高一化学下学期第一次月考试题_-试题.pdf

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1、名师精编 欢迎下载 高一化学第二学期第一次月考试题 一、选择题（本题共33道小题，每小题 2分，共 66分）1.下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl 熔化 A全部 B C D 2.W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A原子半径：YZW B 单质的还原性：XY C溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 3.与 Na2O 化学键类型相同的物质是（）AH2 BHCl

2、 CKCl DCO2 4.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B 原子序数：bacd C离子半径：DCBA D 金属性：BA，非金属性：DC 5.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y两种元素形成的化合物（）A一定是离子化合物 B一定是共价化合物 C一定形成 X2Y 型化合物 D以上答案均不正确 6.下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解 C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化 7.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）

3、ANH3 BPCl3 CPCl5 DBCl3 8.下列物质属于同位素的是()AH2O 和 H2O2 B11H、21H、31H CO2与 O3 D11H2和21D2 9.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B共价化合物里，一定不存在离子键 C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10.研究表明26Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚

4、酞溶液 D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 11.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若 R（OH）n为强碱，则 W（OH）n+1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素 C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为+7 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 12.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+B还原性：Y2Z C氧化性：W3+X+D质子数：cdba 13.下列关于物质性质变化的

5、比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI 14.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素 B短周期共有 32 种元素 C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表 18 个族 15.下列说法中错误的是（）名师精编 欢迎下载 A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 1

6、6.下列说法不正确的是（）A在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 B所有碱金属均为银白色 C同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 D液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存 17.X、Y、Z、W 都是周期表中前 20 号元素Y、W 同周期，Z、W 同主族；X2+与 Z2具有相同的电子层结构，Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质下列叙述正确的是（）A原子半径大小顺序：XZWY B 氢化物的沸点高低顺序：ZW C元素非金属性强弱顺序：WZY D 化合物 XW与 XW2中化学键类型完全相同 18.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、

7、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有()A18 种 B6 种 C9 种 D12 种 19.I13153可用于治疗甲亢，有关I13153的说法正确的是()A中子数为 131 B质子数为 131 C电子数 53 D质量数 53 20.X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11-17 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A最高正价：XYZ B 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HX H2YZH3 D非金属性：XYZ 21.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 AHCl

8、BKOH C CaCl2 DNa2O2 22.A 和 B 是短周期元素，A2和 B的核外电子总数之差为 8，A 的原子序数大于 B，下列说法中正确的是（）AA 和 B 的原子序数之差为 8 BA 和 B 原子最外层电子数之和为 8 CA 和 B 原子最外层电子数之和为 3 DA、B 原子核外电子数总和可能为 11 23.下列说法正确的是（）A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 24.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数

9、依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X 与 W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2+3+5、+3、3 2 元素化合物的性质 形成

10、常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 AW 的氢化物比 Z的氢化物稳定 B X、Y元素的金属性 XY CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，Z单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 26.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）AX 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素

11、同主族最高价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构名师精编 欢迎下载 BR的气态氢化物溶于水，离子键断裂 CW 的气态氢化物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 27.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M

12、Q R T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+1+2+3+6、2+5、3 2 A单质的还原性：GLM B 非金属性：TQ C气态氢化物的稳定性：RT DL2+与 T2的核外电子数相等 28.已知 A2离子共含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 n 克 A2离子共含有电子的物质的量为（）Am)xm(n Bm)2xm(n C xm2xm Dm)2xm(n 29.下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化

13、物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN能说明非金属元素 M 比N 的非金属性强的是（）A B C D全部 30.X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）AW 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 B原子半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大 CZ与 Y形成的化合物是碱性氧化物 DWY2能与强碱溶液反应，但不能与任

14、何酸反应 31.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与 Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）AY元素位于第二周期第A族或 0 族 BX、Y、Z三种元素中非金属性最强的是 X元素 CY的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 DZ分别与 X、Y形成的化合物都是离子化合物 32.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似化合物 PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HI或 H2和 I2 C这种化合物能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3和 HI化合而成

15、33.a、b、c、d、e 是同一周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 ba，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 cd；e 是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cc、b、e、a、b Db、a、e、d、c 二填空题 34.(13 分)()俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是 289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第_周期，_族，属于金属元素还是非金属元素?_。(2)该原子核内中子数为_；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化

16、物，请写出其化学式_；()下表为元素周期表的部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)10 种元素中，原子半径最小的是_(填序号)。(3)元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为_；(4)元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_；断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素同主族最高

