五年山东高考命题双向细目表及命题趋势预测化学高考_-高考.pdf

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1、五年山东高考命题双向细目表及命题趋势预测（2009 2013）化学 2009 2013年高考试题总体分析 物质的量 一、2009 2013年高考试题双向细目表 考点 考纲要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 有关物质的量的计算 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算 2009-10 选择题，考查阿伏加德罗常数的应用和 22.4L/mol 的使用条件 易 近 5 年高考中，对物质的量的考查比较基本，往往和氧化还原、电化学、反应热、化学平

2、衡、电解质溶液等基本概念和基本理论相结合，试题一般以容易题和中档题为主。2014 年的高考，将继续与基本概念和基本理论相结合，特别是氧化还原反应中电子的转移为结合点，考查物质的量与微粒数、气体体积和物质的量浓度的关系。2010-09 选择题，考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运用计算 易 2011-28 选择题，氧化还原反应中电子转移数目相结合，考查气体体积的计算 中 2012-8 选择题，以电解为背景，考查电子转移数目 易 二、应试策略 从高考内容考查的频度分析高三教学：(1)阿伏加德罗常数的应用。(2)以物质的量为核心的相关计算。(3)结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查物质的量浓度

3、的相关计算、仪器使用及误差分析等。高考命题时，一般把物质的量渗透于各个考点中进行考查，主要通过阿伏加德罗常数的应用考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或把物质的量穿插在元素化合物、化学原理等知识中进行考查。2014 年的高考中，阿伏加德罗常数仍然是高考的热点和重要考点，设问方式仍然会保持现有命题风格，保持试题的稳定性和连续性。要特别关注两个命题动向：(1)对一定物质的量浓度溶液的配制实验,常以社会生活、生产、科技为背景，与其他知识综合进行考查。(2)对 NA 的考查会注意广度,会渗透到各种题型中。该知识块涉及面广，命题题型多样，往往和氧化还原、电化学、反应热、化

4、学平衡、电解质溶液等基本概念和基本理论相结合，试题一般以容易题和中档题为主。从教与学应对策略分析，复习本部分知识时,要注意以下几个方面：1、关于阿伏加德罗常数的复习。首先，正确理解相关概念的内涵和外延，熟悉常见命题角度，如物质在标准状况下的状态、物质组成、弱电解质的电离、盐类水解等；其次，选取典型高考试题进行题组训练，在训练中引导学生学会从关键字、词入手挖掘题目的隐含条件，从而正确解题。2、一定物质的量浓度溶液的配制是基础性定量实验，在高考中具有重要的地位。在复习时，要让学生亲自动手操作实验，体验容量瓶、托盘天平、玻璃棒等仪器的使用,总结体验实验步骤及过程中的注意事项等。3.以物质的量为中心的

5、计算，关键是熟练掌握各物理量之间的关系并熟练应用；重点是抓住一个中心物质的量,建立化学计量关系网络，把握一个核心守恒,强化化学计算的解题技能。还要注意理解原子守恒和电子转移守恒的内涵并能熟练应用。物质的分类 一、2009 2013年高考试题双向细目表 考点 考纲要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数

6、的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质物质的分类 理解混合物和纯净物的概念。理解单质和化合物的概念 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（活动与探究建议）：尝试按不同的方法对物质进行分类 2012-7 选择题，通过石油、分馏产品考查纯净物、混合物的概念 易 对这部分概念的考查仅会停留在记忆的准确程度上，不会提

7、高考查的难度和频率，若将来考查概念，肯定会在选择题的某一个选项出现，要注意区分这几个概念的不同点和实质。酸、碱、盐、氧化物 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 2010-13 选择题，SiO2为酸性氧化物及其与碱反应的性质 易 针对碱性氧化物、酸性氧化物概念的考查频率较高，但是不排除两性氧化物等其他概念的考查，另外考查这部分概念，肯定的是出在选择题的某个选项。2011-12 选择题，考查 Al、Fe、Cu的氧化物是否为碱性氧化物 易 2012-7 选择题，考查金属氧化物是否为碱性氧化物 中 溶液 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念 知道胶体是一种常见的分散系。（活动与探究建议）：

