高一化学化学键练习高考_-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学键练习 基础卷（15分钟）1下列叙述正确的是（）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D离子化合物中一定含有离子键 2下列物质中属于共价化合物的是（）A22ONa B4NaHSO C3HNO D2I 3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar 4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A3NH BClNH4 CSH2 DKCl 5下列微粒中，没有孤对电子的是（）ASH2 B2Cl C4CH D4N

2、H 6X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果maX、nbY、ncZ、mdR四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8 8下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）ALiCl BNaBr CKl D2CaF 学习必备 欢迎下载 9下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子_；（2）含两个原子核的分

3、子_；（3）含两个原子核的一价阴离子_；（4）含五个原子核的分子_；（5）含五个原子核的一价阳离子_；（6）含四个原子核的分子_；10已知 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物BA2，BA2中电子总数为 30；D 和 E 可形成 4核 10 电子的分子。试回答下列问题：（1）写出 5 种元素名称：A_、B_、C、_、D_、E_。（2）用电子式表示离子化合物BA2的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_；B 与 E 形成的化合物_；A、B、E 形成的化合物_；C、D、E 形成的化合物_

4、。11A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出 A 的电子式：_；写出 E 的电子式：_。（2）B 的化学式为_；C 的化学式为_；D 的化学式为_；E 的化学式为_。（3）用电子式表示 D 的形成过程：_。提高卷（45分钟）1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（）A2CO B3PCl C4CCl DOH2 2下列电子式书写错误的是（）3 M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y

5、 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确的是（）AM 形成+2 价阳离子 BZ 的熔点较高 CZ 可表示为YM2 DZ 一定溶于水 4氢化铵)(4HNH与氯化铵的结构相似，又知HNH4与水反应有2H生成。下列叙述不正确的是（）叫化学键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键下列物质中属于共价化合物的是下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是下列微粒中为元素的原子序数则下列关系正确的是下列各组是有关元素的原子序数其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是与与与与下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是

6、学习必备欢迎下载下列微粒都具备有个电子请写出它们的化核的一价阳离子含四个原子核的分子已知种短周期元素的原子序数按的顺序依次增大同周期同主族与形成离子化合物核电子的分子试回答下列问题写出种元素名称用电子式表示离子化合物的形成过程写出下列物质的电子式元素形成学习必备 欢迎下载 AHNH4是离子化合物，含有离子键和共价键 BHNH4溶于水，所形成的溶液显酸性 CHNH4与水反应时，HNH4是氧化剂 DHNH4固体投入少量的水中，有两种气体产生 522ONa、2CaC、2CaH、2FeS均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）A2CaC与水反应属于氧化还原反应 B2CaH在水

7、中以2Ca和H离子形式 C四种化合物化学键类型均相同 D2FeS中22S电子式为 6已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物nmBA。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为（）Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+n 7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水 8已知短周期元素的离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（）A原子半径 ABDC B原子序数 dcda C离子半径 CD

8、BA D单质的还原性 ABDC 91999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子5N的化合物65AsFN，下列叙述错误的是（）A5N正离子共有 34 个核外电子 B5N中氮-氮原子间以共用电子对结合 C化合物65AsFN中 As 化合价为+1 D化合物65AsFN中 F 化合价为-1 10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 11下列说法中正确的是（）叫化学键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键下列物质中属于共价化合物的是下列各组元素的原子均

9、易失去电子形成阳离子的是下列微粒中为元素的原子序数则下列关系正确的是下列各组是有关元素的原子序数其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是与与与与下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是学习必备欢迎下载下列微粒都具备有个电子请写出它们的化核的一价阳离子含四个原子核的分子已知种短周期元素的原子序数按的顺序依次增大同周期同主族与形成离子化合物核电子的分子试回答下列问题写出种元素名称用电子式表示离子化合物的形成过程写出下列物质的电子式元素形成学习必备 欢迎下载 A难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D电子层结构

10、相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12（1）已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si 原子半径/m1010 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径)10(10m可能的范围是_。（2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物nmYX，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为_、_、_。13铵盐受热分解的过程就是铵根离子)(4NH把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较FNH4、ClNH4、BrNH4、INH4的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由

