初三化学式计算的竞赛试题竞赛题竞赛题.pdf

《初三化学式计算的竞赛试题竞赛题竞赛题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学式计算的竞赛试题竞赛题竞赛题.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 初三化学式计算的竞赛试题 -1.1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东赛区试题。25.6 克某铁矿石中含铁元素 35%，则所含氧化铁的质量是（）A.3.2克 B.6.4克 C.12.8克 D.25.6克 分析 1：根据对应关系计算如下：设含氧化铁的质量为 x 对应关系：铁矿石 氧化铁（Fe2O3）铁（2Fe）160 562 x 25.635%列比例式：x=12.8（克）分析 2：从题意知铁矿石中含有氧化铁，而氧化铁中含有铁元素，先求算出 25.6 克铁矿石中所含铁元素的质量，再根据化学式 Fe2O3中铁元素与氧化铁的质量比算出氧化铁的质量，计算方法如下：从分析

2、1 与分析 2 两种不同思路均算出 25.6 克铁矿石中含氧化铁的质量为 12.8 克。解答：本题的正确答案应是 C。2.1996 年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题。由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4 克，已知混合物中含有氧元素1.8 克，则另一种金属氧化物是（）A.CuO B.Fe2O3 C.CaO D.Al2O3 分析：由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中氧元素的质量分数为：，根据氧化镁的化学式（MgO）先求出氧化镁中氧元素的质量分数，即：，在混合物中氧元素的质量分数为 45%，大于氧化镁中氧元素的质量分数 40%，由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质

3、量分数一定要大于40%，只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于 40%，分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下：A中：B中：C中：D中：不难看出只有 Al2O3中氧元素的质量分数大于 40%，因而混合物另一种金属氧化物可能是 Al2O3。解答：本题的正确答案应选 D。3.1997年全国初中学生化学素质与实验能力竞赛复赛试题 常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为 x%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）A.B.C.D.分析：对乙烷（C2H6）和酒精（C2H6O）蒸气的混合气体分析可知，学习必备 欢迎下载 只有酒精蒸气中含有氧元素，

4、而且乙烷和酒精都含有“C2H6”部分，因此“C2H6”部分所占的质量分数为（1-x%），其碳、氢两种元素的质量比为m(C):m(H)=122:16=4:1，这样便可知混合物中碳元素的质量分数为：解答：本题的正确答案应选 B。4.1996 年全国初中化学奥林匹克竞赛河北赛区试题 R与 X两种元素间可以形成多种化合物，已知其中一种化合物 RX中，R元素的质量分数为 46.7%，则下列化合物中 R元素的质量大于 46.7%的是（）A.RX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X5 分析：在化合物 RX中，R元素的质量分数为 46.7%，且在化合物 RX的一个分子中 R与 X的原子个数比为 1:1，要

5、使下列四种化合物中 R元素的质量分数大于 46.7%，只要使四种化合物的分子中当 X原子个数相同且为 1 时，R原子个数大于 1 的都可以满足题意，现将四个选项变换如下：A.B.C.R2X D.，从其中不难看出只有 C选项中的 R原子数为 21，因此只有 C选项正确。解答：本题的正确答案应先 C。5.1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛黑龙江赛区试题 现有下列三组固体混合物：（1）过氧化钠（化学式 Na2O2）、氢氧化钠（NaOH）的混合物，其中钠元素的质量分数为 58%；（2）硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）的混合物，其中铁元素的质量分数为 31%；（3）硫化钠

6、（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的混合物，其中硫的质量分数是 25.6%。则以上固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是_，为_%；其次的一组是_，为_%；最低的一组是 _,为_%。分析：（1）分析过氧化钠（Na2O2）和氢氧化钠（NaOH）的化学式不难看出其中 Na与 O的个数比为 1:1，其质量关系如下：m(Na):m(O)=23:16，设其中氧元素的质量分数为 x：得出，x=0.403，即氧元素的质量分数为 40.3%。（2）分析硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）的化学式不难看出其中S 与 O的个数比为 1:4，其质量关系如下：m(S):

