高一化学反应速率练习题1高考_-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高一化学反应速率练习题 1.(双选)下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量 BFe 与硫酸反应制取 H2时，选用浓硫酸 C 两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管再加二氧化锰 D Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉 2.甲、乙两容器都进行 AB的反应，甲容器内每分钟减少了 4 mol A，乙容器内每分钟减少了 2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快 B慢 C相等 D无法确定 3.少量铁粉与 100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2

2、的产量，可以使用如下方法中的()加 H2O 滴入几滴浓 HNO3 滴入几滴浓盐酸 再加入少量铁粉 加 NaCl固体 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用 10 mL 0.1 mol L1盐酸 A B C D 4.把下列四种 X溶液，分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1 HCl(aq)的容器中，均加水稀释到 50 mL，此时 X和 HCl和缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的 X溶液 B20 mL 2 molL1的 X溶液 C 10 mL 4 molL1的 X溶液 D 10 mL 2 molL1的 X溶液 5.下列说法错误的是 ()。A决定化学反应速率的主要因素

3、是参加反应的物质的性质 B升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C 等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高 D 用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石学习必备 欢迎下载 块的反应速率慢 6.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出 ClO2，这是因为 ()。A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H起催化剂的作用 C 溶液中的 Cl起催化剂的作用 D 逸出的 ClO2使反应

4、的生成物的浓度降低 7.将两种气体单质 A2、B2(浓度均为 1 molL1)在密闭容器中反应生成气体 C，一段时间后测得各物质的浓度：c(A2)0.86 molL1，c(B2)0.58 molL1，c(C)0.28 molL1，则 C的分子式为 ()。AAB2 BA2B3 CA2B D AB3 8.反应 4A(固)3B(气)=2C(气)D(气)，经 2 min 后，B的浓度减少 0.6 mol L1。下列说法中，正确的是 ()。A用 A表示的化学反应速率是 0.4 mol(Lmin)1 B分别用 B、C、D表示化学反应速率，其比值是 321 C 在 2 min 末的反应速率，用 B表示是 0

5、.3 mol(Lmin)1 D 在这 2 min 内 B和 C两物质的浓度都减小 9.反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中 反应速率最大的是 ()。Av(D)0.4 mol(Ls)1 Bv(C)0.5 mol(Ls)1 C v(B)0.6 mol(Ls)1 D v(A)0.15 mol(Ls)1 10.对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确 的是 ()。Av(W)3v(Z)B 2v(X)3v(Z)C 2v(X)v(Y)D 3v(W)2v(X)11.反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后

6、,SO3的浓度增加了 0.3 molL-1,在这段用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石

7、灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 时间内用 O2表示的反应速率为 0.03 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 12.反应 E+FG在温度T1下进行,反应 M+NK在温度T2下进行,已知:T1T2,且 E和 F的浓度均大于 M和 N的浓度,则两者的反应速率()。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200 mL稀盐酸中加入适量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)1 2 3 4 5 氢气

8、体积(mL)(标准状况)50 120 232 290 310(1)哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最小_，原因是_ _。(2)哪一时间段的反应速率最大_，原因_ _。(3)求 23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_。14.某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。15.某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速 用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧

9、化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 率的因素。所用两种 HNO3的浓度分别为 1.00 molL1、2.0

10、0 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为 298 K、308 K，每次实验的 HNO3用量均为 25.0 mL，大理石用量均为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL1 实验目的 298 粗颗粒 2.00()实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响。()实验和实验探究温度对该反应速率的影响。()实验和实验探究 (2)实验中 CO2质量随时间变化的关系如图所示：依据化学方程式：12CaCO3HNO3=12Ca(NO3)212CO212H2O，计算实验在 7090 s 范围内用

11、HNO3表示的该反应的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相

12、同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 1.解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响，故 A项错误；Fe遇浓硫酸会钝化，不产生氢气，B项错误；MnO2 作催化剂能加快过氧化氢的分解(氧气的产生)速率，C项正确；将铝片改成铝粉能增大与氧气的接触面积，化学反应速率增大，D项正确。答案：CD 2.解析：由 vct可知，v 与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。答案：D 3.解析：该反应的本质是：Fe2H=Fe2 H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大

13、H 浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓 HNO3 虽然增大了 H 浓度，但 Fe与 HNO3 反应不会产生 H2，会使 H2的量减少；Na 与 Cl不参与反应，故加 NaCl固体对反应速率无影响。答案：C 4.解析：最终混合溶液的体积都是 50 mL，故溶液中 c(H)相同，n(X)越大者，那么 c(X)越大，反应速率越快，注意本题易错选 C答案。答案：A 5.解析 无论反应的热效应如何，升高温度，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故 B错误；甲烷在纯氧中燃烧迅速且充分，在较短的时间内放出全部的热量，C项正确；石灰石块的表面积小，与盐酸反应速率慢，D项正确。答案 B 6.解析 对于