11、是_。14A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F 是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图 26 所示的关系。（1）D、E、F 化合物中含有甲元素的是_。（2）上述反应中，单质 B 是_（填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”）。（3）如果甲是非金属元素，则 E 的化学式是_，D 的电子式是_。15氮化钠)(3NNa是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH。请回答下列问题：（1）NNa3的电子式是_，该化合物是由_键形成。（2）NNa3与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较NNa3中两种微粒的半径：)(_)(3Nr

12、Nar（填“”、“=”、“”）。参考答案 基础卷 1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D 叫化学键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键下列物质中属于共价化合物的是下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是下列微粒中为元素的原子序数则下列关系正确的是下列各组是有关元素的原子序数其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是与与与与下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是学习必备欢迎下载下列微粒都具备有个电子请写出它们的化核的一价阳离子含四个原子核的分子已知种短周期元素的原子序数按的顺序依次增大同周期同主族与形成离子

13、化合物核电子的分子试回答下列问题写出种元素名称用电子式表示离子化合物的形成过程写出下列物质的电子式元素形成学习必备 欢迎下载 9.2Mg；HF；OH；4CH；4NH；3NH。10（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3）11.（1）（2）;,323OHOHNHOH （3）提高卷 1D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构）2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D 4BC（HNH4溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5 D（

14、2CaC与水发生水解，不属氧化还原反应，2CaH在水溶液中发生氧化还原反应，无H离子存在，另一产物为2)(OHCa沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但2CaH中不含非极性共价键）6D（离子化合物nmBA中存在阳离子nA和阴离子mB，它们的电子数之差可以为10-2（Ne 与 He 之差）或 18-10或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m8 或 a-n=b+m16 或 a-n=b+m，则不可能为 D）7D 8C（据在同期表中的相对位置为右图）9C（5N核外电子数为：55-1=34，A 对。5N中 N-N原子间以共用电子以结合，B对。根据5N为+1 价，F 为-1价，可

15、推知65AsFN中 As 为+5 价）叫化学键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键下列物质中属于共价化合物的是下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是下列微粒中为元素的原子序数则下列关系正确的是下列各组是有关元素的原子序数其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是与与与与下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是学习必备欢迎下载下列微粒都具备有个电子请写出它们的化核的一价阳离子含四个原子核的分子已知种短周期元素的原子序数按的顺序依次增大同周期同主族与形成离子化合物核电子的分子试回答下列问题写出种元素名称用电子式表示离子

16、化合物的形成过程写出下列物质的电子式元素形成学习必备 欢迎下载 10D 11D 12（1）D 原子的半径比 N 的大，应介于 Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是17.102.1pr （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13根据F、Cl、Br、I结合H的能力顺序为IBrClF，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是FNHClNHBrNHINH4444。14由于 D、E、F 是氧化物而 D+B A+F，这一置换反应可以让我们联想到CMgOCOMg2这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。15（1）NNa3的电子式为（同种离子不可合并），该

17、化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）NNa3和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和ClNH4两种盐，其反应的化学方程式为ClNHNaClHClNNa4334（3）由于Na与3N电子层结构相同而核电荷数是Na大于3N，故离子半径是)()(3 NrNar。解题点拨 4注意HNH4中各元素的化合价。52CaH与其他物质的结构是不相同的。11键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。13应比较酸根离子结合H的能力或比较形成的氢化物的稳定性。14氧化物间发生置换反应通常只有 Mg 和2CO的反应及 Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。叫化学键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物离子化合物中一定含有离子键下列物质中属于共价化合物的是下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是下列微粒中为元素的原子序数则下列关系正确的是下列各组是有关元素的原子序数其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是与与与与下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是学习必备欢迎下载下列微粒都具备有个电子请写出它们的化核的一价阳离子含四个原子核的分子已知种短周期元素的原子序数按的顺序依次增大同周期同主族与形成离子化合物核电子的分子试回答下列问题写出种元素名称用电子式表示离子化合物的形成过程写出下列物质的电子式元素形成