7、m(O)=32:164=1:2，其中铁元素的质量分数为 31%，所以氧元素的质量分数为：。（3）分析硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的化学式不难看出其中 Na和 S 的个数比为 2:1，其质量关系如下：m(Na):m(S)=232:32=23:16，设其中钠元素的质量分数为x，得出：，即36.8%，所以其中氧元素的质量分数为 1-36.8%-25.6%=37.6%。解答：（2）46；（1）40.3；（3）37.6。6.1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖南赛区试题 化肥中最常见的氮肥是尿素（CO（NH2）和碳铵（NH4HCO3）。试计算：（1）尿

8、素中氮元素的质量分数（2）120 千克尿素的含氮量相当于多少千克碳铵。分析：（1）利用化学式可计算尿素中氮元素的质量分数。（2）分析尿素与碳铵的化学式可以看出 1 个 CO（NH2）2 相当于 2 个 NH4HCO3，中含铁元素则所含氧化铁的质量是克克克克分析根据对应关系计算如下设含氧化铁的质量为对应关系铁矿石氧化铁铁列比例式克分析从题意知铁矿石中含有氧化铁而氧化铁中含有铁元素先求算出克铁矿石中所含铁元素的质量再根据含氧化铁的质量为克解答本题的正确答案应是年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物克已知混合物中含有氧元素克则另一种金属氧化物是分析由氧化镁

9、和另一种金属氧化物组成量分数为大于氧化镁中氧元素的质量分数由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质量分数一定要大于只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下中学习必备 欢迎下载 这是根据 原子数相等，其含氮量相当确定的。解答（1）（2）解法 1：120 千克尿素中氮元素质量：设含氮元素 56 千克的碳铵的质量为 x x=316（千克）解法 2：设碳铵的质量为 x CO（NH2）2 2NH4HCO3 60 792 120 千克 x x=316（千克）答：120 千克尿素的含氮量相当于 316 千克碳铵。上一讲主要是要求掌握有关化学

10、式的计算的基本题型，化学式的计算题型很多，有些需要灵活运用所学知识，进行计算。本讲侧重灵活利用化学式的计算。1.含有相同质量氧元素的 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12 分析 1：根据题意知五种氮的氧化物中含有相同质量的氧元素，所以五种氮的氧化物中必定含有相同数目的氧原子。在这五种氮的氧化物中所含氧原子个数的最小公倍数为 30，那么这五种氧化物的化学式可以变换为：N60O30、N30O30、N20O30、N15O3

11、0、N12O30，分析变换后五种氧化物的化学式不难看出氧原子个数相同，都为 30，显然氮原子的个数之比为 60:30:20:15:12，氮原子个数比即为氮元素的质量比。分析 2：根据题意对这五种氮的氧化物的化学式也可以按如下方式转换：N2O、NO、，转换后五种氮的氧化物中所含氧原子数相同，即所含氧元素的质量相等，氮原子的个数比为：，即为氮元素的质量比。请记住：同种元素原子个数比即为同种元素的质量比。解答：本题的正确答案应选 A。2.在 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的混合物中，氧元素的质量分数为 a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5

12、a%分析：从 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有离子，而在离子中氧原子与硫原子的个数比为：n(O):n(S)=4:1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m(O):m(S)=164:32=2:1，氧元素的质量分数为a%，硫元素的质量分数为0.5a%。而在 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为 1-a%-0.5a%=1-1.5a%，D选项正确。解答：本题的正确答案应选 D 中含铁元素则所含氧化铁的质量是克克克克分析根据对应关系计算如下设含氧化铁的质量为对应关系铁矿石氧化铁铁列比例式

13、克分析从题意知铁矿石中含有氧化铁而氧化铁中含有铁元素先求算出克铁矿石中所含铁元素的质量再根据含氧化铁的质量为克解答本题的正确答案应是年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物克已知混合物中含有氧元素克则另一种金属氧化物是分析由氧化镁和另一种金属氧化物组成量分数为大于氧化镁中氧元素的质量分数由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质量分数一定要大于只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下中学习必备 欢迎下载 3.甲、乙两种化合物都只含 x、y 两种元素，甲、乙两种化合物中 x 元素的质量分数