17、价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构名师精编 欢迎下载(5)元素的原子序数为_，其单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为_；(6)单质易溶于与形成的化合物中，所得溶液颜色为_色。()判断以下叙述正确的是_ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0

18、.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 AL2+、R2-的核外电子数相等 B单质与稀盐酸反应的速率 LQ CM 与 T 形成的化合物一定具有两性 D氢化物的沸点为 HnTHnR E.T 与 R形成的 TR2、TR3均为共价化合物 F.Q 与 M 的单质均能与盐酸、NaOH 溶液反应放出氢气 35.（8 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和 D 最外层电子数相同；B、C和 E在周期表中相邻，且 C、E 同主族B、C 的最外层电子数之和等于 D 的原子核外

19、电子数，A 和 C 可形成A2C和 A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）A元素的名称是 ，D在周期表中的位置 E的离子结构示意图 （2）B2分子的电子式：，A2C的结构式：（3）用电子式表示 D2E化合物的形成过程为 （4）用含 A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 （5）在 100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L 36.（6 分）

20、有 A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B的阴离子有相同的电子层结构，且与 B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C同周期 E 与 C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题：（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式 C、，D、，E、；（2）实验测得 DE3在熔融状态下不导电，则 DE3中含有的化学键类型为 ；（3）E单质与 C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：（4）A单质在 E单质中燃烧的反应现象是 37.（

21、7 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和 C同主族，B和 D 同主族，C+和 B3具有相同的电子层结构A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的原子个数为 1：1 的化合物，是人们生活的必需品回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）（2）由 A和 D、A和 E所形成的化合物中，热稳定性差的是 （用化学式表示）（3）A和 E形成的化合物与 A和 B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为 （4）用电子式表示 A和 B形成化合物的过程 （5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应

22、的水化物酸性最强的是 （用化学式表示）（5）将少量 E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为 断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素同主族最高价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正

23、确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构名师精编 欢迎下载 试卷答案 1-5.CCCBD 6 10DBBBC 1115BDACD 1620BCAC 2125DDACA 2630DDBBA 31 33DAD 34.()(1)7；A；金属；(2)175；(3)H4FlO4；()(1)KOH NaOHMg(OH)2；(2)；(3)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)紫。()CDF；(3)该元素的最高价为+4 价

24、，最高价氧化物对应的水化物为 H4FlO4，故答案为：H4FlO4；()由元素在周期表中的位置可知，为 H、为 Na、为 K、为 Mg、为 Al、为 C、为 O、为 Cl、为 I、为 Fe，(1)金属性越强 KNaMg，最高价氧化物的水化物碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故答案为：KOHNaOHMg(OH)2；(2)H 原子只有 1个电子层，其原子半径最小，故答案为：；(3)为 O 元素，其氢化物为 H2O，的单质为 Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)氢 氧 化

25、钠 与 氢 氧 化 铝 反 应 生 成 偏 铝 酸 钠 与 水，反 应 方 程 式 为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)元素为 Fe，位于周期表中第四周期族，其原子序数为 26；为 O 元素，其氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)与形成化合物的化学式为 CCl4，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：紫。35.（1）氢；第三周期 IA族；（2）；HOH；（3）；

26、（4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）ab【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则 A为 H元素；B、C和 E在周期表中相邻，且 C、E同主族，所以 B、C、E在周期表中的位置关系为，A和 D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数 D大于 C小于 E，则 D为第三周期，则 D为 Na；B、C的最外层电子数之和等于 D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为 5、6，故 B为 N 元素，C为 O 元素，E为 S 元素，A和 C可形成化合物 H2O、H2O2【解答】解：A、B、C、D、

27、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则 A为 H元素；B、C和 E在周期表中相邻，且 C、E同主族，所以 B、C、E在周期表中的位置关系为，A和 D 最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数 D 大于 C小于 E，则 D 为第三周期，则 D为 Na；B、C的最外层电子数之和等于 D 的原子核外电子数，则 B、C最外层电子数分别为 5、6，故 B为 N 元素，C为 O 元素，E为 S 元素，A和 C可形成化合物 H2O、H2O2 断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化

28、学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素同主族最高价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构名师精编 欢迎下载（1）由上述分析可知，A元素的名称是：氢，D 为 Na，在周期表中的位置：第三周期 IA族，E的离子结构示意

