高二化学下学期期中考试试题试题试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 福建省师大附中 高二化学下学期期中考试试题 （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分 A卷和 B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：物质结构与性质 A 卷（50分）一、选择题（本题包括 15小题，每题 2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各式能真实表示物质分子组成的是 ACaF2 BCH4 CSiO2 DNa2O2 2下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：DCO2分子的结构式：OCO 3下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氨气液化 B食盐熔融 CHCl溶于水 D石

2、油裂化 4下列关于物质性质的比较，不正确的是 A氧化性强弱：Cl2Br2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH3 5.下列分子中属于含极性键的非极性分子的是 A.H2S B.CH4 C.Cl2 D.NH3 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.SO2和 SiO2 B.NaCl 和 HCl C.CO2和 H2O D.CCl4和 KCl 7.下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里

3、D在 SiO2晶体中，硅原子与 Si O键数目比为 1:2 8.下列分子的中心原子发生 sp2杂化的是 A.CH4 B.PCl3 C.H2S D.BF3 9.下列不属于配合物的是 A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D.Na3AlF6 10下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅 BHIHBrHClHF CNaFNaClNaBr DNaCl Hg S 11在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 12 13CNMR（核磁共振）、15NNMR

4、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich 等人为此获得20XX年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数 B13C与 C60互为同素异形体 C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N互为同位素 13下列现象不能用氢键解释的是 A冰的密度小于液态水 BNH3容易液化 附中高二 化学期中考试卷 共 6 页 第 1 页 学习必备 欢迎下载 C甲醇极易溶于水 D碘易溶于四氯化碳 14.下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 15.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的 A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子

5、中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子不在同一平面 二、非选择题（本题包括2小题，共20分）16(10 分)C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的原子结构示意图 。（2）SiC 的晶体结 构 与 金 刚 石 相 似，其 中 硅 原 子 的 杂 化 方 式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等，则 M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶 体 相 似，则 每 个M2+周 围 吸 引 个O2-；MO 的 熔 点 比CaO的 高，其 原 因是 。(4)富勒烯

6、（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中含有 mol 键。17（10 分）原子序数依次增大的四种主族元素 A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中 A原子核是一个质子；B原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B与 C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填 元素符号)；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；（3）B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快

7、的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)；极性键 非极性键 配位键 金属键 B卷（50分）一、选择题（本题包括 8小题，每题 3分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是 附中高二 化学期中考试卷 共 6 页 第 2 页 附中高二 化学期中考试卷 共 6 页 第 3 页 考试卷请将答案填在答题卷上在试卷上作答无效考试范围物质结构与性质卷分一选择题本题包括小题每题分共分每小题只有一个选项符合题意下列各式能真实表示物质分子组成的是下列化学用语的书写正确的

8、是氮气的电子式硫原子下列关于物质性质的比较不正确的是氧化性强弱碱性强弱原子半径大小气态氢化物稳定性强弱下列分子中属于含极性键的非极性分子的是下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是和和和和下列说法正确的是由分子晶体中硅原子与键数目比为下列分子的中心原子发生杂化的是附中高二化学期中考试卷共页第页下列不属于配合物的是下列物质的熔沸点高低顺序正确的是金刚石晶体硅二氧化硅在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是核学习必备 欢迎下载 A.O B.P C.Mn D.Cr 2通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是 A分子中键角小于

9、109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为 sp2杂化 B分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3 比 NCl3 易挥发 3下列各元素，最易形成离子化合物的是 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p 亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D 4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A石墨烯与石墨互为同位素 B12g 石墨烯中含有 3NA个 C-C键 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合 5 X、Y均为元素周期表

10、中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb得，m a=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 6.0.01 mol氯化铬（CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量 AgNO3处理，产生 0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 ACr(H2O)6 Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CC r(H2O)4Cl2Cl 2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O 7.20XX年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化

11、合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 8短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 二、非选择题（本题包括 3小题，共 26分）9（7 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次

