碱金属高考题及答案高考_-高考.pdf

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1、碱金属*11 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KH A 失去 1 mol 电子 B 得到 1 mol 电子 05MCE3 11 C 失去 2 mol 电子 D 没有电子得失 9下列有关钠的叙述中，错误的是 A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 05 春江苏 9 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 12有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A.稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化

2、钠溶液 C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 05 春江苏 12 8常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A MnO2 CuO FeO B.NH42SO4 K2SO4 NH4Cl 05 重庆 8 C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 4下列金属冶炼的反应原理，错误的是 05 上海化学 4 A 2NaCl 熔融 通电 2NaCl2 B MgO H2 Mg2H2O C Fe3O4CO 高温 3Fe4CO D 2HgO 2HgO2 2将钠、镁、铝各 0 3 mol 分别放入 100 mL 1 mol L 1的盐酸中，

3、同温同压下产生的气体体积比是 05 广东化学 2 A 123 B 632 C 311 D 111 22含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 05 上海化学 17 A.Na2S B.NaHS C.Na2S 和 NaHS D.NaOH 和 NaHS 26（14 分）A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：05 天津 26 请回答：（1）写出 A、B 和 C 的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某5 价元素的含氧酸根离

4、子）的离子方程式：，。（3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由 FH 的化学方程式：。28（19 分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 3035，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g 水）表 0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7

5、35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO3会有分解 请回答：05 天津 28 （1）反应温度控制在 3035，是因为若高于 35，则 ，若低于 30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是 。静置后只析出 NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤 NaHCO3晶体的目的是除去

6、 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl。温度 溶解度 盐 性很强可以用来冶炼金属钛锆铌等春江苏钠的化学性质非常活泼钠元素只能以化合态存在于自然界钠是一种灰黑色的固体钠的质地软可用小刀切割有下列四组物质如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量将出现先产生白色溶液氢氧化钠溶液春江苏常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是重庆下列金属冶炼的反应原理错误的是上海化学熔融通电高温将钠镁各分别放入的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是广东化学含的溶液中通入呈中性呈碱性并具有氧化性下述为

7、相关实验步骤和实验现象天津请回答写出和的化学式依次写出和中含有某价元素的含氧酸根离子的离子方程式写出将气体通入溶液中发生反应的离子方程式写出由的化学方程式分根据侯德榜制碱法（4）测试纯碱产品中 NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1 滴2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c(mol/L)的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示23COH3HCO反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1 mL，再加 1滴2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl 溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3质量分数的计算式：Na

8、HCO3（）26（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中 X 物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （a）增大NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 05 上海化学 26A （b）使 NaHCO3更多地

9、析出（c）使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度（4）29(21 分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和 Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。05 春 MCE 29 性很强可以用来冶炼金属钛锆铌等春江苏钠的化学性质非常活泼钠元素只能以化合态存在于自然界钠是一种灰黑色的固体钠的质地软可用小刀切割有下列四组物质如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量将出现先产生白色溶液氢氧化钠溶液春江苏常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是重庆下列金

10、属冶炼的反应原理错误的是上海化学熔融通电高温将钠镁各分别放入的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是广东化学含的溶液中通入呈中性呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象天津请回答写出和的化学式依次写出和中含有某价元素的含氧酸根离子的离子方程式写出将气体通入溶液中发生反应的离子方程式写出由的化学方程式分根据侯德榜制碱法 请回答：(1)各组反应开始时_，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象 分析原因 第组 0 42 g NaHCO3 0 53 g N2CO3 3 mL 4 mol/L 盐酸

11、甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组 0 3 g NaHCO3 0 3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L 盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 第组 0 6 g NaHCO3 0 6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L 盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)31 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：05 上海化学 31 2NO2Na2CO3NaNO3NaNO3CO2 NONO2Na2CO32NaNO2CO2 （1）根

