人教版高二化学第二次月考试卷资格考试教师资格考试_资格考试-教师资格考试.pdf

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1、2015 2016 学年瑞金二中高二第一学期第二次月考化学试卷 一、选择题 1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 C、该反应的原理是：2H2O=2H2 +O2 D、每产生氢气 44.8L，转移电子数目为 4NA 2、下列操作或仪器的选用正确的是(）3、已知某温度下，Ka(HCN)=6.210-10 mol L1、Ka(HF)=6.8 10-4 mol L1、Ka(CH3CO

2、OH)=1.8 10-5 mol L1、Ka(HNO2)=6.4 10-6mol L1。物质的量浓度均为 0.1 mol L1的下列溶液中，pH 最小的是（）ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2 4、对于可逆反应 2AB3(g)2A(g)+3B2(g)H 0，下列图像不正确的是 5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H

3、C2O4-)+c(C2O42)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）A、使 pH 试纸显蓝色的溶液中：4NH、3NO、24SO、Na B、由水电离的141H1 10mol Lc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3NO C、12H/OH10cc的溶液中：Mg2+、3Al、3NO、Cl D、pH0 的溶液中：K、Fe3+、24SO、SCN 7、下列叙述正确的是（）通电 A、95 纯水的 pH7，说明水显酸性 B、pH 相同的 KOH 溶液和 K2CO3溶液中由水电离出的 c(OH)一样大 C、体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等 D、中和 pH 与体积均相同

4、的 NaOH 溶液和氨水，所消耗 H2SO4的物质的量一样多 二、填空题 1、（12 分）.某温度下，向容积为 10 L 的密闭容器中充人 1mol A 气体和 1mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得 B 的浓度为0.02 mol L1。（1）该温度下反应的平衡常数为 ；（3 分）（2）若反应开始时 A 和 B 的物质的量均为 2mol，达到平衡时 A 的转化率为 。（3 分）常温下，将 0.05mol/L 盐酸溶液和浓度 0.1mol/L 的 NaOH 溶液以 3：2 的体积比混合（体积变化忽略不计），（1）所得溶液的 pH ；

5、（3 分）（2）若用上述 NaOH 溶液与某一元弱酸 HA 溶液反应，已知反应后的溶液 pH=6，则溶液中 c(A-)-c(Na+)=。（填准确数值）（3 分）2、（16 分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产 1molNH3，放出 46.2KJ热量。（1）工业上合成氨的热化学方程式是 ，（3 分）断裂 1 mol NN 键需要能量 KJ（3 分）（2）同温度同浓度的下列溶液中 c（NH4+）最大的是 。A、NH3H2O B、NH4Al(SO4)2 C、NH4Cl D、CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度 400500，压强：30MPa50

6、MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500 的 高 温，原 因 之 一 是 考 虑 到 催 化 剂 的 活 性，原 因 之 二是 。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H2为电极反应物，以 HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应式 。（3 分）负极的电极方程式：。（3 分）3（14 分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：分解制得廉价的氢气这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电该

7、反应的原理是每产生氢反应下列图像不正确的是草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在溶液中下列关系正确的是常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是使试纸显蓝色的溶液中由水电离的的溶液中的溶液中的溶液中下列叙述正确的是纯水的体积均相同的溶液和氨水所消耗的物质的量一样多二填空题分某温度下向容积为的密闭容器中充人气体和气体在一定条件下发生如下反应经后达到平衡测得的浓度为该温度下反应的平衡常数为分若反应开始时和的物质的量均为达到（1）配制待测液：称取 41 g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250 mL 溶液。（2）滴定 用_量取 1000 mL 待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用 0201

8、0 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定。（3）数据处理 实验次 序编号 盐酸溶液体积 V/mL 氢氧化钠溶液体积 V/mL 1 1990 1000 2 2010 1000 3 2200 1000 4 2000 1000 根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，（3 分）烧碱的纯度为_（保留两位小数）。（3 分）（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（4 分

9、）A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B如果实验中需用 80 mL 的稀盐酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 G锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小 H 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大 4、（16 分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、

10、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入 NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量 NaF溶液，浸泡；向洗液中加入 Na2SO3溶液；清洗达标，用 NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用 NaOH 溶解二氧化硅的化学方程式是 。（3 分）（2）已知：20时溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg（OH)2 MgCO3 1.410-3 2.5510-2 910-4 1.110-2 根据数据，结合化学平衡原理解释清洗 CaSO4的过程 。（3 分）（3）在步骤中：分解制得廉价的氢气这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列

11、说法正确的是使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电该反应的原理是每产生氢反应下列图像不正确的是草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在溶液中下列关系正确的是常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是使试纸显蓝色的溶液中由水电离的的溶液中的溶液中的溶液中下列叙述正确的是纯水的体积均相同的溶液和氨水所消耗的物质的量一样多二填空题分某温度下向容积为的密闭容器中充人气体和气体在一定条件下发生如下反应经后达到平衡测得的浓度为该温度下反应的平衡常数为分若反应开始时和的物质的量均为达到 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。清洗过程中，溶解的铁锈

12、会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（3分）（4）步骤中，加入 Na2SO3的目的是 。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe2O3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：（3 分）分解制得廉价的氢气这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率通电该反应的原理是每产生氢反应下列图像不正确的是草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在溶液中下列关系正确的是常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是使试纸显蓝色的溶液中由水电离的的溶液中的溶液中的溶液中下列叙述正确的是纯水的体积均相同的溶液和氨水所消耗的物质的量一样多二填空题分某温度下向容积为的密闭容器中充人气体和气体在一定条件下发生如下反应经后达到平衡测得的浓度为该温度下反应的平衡常数为分若反应开始时和的物质的量均为达到