高一化学教案 硫和氮的氧化物中考_-.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案 硫和氮的氧化物 知识梳理:一、硫 1、存在:广泛存在于自然界中,游离态存在于 和。化合态主要以 和 的形式存在。例如:硫铁矿,黄铜矿,石膏,芒硝。2、性质:俗称,色粉末,溶于水,微溶于,易溶于。在空气中燃烧的化学方程式为:,火焰呈 色。二、二氧化硫 1、物理性质:SO2是 色、有 气味的 气体,密度比空气,易,溶于水。2、化学性质:二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:实验操作现象结论(1)把盛有 SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面。SO2 溶于水。(2)用 pH试纸测定溶液的酸碱性 PH试纸。SO2的水溶液呈
2、 性。(3)滴入 2 滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察;。SO2具有,SO2与有色物质结合成,加热。SO2是一种酸性氧化物 SO2与水的反应:_ _。SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,因此溶液显酸性,亚硫酸不稳定,同时可以分解为 和,所以 SO2溶于水是一个可逆反应,用 表示。可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。SO2与碱性氧化物反应:SO2+CaO=SO2与碱溶液反应:SO2+NaOH=+_ SO2与某些盐溶液反应:SO2+Na2CO3=+漂白性 SO2与某些有色物质生成 的无色物质,但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可
3、检验 SO2气体。还原性 由于 SO2的硫元素的化合价为,属于中间价态,所以 SO2既有 又有。一般表现为还原性,可被多种氧化剂(O2Cl2KMnO4 等)氧化为 价的硫。SO2可以被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式:;。SO2可以使氯水、KMnO4 溶液褪色。SO2+Cl2+2H2O=+SO2的用途:漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?SO2漂白性的实质,是 SO2与水反应生成的 H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂学习必备 欢迎
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