12、据反应，每产生 22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3 10H2O 多少克？（3）现有 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加 44 g。计算吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比。1000 g 质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g 水，冷却到 0，最多可析出 NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为 71.2 g/100 g 水）26 6 分 某研究性学习小组

13、用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35 1 g NaCl 放入 500 mL烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0 100 molL 1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。05 广东化学 26 性很强可以用来冶炼金属钛锆铌等春江苏钠的化学性质非常活泼钠元素只能以化合态存在于自然界钠是一种灰黑色的固体钠的质地软可用小刀切割有下列四组物质如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量将出现先产生白色溶液氢氧化钠溶液春江苏常温下下列各组物质不能用一种试剂通

14、过化学反应区别的是重庆下列金属冶炼的反应原理错误的是上海化学熔融通电高温将钠镁各分别放入的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是广东化学含的溶液中通入呈中性呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象天津请回答写出和的化学式依次写出和中含有某价元素的含氧酸根离子的离子方程式写出将气体通入溶液中发生反应的离子方程式写出由的化学方程式分根据侯德榜制碱法 11 A 9C 12D 8D 4B 2C 22A 26 （1）NaI；NaClO；AgI （2）2IClOH2OI2ClOH；I25ClO2OH23IO5ClH2O（3）Fe3+23SO2H2OFe2+24SO4H+（4）Cl22NaOHNaClON

15、aClH2O 28 （1）NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热（2）使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；HCl（4）%1001000)(12WMvvc 26 （A）（本题共 12 分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 或 NH3CO2H2ONH4HCO3，NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（3）CO2（4）I；过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c 29(21 分)(1)甲；3HCOH

16、+H2OCO2 2 试剂用量 实验现象 分析原因 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足量 消耗的 n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)23COCO2H2O23HCO 性很强可以用来冶炼金属钛锆铌等春江苏钠的化学性质非常活泼钠元素只能以化合态存在于自然界钠是一种灰黑色的固体钠的质地软可用小刀切割有下列四组物质如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量将出现先产生白色溶液氢氧化钠溶液春江苏常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是重庆下列金属冶炼的反应原理错误的是上海化学熔融通电高温将钠镁各分别放

17、入的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是广东化学含的溶液中通入呈中性呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象天津请回答写出和的化学式依次写出和中含有某价元素的含氧酸根离子的离子方程式写出将气体通入溶液中发生反应的离子方程式写出由的化学方程式分根据侯德榜制碱法31 （1）48（2）m(Na2CO3 10H2O)572 g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2，m48 g NONO2Na2CO32NaNO2CO2m32 g 设由 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 a mol，由 NO 和 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 b mol mol 25.0mol 75.04432481

18、bababa n(NaNO2)n(NaNO3)53 设生成的 n(NaNO2)为 5x mol，n(NaNO3)为 3x mol 据 Na+守恒：5x3x8x0.5 m(NaNO2)172.5g，m(H2O)余1000 g78.8%688 g100 g 析出：m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3 g 26 解：设与 AgNO3溶液反应的 NaCl 溶液的物质的量浓度为 c，不规则容器的体积为 V，20 mL0 100 mol/Lc100 mL c0 02 mol/L 0 02 mol/LV58 5 g/mol35 1 g V30 L 性很强可以用来冶炼金属钛锆铌等春江苏钠的化学性质非常活泼钠元素只能以化合态存在于自然界钠是一种灰黑色的固体钠的质地软可用小刀切割有下列四组物质如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量将出现先产生白色溶液氢氧化钠溶液春江苏常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是重庆下列金属冶炼的反应原理错误的是上海化学熔融通电高温将钠镁各分别放入的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是广东化学含的溶液中通入呈中性呈碱性并具有氧化性下述为相关实验步骤和实验现象天津请回答写出和的化学式依次写出和中含有某价元素的含氧酸根离子的离子方程式写出将气体通入溶液中发生反应的离子方程式写出由的化学方程式分根据侯德榜制碱法