高一化学专题复习氧化还原反应练习题1高考_-高中教育.pdf

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1、专题训练氧化还原反应 1 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3 2下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S 3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热 C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2

2、，现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使 Fe2转变成 Fe3的是（）A只有 B C D全部 5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2 CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2 6下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2 CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2 7有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液

3、不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 8在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3物质的量为（）A2mol B5mol C53mol D103mol 9单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（）AA、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强 B当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强 C当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D当 A 是非金属时，B 可能是非金属，也

4、可能是金属 10下列叙述中正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强 D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11下列说法中正确的是（）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C由 HgCl2生成 Hg2Cl2时，汞元素被还原了 DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 12C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应

5、 C反应后溶液的 pH 值变小 D反应后溶液的 pH 值增大 13在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为（）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 14R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2离子氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（）A4 B3 C2 D1 15 已知A2O2n可将B2氧化为B 单质,A2O2n则被还原为A3+,又知100mL 的0.3mol/L 的A2O2n与150mL的 0.6

6、mol/L B2恰好完全反应，则 A2O2n中的 n 值为（）A4 B5 C6 D7 16 已知Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）AN2O BNO CNO2 DN2O3 17在 KI 和 KIO3混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 18臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是（）AO3在反应中被还原为 O2 B

7、该反应的还原产物为 I2 C1mol O3在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 19实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（）A16g B28g C32g D46g 20根据下表下列叙述中正确的是（）序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓)Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓)Cl2 MnCl2 A表中第组反应的氧化

8、产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较:H2O2Mn2+Cl D的离子方程式配平后，H的化学计量数为 16 21在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m1与 m2的关系是 水基漆较易溶解在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是下列反应所生成的气体中含有被还原的元素是炭粉和二氧化硅均匀混和后强热液中溴水水其中能使转变成的是只有全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是

9、还原剂的是下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂但反应是氧化还原反应的是有甲乙丙丁四种金属仅甲在自然界主要以游离态存在丙盐的水溶液不能丁甲乙丁丙甲在反应中若有水发生氧化反应则被还原的物质的量为单质能从盐溶液中置换出单质则下列说法不正确的是都是金属时一定比的金属活动性强当都是非金属时一定比的非金属活动性强当是金属时可能是金属也可能是非金Am1一定大于 m2 Bm1可能等于 m2 Cm1一定等于 m2 Dm1可能大于 m2 22有 A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接后浸入稀 H2SO4中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成B2；电解含 A2和 C2的混合溶液时，阴极上先析出 C；将 D

10、放入含 B2的硝酸溶液中，D 表面有 B析出，同时生成 D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。24某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO

11、3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是 (2)如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ _。25A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体，B是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1)写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(

12、3)写出化合物 A 的电子式 。(4)写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式:_。26当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取铜的主要原料(1)取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中 CuFeS2含量为_。水基漆较易溶解在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是下列物质转化需要加入还原剂才能

13、实现的是下列反应所生成的气体中含有被还原的元素是炭粉和二氧化硅均匀混和后强热液中溴水水其中能使转变成的是只有全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂但反应是氧化还原反应的是有甲乙丙丁四种金属仅甲在自然界主要以游离态存在丙盐的水溶液不能丁甲乙丁丙甲在反应中若有水发生氧化反应则被还原的物质的量为单质能从盐溶液中置换出单质则下列说法不正确的是都是金属时一定比的金属活动性强当都是非金属时一定比的非金属活动性强当是金属时可能是金属也可能是非金(2)已知：2CuFeS2+4O2 Co800Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物 Cu2S 在 1200高温下继续

14、反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗 O2的物质的量。6mol CuFeS2和 14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R(8-2n-6)25 Mn 52 15 D A(n-1-3)21 B 23 16 A Cu 122 S 82 N(5-x)

15、(13-222)x=1 17 D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K 守恒)y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有 NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 22 C2A2B2D2 23（1）2，4=2，2，1，2；（2）；（3）0.2 （4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2 24（1）KMnO4（2）8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、17】（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者

16、的量就不同，所以有无数组】25（1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 水基漆较易溶解在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是下列反应所生成的气体中含有被还原的元素是炭粉和二氧化硅均匀混和后强热液中溴水水其中能使转变成的是只有全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂但反应是氧化还原反应的是有甲乙丙丁四种金属仅甲在自然界主要以游离态存在丙盐的水溶液不能丁甲乙丁丙甲在反应中若有水发生氧化反应则被还原的物质的量为单质

17、能从盐溶液中置换出单质则下列说法不正确的是都是金属时一定比的金属活动性强当都是非金属时一定比的非金属活动性强当是金属时可能是金属也可能是非金 26（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含 FeCl3 Cl共 7.5mol 还需 1.5molCl 即 0.75mol Cl216.8L 27（1）12.5x6464 56 64=3.6 x=82.8%（2）2CuFeS24O2Cu2S Cu2S+O22Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O2不足量 2Cu2S+3O

18、22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol O2过量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol 水基漆较易溶解在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是下列反应所生成的气体中含有被还原的元素是炭粉和二氧化硅均匀混和后强热液中溴水水其中能使转变成的是只有全部下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂但反应是氧化还原反应的是有甲乙丙丁四种金属仅甲在自然界主要以游离态存在丙盐的水溶液不能丁甲乙丁丙甲在反应中若有水发生氧化反应则被还原的物质的量为单质能从盐溶液中置换出单质则下列说法不正确的是都是金属时一定比的金属活动性强当都是非金属时一定比的非金属活动性强当是金属时可能是金属也可能是非金