初三化学第三单元复习中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第二单元 水和溶液【复习要求】1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，了解溶液在生产、生活中的重要意义，能说出一些常见的乳化现象。2.能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.学会溶解度曲线的应用。【重要知识点】1、溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_ 的_ 叫做溶液。起溶解作用的物质是_ ，被溶解的物质是_ _。溶液的特征是：。最常用的溶剂是_ _ ，_ _、_ 等也可作溶剂。（2）物质的溶解通常都伴随着能量的变化，溶于水降温的物质如_ ，溶于水升温的物质如_ _，溶于水温度基本不变的如_ 。（3）

2、洗洁精、洗涤剂能去除油污是因为它们有_。（4）溶质的质量分数=_。（5）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：_、_、_、装瓶存放等；配制溶液的仪器有：_、药匙、_、_、等。2、饱和溶液（1）定义：在一定_ 下，在一定量的_ 里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，就是该溶质的饱和溶液。（2）判断某溶液是否饱和的方法是_（3）不饱和溶液要变成饱和溶液，通常可采用的方法有_、_、_；饱和溶液要变成不饱和溶液，通常可采用的方法有_ _、_、_；3、化学上通常用 来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量。通常所说的溶解度是指在 ，某固体物质在 溶剂里（通常为 ）达到 状态时所能溶解的 。5、溶解度随温度变化的规

3、律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高 如：KNO3。(2)少数固体物质的溶解度受温度影响 ，如 NaCl(3)极少数物质的溶解度随温度升高 ，如 Ca(OH)2 6、溶解度与溶解性的关系 一般将 时溶解度 的物质称为易溶物质，溶解度在 之间的物质称为可溶物质，溶解度在 之间的物质称为微溶物质，溶解度在 之间的物质称为难溶物质。7、结晶 溶解度随温度变化不大的物质适用于 结晶；溶解度随温度升高变化较大的物质适用于 结晶。【知识网络】【夯实基础】1、下列各组物质不能形成溶液的是（）A蔗糖和水 B硝酸钾和水 C碘和酒精 D植物油和水 2.下列不属于溶液的是()A.汽水 B.蒸馏水 C.食盐水

4、D.糖水 3.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4、有关溶液的叙述正确的是()A、溶液是一种均一、稳定的混合物 B、无色透明、均一、稳定的液体都是溶液 C、配制溶液时只能用水作溶剂 D、植物油、水、洗洁精混合振荡后形成稳定的液体，是溶液 5、用氯化钠固体配制 50g质量分数为 5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）烧杯 试管 漏斗 量筒 玻璃棒 托盘天平 酒精灯 A.B.C.D.6、将

5、200g 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的氯化钠溶液，需加水的质量为（）A160 g B200 g C360 g D400 g 7.冬天人们常用甘油溶液护肤，质量分数为 80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制 80%的 甘油溶液 500g，所需甘油的质量为（）A.80g B.40g C.400g D.100g 8、将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，下列叙述正确的是（）A.钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B.钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 D.氯化钠溶于水

6、既不存在扩散过程，也不存在水合过程 学习必备 欢迎下载 9、制作“叶脉书签”需要配制 100g12 的 NaOH 溶液（设水的密度为 1g/mL）。下列操作正确的是（）A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B、在左右托盘上垫纸片称取 12.0gNaOH固体 C、将准确称取的 NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D、选用 100mL量筒量取 88.0mL的水 10、下列说法不正确的是()A、溶液中的溶质只能是一种 B、氯化钠溶液实际上是分子与离子形成的一种均一、稳定的混合物 C、汽油能除去油污，是因为汽油具有溶解作用 D、黄泥水中黄泥是溶质，水是溶剂 11、如图所示向试管内

7、加入氢氧化钠溶解后，则 U 形管中的液面（）A、左侧高于右侧 B、右侧高于左侧 C、左右两侧一样高 12、下列关于溶液的说法：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各部分性质相同。其中正确的是（）A、B、C、D、13关于 100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A.100g 水中有 5g氯化钠 B.将 5g氯化钠溶于 95g水中，可制得该溶液 C.溶液中氯化钠与水的质量比为 1：20 D.溶液中氯化钠与水的质量比为 19：1 14.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解 C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、称量（量取）、计

8、算 15.小兰同学配制 50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液 质量分数（）A.等于 5%B.大于 5%C.小于 5%D.无法判断 16.某实验小组欲配制 50g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应（）A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平平衡螺母 17、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 18、下列说法正确的是（）A.100g水中最多溶解 40gA，则 A的溶解度为 40g。B.4时，溶质 B的饱和溶液 12

9、0g内含有 20gB，所以 4时 B的溶解度为 20g。C.一定温度下，C的饱和溶液 100g中含有 3gC，则 C在该温度下的溶解度为 3g。D.20时，50g水中最多溶解 20gD，则 20时 D的溶解度为 20g。19、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100g溶剂里溶解溶质的质量 D.相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量 20、如图所示是配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作全过程示意图，试回答（1）A 操作中的错误是_。（2）B 操作中应称量 NaCl

10、的质量是_ g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_ 。（3）D 操作中应选用_（“10mL”或“100mL”）量筒量取_mL水。（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于 15%的是_（填序号）。B 操作中食盐和砝码放置颠倒（1g以下用游码）C 操作中有固体洒落 D操作中有少量水溅出 感悟聊城中考 1、（2分）（2013 聊城）下列物质中属于溶液的是（）A 豆浆 B 碘酒 C 牛奶 D 蒸馏水 2（6分）（2013 聊城）下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：（1）40时，将 70gKNO3固体加入 100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g（2）60时，KNO3的饱和溶液中得到晶体

11、的一种方法是 温度/0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 3.（2011）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.（1）将 20g质量分数为 4%的氢氧化钠溶液与 7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的 PH为 7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数?（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在 36%38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为 2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。解溶液在生产生活中的重要意义能说出一些常见的乳化现象能进行溶质质量分数的简单计算初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学会溶解度曲线的应用重要知识点溶液一种或几种物质分散到另一种物质里形成的叫做溶液起溶解作水降温的物质如溶于水升温的物质如溶于水温度基本不变的如洗洁精洗涤剂能去除油污是因为它们有溶质的质量分数配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是装瓶存放等配制溶液的仪有药匙等饱和溶液定义在一定下在一定量的里不能可采用的方法有饱和溶液要变成不饱和溶液通常可采用的方法有化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量通常所说的溶解度是指在某固体物质在溶剂里通常为达到状态时所能溶解的溶解度随温度变化的规律大多数固体物