高考广东卷化学试题解析高考_-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 2008 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化 学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）1.2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的是 A.20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B.20278Pt 和19878Pt 的

2、中子数相同，互称为同位素 C.20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D.20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 解析同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：A。2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析海水中钾元素以 K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化

3、，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。答案：C。3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 解析 由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成 CO2和 H2O，学习必备 欢迎下载 并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为

4、单糖，不会发生水解，D错。答案：D。4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的 1 mol L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl2饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol L-1 SnCl2溶液 解析配制 FeCl3胶体无需用 NaOH 溶液，否则会生成 Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体 SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，

5、D错。答案：B。5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.B.C.D.解析Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+；正极：Ag+e-=Ag。在外电路中，电子由 Cu电极流向 Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以 1 错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3 错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4

6、 对。答案：C。6.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 解析m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综

7、合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是 Al。故选 A。答案：A。7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币

8、都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.B.C.D.解析1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水，干冰为固态 CO2，均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.纯碱为 Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选 D。答案：D。8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H ，g平衡时 Br2(g

9、)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A.ab B.a=b C.a b D.无法确定 解析正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使 Br2的转化率降低。所以 ba.答案：A。9.已知 Ag2SO4的Ksp 为 2.0 10-3，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO23浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol.L-1）。若t1时刻在上述体系中加入 100mL-10.020 mol.L-1 Na2SO4

10、溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是 解析Ag2SO4刚好为 100ml 的饱和溶液,因为 c(Ag+)=0.034mol/L，所以 c（SO42-）=0.017mol/L；当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时 QKw）。由计算可知选 B。答案：B。每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一

11、种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分

12、）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA 解析Fe 过量可使 Fe3+还原为 Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知 B正确。C中，可把 N2O4看作 2NO2，则有 1moLNO2，所以有 3mol 原子；也可以用极端方法，看作全部 NO2或全部 N2O4考虑，也可

13、得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知 D错误。答案：BC。11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3 B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO24=CaSO4+H2O 解析HClO有强氧化性，可把 SO32-氧化为 SO42-，B错。稀 HNO3有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNO

14、3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成 SO2，SO3）C 错。D应为 Ca2+2OH-每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云

15、火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载+2H+SO42-=CaSO4+2H2O，所以 D错。答案：A。12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 解析银器在空气中久置会被 O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与 Zn 块

16、形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护 Fe 正极（阴极），所以 C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D错。答案：AC。13.元素 X、Y和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y和 Z 的原子序数之和为 26；Y和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X与 Y可形成共价化合物 XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物 XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ3 解析由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，Na

17、NO3，MgCO3，AlBO3。若 XYZ3为一种可溶于水的酸 HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物 A错；若 XYZ3为 MgCO3微溶于水，可 XZ形成离子化合物 MgO，B 正确；若 XYZ3为 NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若 XYZ3离子化合物，YZ2为 NO2，CO2均不是离子化合物，D错。答案：B。14.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过

18、程 解析葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项 D应该太阳能转化为化学能，D错。答案：AB。每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云

19、火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）11TTWI2H 0（温度T1T2）。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c IKc WI D.利用该反应原理可以提纯钨 解析该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近

20、温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c（WI2）/c（W）c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如 I2单质，使其反应生成 WI2富集，再通过高温加热 WI2生成钨，从而提纯 W，D正确。答案：AD。16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部 Li 向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放

21、电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 解析放电时，负极：Li-e-=Li+，正极：FePO4+Li+e-=LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+阴极：Li+e-=Li，所以易知 C.D 正确。若加入硫酸，与 Li 单质（固体）发生反应，所以 A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故 B错。答案：CD。17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO23和 OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c

22、(OH-)C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 解析A中，生成 Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成 HCO3-，所以 A错；电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位

23、素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）=

24、C（CO32-）+C(OH-)所以 B错误。C中，生成 NaAc，Ac-水解呈碱性，故 C正确；相同 PH，相同体积的 HCl和 HAc，因为 HAc为弱酸，所以 HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的 NaOH 的物质的量多，D错。答案：C。18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O溶液滴定 HCl和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 解析1.HCl 为强电解质，HAc为弱电解质，滴加 NH3H2O弱电解质先与 HC

25、l反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当 HCl被中和完后，继续与 HAc弱电解质反应，生成 NH4Ac 的强电解质，所以电导率增大。3.HCl 与 HAc均反应完后，继续滴加 NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选 D。答案：D。三、本题包括 3 小题，共 34 分）19.（11 分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约 98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO24等杂质，提纯工艺路线如下：每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金