14、分别为 30.4%和 25.9%，若已知甲的化学式为 xy2，则乙的化学式只可能是（）A.xy B.x2y C.x2y2 D.x2y5 分析：由题意可知：y 元素在乙化合物中的质量分数大于 y 元素在甲化合物中的质量分数，而甲化合物的化学式为 xy2，所以在乙化合物中 y 元素的原子个数必定大于 2。将选项变形为：A xy、B、C、D，其中 D选项，y 原子个数为，符合题意。解答：本题的正确答案应选 D。4.某氯酸钾样品中所含杂质为 KCl，其中氯元素的质量分数为 m%，则此氯酸钾的纯度为（）A.B.C.D.分析：因为氯酸钾（KClO3）的样品中只含 KCl 杂质，而且在 KClO3和KCl

15、的分子组成中都含有相同的 KCl 部分，所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含 KCl 为 x%，则有下列关系：解答：本题的正确答案为 B 5.甲、乙两种化合物 x2y 和 yz2 中，y 元素的质量分数分别约为 40%和 50%，则在丙化合物 x2yz3 中 y 元素的质量分数约为（）A.20%B.25%C.30%D.35%分析：根据化学式计算可知：（设 M(x)、M(y)、M(z)为式量）甲化合物中：乙化合物中：丙化合物中：解答：本题的正确答案应选 B 6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为 27%，那么它混有的杂质可能是（）A.NH4HCO3 B.(NH

16、4)2SO4 C.NH4NO3 D.KCl 分析：根据氯化铵的化学式（NH4Cl）先求出纯氯化铵中氮元素的质量分数。即：该氯化铵样品中氮元素的质量分数为 27%，大于纯氯化铵中氮元素的质量分数 26.2%，由此可以判定样品中所含杂质一定含有氮元素，而且氮元素在杂质中的质量分数一定要大于 26.2%，只有这样才有可能使样品中所含氮元素的质量分数大于 26.2%。分析题给的四个选项，不可能是 D，因为 NaCl 中不含氮元素，因此只须计算前三个选项中氮元素的质量分数：中含铁元素则所含氧化铁的质量是克克克克分析根据对应关系计算如下设含氧化铁的质量为对应关系铁矿石氧化铁铁列比例式克分析从题意知铁矿石中

17、含有氧化铁而氧化铁中含有铁元素先求算出克铁矿石中所含铁元素的质量再根据含氧化铁的质量为克解答本题的正确答案应是年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物克已知混合物中含有氧元素克则另一种金属氧化物是分析由氧化镁和另一种金属氧化物组成量分数为大于氧化镁中氧元素的质量分数由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质量分数一定要大于只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下中学习必备 欢迎下载 A 中：B 中：C 中：从以上计算结果可以看出只有 C选项即 NH4NO3 中氮元素的质量分数大于26.2

18、%，因此混有的杂质可能是 NH4NO3。解答：本题的正确答案应选 C。从以上六个例题的解法中不难看出，解这一类题目时要注意充分挖掘题给条件中的各种关系，巧妙地利用这些关系求算 1.利用化学式计算式量 化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。（2）同种元素的原子可以合并计算。（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出

19、比例式，再化简成整数比值。3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。1.计算 CuSO45H2O 的式量 分析：CuSO45H2O 组成中，是由 CuSO4和 5 个 H2O分子组成的，因此是二

20、 中含铁元素则所含氧化铁的质量是克克克克分析根据对应关系计算如下设含氧化铁的质量为对应关系铁矿石氧化铁铁列比例式克分析从题意知铁矿石中含有氧化铁而氧化铁中含有铁元素先求算出克铁矿石中所含铁元素的质量再根据含氧化铁的质量为克解答本题的正确答案应是年全国初中化学素质和实验能力竞赛上海赛区试题由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物克已知混合物中含有氧元素克则另一种金属氧化物是分析由氧化镁和另一种金属氧化物组成量分数为大于氧化镁中氧元素的质量分数由此可以判定混合物中另一种金属氧化物所含氧元素的质量分数一定要大于只有这样才有可能使混合物中所含氧元素的质量分数大于分析并计算题给四个选项中所含氧元素的质量分数如下中