12、外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是7 价 （1）元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位附中高二 化学期中考试卷 共 6 页 第 4 页 考试卷请将答案填在答题卷上在试卷上作答无效考试范围物质结构与性质卷分一选择题本题包括小题每题分共分每小题只有一个选项符合题意下列各式能真实表示物质分子组成的是下列化学用语的书写正确的是氮气的电子式硫原子下列关于物质性质的比较不正确的是氧化性强弱碱性强弱原子半径大小气态氢化物稳定性强弱下列分子中属于含极性键的非极性分子的是下列各组物质的晶体中化学键类型

13、相同晶体类型也相同的是和和和和下列说法正确的是由分子晶体中硅原子与键数目比为下列分子的中心原子发生杂化的是附中高二化学期中考试卷共页第页下列不属于配合物的是下列物质的熔沸点高低顺序正确的是金刚石晶体硅二氧化硅在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是核学习必备 欢迎下载 素的符号是 （2）元素 Y与氢元素形成一种离子 YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 B、Z的氢化物比 T的氢化物稳定 C、一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

14、D、Z的最高价氧化物对应水化物比 T的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）Y的气态氢化物与 X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。10（8 分）第四周期过渡元素常与 H2O、NH3等形成配合物。（1）写出镍的核外电子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由 C、H、O、S 中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为 3、4、8，都含有 18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K 沸点K 标

15、准状况时在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 1 mol 乙分子含有 个 键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。11（11 分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如 NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的分子空间构型为 ；（3）已知 X、Y和 Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11

16、578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则 X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素 Y 第一电离能大于 X 的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与 KCN溶液反应得 Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。写出铁元素基态原子价电子排布式 ；已知 CN-与 N2 结构相似，1 mol CN-中键数目为 ；写出沉淀溶解的化学方程式 。附中高二 化学期中考试卷 共 6 页 第 5 页 考试卷请将答案填在答题卷上在

17、试卷上作答无效考试范围物质结构与性质卷分一选择题本题包括小题每题分共分每小题只有一个选项符合题意下列各式能真实表示物质分子组成的是下列化学用语的书写正确的是氮气的电子式硫原子下列关于物质性质的比较不正确的是氧化性强弱碱性强弱原子半径大小气态氢化物稳定性强弱下列分子中属于含极性键的非极性分子的是下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是和和和和下列说法正确的是由分子晶体中硅原子与键数目比为下列分子的中心原子发生杂化的是附中高二化学期中考试卷共页第页下列不属于配合物的是下列物质的熔沸点高低顺序正确的是金刚石晶体硅二氧化硅在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是核学习必备 欢迎下载 福

18、建师大附中 第二学期化学期中模块测试答案 A卷（50 分）B卷（50 分）1-8：（各 3 分）DBDDB BBD 9.（7 分）（1）6 614C （2）（3）Cl BD （4）离子 考试卷请将答案填在答题卷上在试卷上作答无效考试范围物质结构与性质卷分一选择题本题包括小题每题分共分每小题只有一个选项符合题意下列各式能真实表示物质分子组成的是下列化学用语的书写正确的是氮气的电子式硫原子下列关于物质性质的比较不正确的是氧化性强弱碱性强弱原子半径大小气态氢化物稳定性强弱下列分子中属于含极性键的非极性分子的是下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是和和和和下列说法正确的是由分子晶体中硅原

19、子与键数目比为下列分子的中心原子发生杂化的是附中高二化学期中考试卷共页第页下列不属于配合物的是下列物质的熔沸点高低顺序正确的是金刚石晶体硅二氧化硅在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是核学习必备 欢迎下载 考试卷请将答案填在答题卷上在试卷上作答无效考试范围物质结构与性质卷分一选择题本题包括小题每题分共分每小题只有一个选项符合题意下列各式能真实表示物质分子组成的是下列化学用语的书写正确的是氮气的电子式硫原子下列关于物质性质的比较不正确的是氧化性强弱碱性强弱原子半径大小气态氢化物稳定性强弱下列分子中属于含极性键的非极性分子的是下列各组物质的晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是和和和和下列说法正确的是由分子晶体中硅原子与键数目比为下列分子的中心原子发生杂化的是附中高二化学期中考试卷共页第页下列不属于配合物的是下列物质的熔沸点高低顺序正确的是金刚石晶体硅二氧化硅在下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是核