14、反应 5HClO2=4ClO2HCl2H2O开始时就是在酸性溶液里分解的，故一定不是 A、B项的原因；而逸出的 ClO2使反应的生成物的浓度降低，则应使反应速率减小；随着反应的进行，突然反应有更多的 ClO2释放出，加快反应速率，应是反应产物中的某一物质起的催化作用，在酸性的水溶液中，排除 H 和 H2O 的干扰，只有 Cl的催化作用。用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加

15、入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 答案 C 7.解析 由于 A2的浓度变化为 0.14 mol L1，B2的浓度变化为 0.42 mol L1，C的浓度变化为 0.28 mol L1，由 A2 3B2=2C，结合质量守恒定律得出 C的分子式为 AB3。答案 D 8.解析

16、 A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)0.3 mol(Lmin)1为平均值并非 2 min 末的反应速率，C项错误；B为反应物，则 C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。答案 B 9.解析 在比较同一化学反应在不同情况下的反应速率大小时，应选用同一种物质作为标准。在知道不同物质表示的反应速率时，应根据不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，将之换算成同一种物质表示的反应速率，即本题中可以将四个选项中的速率值都换算成 A物质

17、表示的反应速率，故各项中A的反应速率为：A项中v(A)12v(D)0.2 mol(Ls)1，B项中v(A)12v(C)0.25 mol(Ls)1，C项中v(A)13v(B)0.2 mol(Ls)1，D项中v(A)0.15 mol(Ls)1，故 B项的反应速率最大。答案 B 10.解析 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，v(W)v(Z)，A项错误；3v(X)2v(Z)，B项错误；2v(X)v(Y)，C项正确；2v(W)3v(X)，D项错误。答案 C 11.【答案】C 12.【解析】因为这两

18、个反应是不同的反应,而决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,故尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不一定大于后者,如合成氨反应在高温高压有催化剂的条件下进行,其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率

19、最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 应速率无法判断。【答案】D 13.解析：据表格中数据可知 01 min产生 H2 50 mL；12 min产生 H2 70 mL，23 min产生 H2 112 mL；34 min 产生 58 mL，45 min 产生 H2 20 mL。因此 45 min 内化学反应速率最小，这是由于反应消耗 HCl，导致 c(H)最小，故反应速率最小；23 min内，化学反

20、应速率最大，这是因为反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大；23 min 内，v(HCl)112103 L22.4 L mol120.2 L 1 min，0.05 molL1min1。答案：(1)4 5 min 随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中 c(H)最小，反应速率最小(2)2 3 min 反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大(3)0.05 mol L1min1 14.解析 依据图像可知，X、Y的浓度减小，说明它们是反应物；Z浓度增加，说明它是生成物，且同一化学反应方程式中不同物质前的系数与对应的各物质所表示反应速率成正比，与对应的各物质的物质的量的改变成正比，故方程式为：3X Y

21、2Z；又依据图像可知，Z的物质的量增加了 0.2 mol，用去时间 2 min，则v(Z)0.2 mol2 L2 min0 05 molL1min1。答案 3X Y2Z 0.05 molL1min1 15.解析 升高温度、增大 HNO3的浓度、大理石颗粒变细等都可以加快该反应的速率。(1)已知实验和实验探究 HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验与实验不同的只有 HNO3的浓度，用同样的方法可设计实验、；(2)实验在 7090 s 范围内生成CO2的质量为：m(CO2)0.95 g 0.85 g 0.10 g，n(CO2)0.10 g44 gmol11440 mol。根据化学方程式，可知消耗

22、HNO3的物质的量为：n(HNO3)1220 mol。所以 HNO3减少的浓度为 c(HNO3)nHNO3V1220 mol25.0103 L211 molL1。反应的时间t90 s70 s20 s。所以在 7090 s 范围内用 HNO3表示的平均反应速率为：用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的

23、容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐学习必备 欢迎下载 v(HNO3)cHNO3t1110 mol(Ls)1。答案(1)实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL1 实验目的 298 粗颗粒 2.00()实验和实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响。()实验和实验探究温度对该反应速率的影响。()实验和实验探究大理石颗粒的粗细对该反应速率的影响 298 粗颗

24、粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00(2)1110 mol(Ls)1 用量与硫酸反应制取时选用浓硫酸两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气其中一支试管再加二氧化锰在氧气中燃烧生成将铝片改成铝粉甲乙两容器都进行的反应甲容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了则甲容器内改变的产量可以使用如下方法中的加滴入几滴浓滴入几滴浓盐酸再加入少量铁粉加固体升高温度不考虑盐酸发改用盐酸把下列四种溶液分别加入四个盛有的容器中均加水稀释到此时和和缓地进行反应其中反应速率最大的是的溶液的应的反应速率增大使放热反应的反应速率减小等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应石灰石学习必备欢迎下载块的反应速率慢亚氯酸盐