高一化学方程式总结中考_-.pdf

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1、优秀教案 欢迎下载+高一化学方程式总结+(一)1 Na：1、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、金属钠与硫酸铜溶液：12Na+2H2O=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 总方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6、金属钠与四氯化钛：4Na+TiCl4 熔融 Ti+4NaCl 2 Cl

2、：7、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 8、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl2 9、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 10、氯气与氢气反应：H2+Cl2 点燃 HCl 11、氯气与磷反应：P+Cl2（不足）点燃 PCl3 P+Cl2（充足）点燃 PCl5 12、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 13、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 14、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 16、盐

3、酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 17、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 3 Fe：18、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 20、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 21、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 22、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 23、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2Fe

4、Cl3 24、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 25、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4 N：26、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO 27、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 28、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 29、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 30、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 31、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 优秀教案 欢迎下载 32、氨气的实验室制

5、取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 33、氨水受热分解：NH3 H2O NH3+H2O 34、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 35、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 36、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 37、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O 38、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O 4 S：39、S+Fe FeS 40、S+Cu Cu2S 41、S+Na=Na2S 42、S+O2 点燃 SO2 43、S+H2 H2S H2

6、S+SO2=S+H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 不能用浓硫酸干燥硫化氢 44、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、SO2+CaO=CaSO3 48、SO2尾气处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 49、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 50、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 51、SO2+CaO=CaSO3 52、实验室制取 SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)SO2+H2O+Na2SO4 实

7、验室制取 H2S:Na2S+H2SO4 H2S+Na2SO4 53、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 54、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 5 Mg 55、Mg 的制取：1CaCO3 高温、煅烧 CaO+CO2 2CaO+H2O=Ca(OH)2 3Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+4Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5MgCl2 电解、熔融 Mg+Cl2 6 Si 56、Si+O2 SiO2 57、Si+2F2=SiF4 58、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与

8、氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 59、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 60、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 硅单质与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 二氧化碳反应金属钠与硫酸铜溶液总方程式金属钠与四氯化钛熔融氯气与金属铁反应点燃氯气与金属铜反应点燃氯气与金属钠反应点燃氯气与氢气反应点燃氯气与磷反应不足点燃充足点燃氯气与水反应次氯酸光照分解光照氯气与氢酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁氢氧化铁加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气铁与水蒸气反应氧化铁与

9、盐酸反应氮气与氧气在放电下反应放电一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应的回收受热分解碳酸氢氨受热分解硝酸铵与氢氧化钠反应硫酸铵与氢氧化钠反应点燃浓不能用浓硫酸干燥硫化氢二氧化硫与水反应二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应催化剂三氧化硫与水反应尾气处理实验室制取浓实验室制取浓硫酸与优秀教案 欢迎下载 61、SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 62、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 63、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 64、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2C

10、O 粗硅转变为纯硅：1Si（粗）+2Cl2 SiCl4 2SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl 7 Al 65、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 66、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 67、氯化铝与一水合氨反应：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl 68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳：CO2(过量)+NaAl(OH)4=NaHCO3+Al(OH)3 CO2(少量)+2NaAl(OH)4=Na2CO3+

11、2Al(OH)3+H2O 69、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 70、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 71、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 72、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 73、Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3 二氧化碳反应金属钠与硫酸铜溶液总方程式金属钠与四氯化钛熔融氯气与金属铁反应点燃氯气与金属铜反应点燃氯气与金属钠反应点燃氯气与氢气反应点燃氯气与磷反应不足点燃充足点燃氯气与水反应次氯酸光照分解光照氯气与氢酸亚铁与氢氧化钠溶液反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁氢氧化铁加热分解三氯化铁溶液与铁粉反应氯化亚铁中通入氯气铁与水蒸气反应氧化铁与盐酸反应氮气与氧气在放电下反应放电一氧化氮与氧气反应二氧化氮与水反应的回收受热分解碳酸氢氨受热分解硝酸铵与氢氧化钠反应硫酸铵与氢氧化钠反应点燃浓不能用浓硫酸干燥硫化氢二氧化硫与水反应二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应催化剂三氧化硫与水反应尾气处理实验室制取浓实验室制取浓硫酸与