26、属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化

27、的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63 kJ mol-1 写出 Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。解析(1)因工业碳酸钠中含有 Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的 NaOH 溶液，可生成 Mg

28、(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至 313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到 Na2CO3H2O（S）=Na2CO3（s)+H2O（g）。答案：(1)滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为 Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20 晶体，令后

29、续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使 Na2CO3损耗且产物 Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有 Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成 CaSO4，Ca（OH）2，每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学

30、资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 CaCO3等沉淀。(5)写出 Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 Na2CO3H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol 20.（1

31、1 分）某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为 1.00 mol L-1、2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的

32、影响；）(2)实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2+21H2O，计算实验在70-90 s 范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐

33、发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。解析（1）实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 实验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。298 粗颗粒 1.00 308

34、 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00（2）1.70 至 90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例，可知消耗 HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为 25ml=0.025L，所以 HNO3减少的浓度c（HNO3）=2/11 mol/L 4.反应的时间 t=90-70=20s 5.所以 HNO3在 70-90S 范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=c（HNO3）/t=1/110 molL-1S-1（3）作图略 作图要点：因为实验HNO3与大理石恰好完全反应；实验中，HNO3不足量，纵坐标对应的每

35、一个值均为原来的 1/2；实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同。21.（12 分）每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及

36、有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol L-1H2SO4/3 H2O

37、2、6 mol L-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol L-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设 假设 1：；假设 2：；假设 3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论 步骤 1：步骤 2：步骤 3：解析(1)该结论不正确。稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使 KSCN溶液变血红色。(2)提出合理假设 假设 1：催化剂中铁元素的价态为+3 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2

38、 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。设计实验方法证明你的假设 每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一

39、种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 实验过程 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：将适量稀 H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或 Fe3+。步骤 2：取少量溶液，滴加酸性 KMnO4溶液。若 KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2 价。步骤 3：另取少量溶液，滴加 KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3 价。

40、四、（本题包括 3 小题，共 34 分）22.（11 分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2，反应的氧化剂是 。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au等金

41、属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。选项 陈述 陈述 判断 每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的

42、说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 对；对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；对；无 解析 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 Cu2S 解释：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：

43、63.5%；Cu2S：80%；CuCO3Cu（OH）2：57.6%(2)反应的氧化剂是 Cu2O，Cu2S 解释：Cu2O，Cu2S 的 Cu由+1 被还原为 0 价，作氧化剂；Cu2S 的 S 有-2 价被氧化为+4 价，作还原剂。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称硫酸，硫酸铵。解释：处理 SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用 Ca（OH）2或氨水吸收，可得到 CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。(4)简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极

44、上发生氧化反应，Cu失去电子，使 Cu单质变为 Cu2+进入溶液中 Cu-e-=Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出 Cu单质，Cu2+e-=Cu，从而达到精制Cu的目的。(5)A.D 解释：稀盐酸可以同 Cu（OH）2与 CuCO3反应，而且稀盐酸不能于 Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3Cu（OH）2），A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为 Fe 比 Cu活泼，所以 Fe-Cu形成的原电池中，Fe 作负

45、极，更容易被氧化生绣，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO45H2O中，H2O 与 Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转

46、化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载 前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选 AD。23.(11 分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2Si

47、O3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原 SihCl3过程中若混 02，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 E盐酸可以和硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。解析(1)写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+

48、H2=(1357K)=Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇 O2发生爆炸。(2)ABCD 解释：SiC 和 Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为 SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3和 CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2=(高温)=Na2SiO3+CO2；C

49、aCO3+SiO2=(高温)=CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si 只能与唯一一种酸 HF反应不与 HCl反应，E错。每小题分共分每小题只有一个选项符合题意年诺贝尔化学奖得主对金属表面催化氧化反应的模型进行了深入研究下列关于的说法正确的是和的质子数相同互称为同位素和的中子数相同互称为同位素和的核外电子数相同是同一种核素的化学资源库下列有关海水综合利用的说法正确的是海水中含有钾元素只需经过物理化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学化从海水中可以得到电解熔融可制备利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析海水中钾案下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是干馏煤可以得到甲烷苯和氨等重

50、要化工原料用于奥运祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料用大米酿的酒在一定条件下密封保存时间越长越香醇纤维素蔗糖葡萄糖和脂肪在一定条件下都可学习必备 欢迎下载(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与 NH4+发生双水解反应，SiO32-+2 NH4+2H2O=2NH3H2O+H2SiO3。24.（12 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力