29、图为，故答案为：氢；第三周期 IA族；（2）N2分子的电子式：，H2O 的结构式：HOH，故答案为：；HOH；（3）用电子式表示 Na2S 化合物的形成过程为：，故答案为：；（4）A 元素最简单的有机化合物为 CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，反应生成 Cu、二氧化碳与水，反应化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，故答案为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在 100mL 18mol/L 的浓 H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随 反 应 进 行 浓 硫 酸 变 为 稀 硫 酸，稀

30、硫 酸 不 与 Cu 反 应，硫 酸 的 物 质 的 量 为0.1mol/L 18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，假设浓硫酸 完 全 反 应，生 成 二 氧 化 硫 为0.9mol，故 实 际 生 成 二 氧 化 硫 的 体 积 小 于0.9mol 22.4L/mol=20.16L，故选：ab 36.（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共价键；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾 【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有 A、B、C、D、E短周期五种元素A的单质是密度最小的

31、物质，则 A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则 B为氧元素，B的阴离子为 O2，C的阳离子与 B的阴离子具有相同的电子层结构，则 C原子有 3 个电子层，且与 B可以形成两种离子化合物，则 C为 Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与 C同周期，则 D 为Al；E与 C同周期，其原子半径在该周期最小，则 E为 Cl元素【解答】解：有 A、B、C、D、E短周期五种元素A的单质是密度最小的物质，则 A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则 B为氧元素，B的阴离子为 O2，C的阳离子与 B的阴离子具有相同的电子层结构，则 C原子有 3 个

32、电子层，且与 B可以形成两种离子化合物，则 C为 Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与 C同周期，则 D为 Al；E与 C同周期，其原子半径在该周期最小，则 E为 Cl元素（1）C、D、E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 NaOH、Al（OH）3、HClO4，故答案为：NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）实验测得 AlCl3在熔融状态下不导电，则 AlCl3中含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键；（3）氯气与 C的氧化物对应水化物（NaOH）溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）氢气在氯气

33、中燃烧的反应现象是：安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾，故答案为：安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾 37.（1）Na；Cl；（2）PH3（写成 H3P 也给分）；（3）；（4）3H+；（5）HClO4；（6）2I+Cl2I2+2Cl 断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素同主族最高价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相

34、同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构名师精编 欢迎下载 【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和 C同主族，B和 D 同主族，C+和 B3具有相同的电子层结构，则 C位于第三周期、B位于第二周期，C为 Na、B为 N元素；A和 C同主族，B和 D 同主族，则 A为 H元素、D为 P 元素；A和 B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满

35、足条件；C和 E形成的原子个数为 1：1 的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为 NaCl，则 E为 Cl元素；H和 N、P、Cl均能形成共价型化合物，也满足条件，据此进行解答【解答】解：五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和 C同主族，B和 D 同主族，C+和 B3具有相同的电子层结构，则 C位于第三周期、B位于第二周期，C为 Na、B为 N元素；A和 C同主族，B和 D 同主族，则 A为 H元素、D为 P 元素；A和 B形成的化合物为氨气，氨气在水中呈碱性，满足条件；C和 E形成的原子个数为 1：1 的化合物，是人们生活的必需品，该化合物为 NaCl，则 E为 Cl元

36、素；通过验证，H和 N、P、Cl均能形成共价型化合物，满足要求，（1）五种元素中，原子半径最大的为 Na 元素；非金属性最强的为 Cl元素，故答案为：Na；Cl；（2）由 A和 D 形成的化合物为 PH3，A和 E所形成的化合物为 HCl，非金属性 ClP，则热稳定性：PH3HCl，故答案为：PH3（写成 H3P 也给分）；（3）A和 E形成的化合物 HCl，A和 B形成的化合物 NH3，二者反应生成 NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 3H+，故答案为：3H+；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性

37、：ClNP，则酸性最强的是高氯酸，分子式为：HClO4，故答案为：HClO4；（6）将少量 E（Cl2）的单质通入足量碘化亚铁溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，故答案为：2I+Cl2I2+2Cl 断裂的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水气体溶于水溶解于水熔化全部六种主族元素它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是和与关于化学键的各种叙述中下列说法中正确的是和含有金属元素的化合物一定是离子化合分子里一定只存在极性键原子半径单质的还原性溴与元素同主族最高价氧化物的水化物的酸性比的强元素位于金属与非金属的分界线附近可以推断元素的单质可作半导体材料与化学键类型相同的物质是均具有相同的电子层结构关于为和则两种元素形成的化合物一定是离子化合物一定是共价化合物一定形成型化合物以上答案均不正确下列变化中只破坏了共价键的是干冰气化氯酸钾受热分解氯化钠溶于水晶体硅熔化下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构