可 供 解 题 时 参 考：相对原子质量 H 1 C-12 O16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一.选择题(本大题共 20 小题,每题 3 分,共 60 分.每题只有一个选项符合题意)119 世纪门捷列夫的突出贡献是 （）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、

2、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 3.下列说法中错误的是 （）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （）ANa2O2 BKOH CCaCl2 DCO2 5关于原子结构的叙述正确的是 ()A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过 8 个 C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 8 6.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，

3、下列措施不能使反应速率加快的是 （）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 7下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 8对于反应 A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （）A.v(B2)=0.8 mol/(Ls)B.v(A2)=0.4 mol/(Ls)C.v(C)=0.6 mol/(Ls)D.v(B2)=1.8 mol/(Ls)9.下列说法正确的是 （）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质

4、的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10、X 元素的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 A.原子序数：X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：XHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACB CBAC DBCA 14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和 NaOH 15关于元素周期表，下列叙述中不正

5、确的是 （）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 16 对于可逆反应 M+3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是 AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等 BM、N 全部变成了 Q C反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止 17在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B容器中的总压强不随时间而变化 CA2、B2

6、、AB 的物质的量之比满足1：2：3 D单位时间里生成 2n molAB 的同时生成 n molB2。18在反应：C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是 （）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量 DX和 Y的总能量一定低于 M和 N的总能量 20、在图所示的装置中，a 的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的

7、各种 叙述不正确的是（）。A碳棒上有气体放出，溶液的 pH 增大 Ba 是正极，b 是负极 C导线中有电子流动，电子从 a 极流到 b 极 据可供解题时参考相对原子质量一选择题本大题共小题每题分共分每题只有一个选项符合题意世纪门捷列夫的突出贡献是提出了原子学说发现了元素周期律发现了稀有气体提出了分子学说元素性质呈周期性变化根本原因是元素的相化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应一定是吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列物质中电子数不超过个稀有气体原子的最外层电子数均为原子的次外层

8、电子数都是用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉下列说法中正确的是原电池中Da 极上发生了氧化反应 第卷（非选择题,6 小题共 50 分）二.填空题(44 分)211（5 分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）22（5 分）当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 _时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有 2mol SO3生成同时也有 _

9、mol 生成，则反应达到了平衡状态。23（10 分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式 为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。24.（15 分）下表是周期表中的一部分,根据 AI 在周期表中的位置,第(1)(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。族 周期 I A A A A A A A O 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是

10、 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .(3)A分别与 D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，(4)在 B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，（5）A和 D组成化合物的电子式 ，（6）A和 E组成化合物的化学式 ，（7）用电子式表示 B和 H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和 C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。25（9 分）A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期，B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，

11、C 与A 生成化合物 CA2，A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答（1）（2 分）写出元素符号 B：C：（2）（3 分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。据可供解题时参考相对原子质量一选择题本大题共小题每题分共分每题只有一个选项符合题意世纪门捷列夫的突出贡献是提出了原子学说发现了元素周期律发现了稀有气体提出了分子学说元素性质呈周期性变化根本原因是元素的相化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应一定是

12、吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列物质中电子数不超过个稀有气体原子的最外层电子数均为原子的次外层电子数都是用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉下列说法中正确的是原电池中（3）（2 分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）（2 分）C 在元素周期表中的位置是第 周期，族，其原子结构示意图 三、计算题(6 分)26、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算

13、：（1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。（3）2 min 末 SO2的转化率。据可供解题时参考相对原子质量一选择题本大题共小题每题分共分每题只有一个选项符合题意世纪门捷列夫的突出贡献是提出了原子学说发现了元素周期律发现了稀有气体提出了分子学说元素性质呈周期性变化根本原因是元素的相化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应一定是吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列物质中电子数不超过个稀有气体原子的最外层电子数均为原子的次外层电子数都是用铁片与稀

14、硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉下列说法中正确的是原电池中2011年高一化学必修 2期中考试试题 答题卡 一、选择题（每题只有一个正确选项，填在下面表格内每题 3分，共 20题 60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题：21、22、23、24、(1)_，_，_，_。(2)_，_，_(3)_ _ (4)_ (5)_ _ (6)_ _ (8)25.(1)_，_(2)_，_(3)_，_(4)_，_ _ 三、计算题(6 分)26.据

15、可供解题时参考相对原子质量一选择题本大题共小题每题分共分每题只有一个选项符合题意世纪门捷列夫的突出贡献是提出了原子学说发现了元素周期律发现了稀有气体提出了分子学说元素性质呈周期性变化根本原因是元素的相化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应一定是吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列物质中电子数不超过个稀有气体原子的最外层电子数均为原子的次外层电子数都是用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉下列说法中正确的是原电

16、池中 参考答案 一选择题答案：1-5：BBCCB;5-10:BADAD;11-15:CCCAD;16-20:CDADB 二21.22.正，物质的量浓度，2，SO2 23.负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成 24.Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL（OH）3 HCl Na 略 NH3 略 略 25.略 三、计算题 26 1.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)；略。据可供解题时参考相对原子质量一选择题本大题共小题每题分共分每题只有一个选项符合题意世纪门捷列夫的突出贡献是提出了原子学说发现了元素周期律发现了稀有气体提出了分子学说元素性质呈周期性变化根本原因是元素的相化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因需要加热才能发生的反应一定是吸热反应反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量下列物质中电子数不超过个稀有气体原子的最外层电子数均为原子的次外层电子数都是用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉下列说法中正确的是原电池中