高一化学下册化学平衡知识点讲解中考_-.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学下册化学平衡知识点讲解 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。小编给同学们整理了化学平衡知识点，同学们赶快一起来阅读吧！1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：v(B)=单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)B为溶液或气体，若 B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因：温度：升高温度，增大速

2、率 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正=v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的

3、条件下会重新建立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志：VA(正方向)=VA(逆方向)或 nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz)1比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是（）A在氧气中比在空气中燃烧得更旺 B在氧气中火焰为明亮的蓝紫色 C在氧气中反应比在空气中反应速率快 D在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多 2.用铁片与稀硫酸反应制

4、取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A加少量 CH3COONa 固体 B加水 C不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 学习必备 欢迎下载 第 2 页 D不用铁片，改用铁粉 3本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 好了，化学平衡知识点给同学们分享到这里了！应速率相等反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态小编给同学们整理了化学平衡知识点同学们赶快一起来阅读吧化学反应的速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示计内因由参加反应的物质的结构和性质决定的要因素外因温度升高温度增大速率催化剂一般加快反应速率正催化剂浓度增加反应物的浓度增大速率溶液或气体才有浓度可言压强增大压强增大速率适用于有气体参加的反应其它因素如光状态的特征逆动等定变逆化学平衡研究的对象是可逆反应动动态平衡达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行等达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于即正逆定达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量