8、实验：氢氧化铁2009-30 填空题，考查溶液的结晶，沉淀的过滤 中 命题主要集中在分散系有关概念的理解与判断、胶体的重要应用上。溶液的有关知识一直是实验考查的常规对象，既考查了溶液的知识，又考查了学生的基本实验操作，还可能拓展考查常用到的仪器的使用等。另外还有可能结合物质的量浓度和质量分数考查学生的计算能力，所以出题的空间很大，值 胶体1、了 解胶体是常见的分散 系。2、了解胶体的性2009-13 选择题，明矾净水原理 中 2011-9 选择题，以蔗糖溶液考查丁达尔现象与胶体的判断 易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计

9、算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质 二、应试策略 本部分内容属于基本概念，高考往往在应用中渗透其概念的考查，直接考查的层次也很低。今年

10、直接考查的氧化物的分类、胶体的性质及应用属于高频考点，尤其Fe(OH)3胶体的制备、明矾净水都出自 课程标准 活动探究建议中。溶液中的溶解度概念及简单计算还没有明显出现，复习中要引起重视。在选择题中经常出现与科技、生产、生活相联系的题目，从试卷出题的意图不难得到一些启发，也就是我们必须在上课的过程中要关注对教材知识的挖掘和迁移，平时的测试和训练，一定要突出考查对课本知识本质深层次的理解，高考命题都源于课本知识的情景和相关内容，但不是课本的简单重复，比如 2012 年 8 选择题，考查 Fe(OH)3胶体的制备，这一个知识点，就在必修一课本 39 页课后题 4，就明确告诉了胶体的制备问题，所以关

11、注课本知识的复习是必须的。物质结构和元素周期律 一、2009-2013 年山东高考试题双向细目 性质及应用 质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）胶体的制备。实验：铝盐和铁盐的净水作用 2012-8 选择题，考查 Fe(OH)3胶体的制备方法 中 得我们加强这部分的训练。溶解度的概念理解与计算在高考中还未考查，要引起重视。胶体这一部分，考查的重点仍然在胶体的性质和胶体提纯，命题突出与科技、生活、生产相结合，比如净水和解释生活中的现象（雾、三角洲的形成等），这样既考查了胶体基本知识，也考查了学生学以致用的能力，所以要多搜

12、集这部分的典型题目进行强化训练。考点 考纲要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容

13、考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质元素、核素、同位素的关系 了解元素、核素、同位素的关系 知道元素、核素、同位素的涵义 2009-10 选择题，同位素的化学性质 易 理解好三个概念；该考点考查题目应该比较容易 2010-9 选择题，同位素原子的核外电子排布方式特点 易 2011-9 选择题，考查同位素的判断 易 原子结构 了解原子序数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相互关系 了解原子结构与元素性质的关系 2009-11 选择题，考查短周期元素形成离子的稳定结构特点 中 原子结构仍是今后高考考查的重点，考查题目稍有难度 2

14、011-10 选择题，考查由原子结构推理元素性质的关系 中 2012-9 选择题，考查同种元素的质子数和中子数的关系 中 原子核外电子排布 了解原子核外电子排布规律 了解核外电子的排布规律 2010-9 选择题，考查核素的核外电子的排布 易 该考点学生选修了物质的结构和性质，必修中高考考查题目应该2011-13 选择题，易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德

15、罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质电子运动区域远近与其能量较高 是很容易 元素周期律的实质与应用；元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 了解元素周期表的结构及其应用；掌握同一主族、同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律实质；了解元素周期表的应用。能描述元素

16、周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 2009-11 选择题，金属与非金属元素分界处的性质；同周期、同族元素及化合物的性质 中 连续四年都考查了该考点；该考点仍是今后高考的重要考查点，这部分高考考查点应该有一定难度。元素周期律中的难题应该在这部分出现。2010-11 选择题，考查非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 易 2011-10 选择题，同族气态氢化物的稳定性 中 2011-13 选择题，考查过渡元素所属位置；同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 中 2012-9 选择题，考查同一主族阴离子还原性与最高价含氧酸的强弱关系 中 纲要求课标要求历

17、年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质二、应试策

18、略 1、考查频度 从近五年高考试题分析：元素周期律的实质与应用；元素性质的递变规律及其与原子结构的关系；原子结构与元素性质的关系，以上两个考点考查的频率较多；元素、核素、同位素的关系；原子核外电子排布；化学键，以上三个考点考查的频率较低。2、未考查过的如何把握 比如：原子结构中粒子半径大小的比较；推断元素在周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置或结构特点或性质特点推断元素的种类；金属元素对应碱的强弱与元素性质的关系等。近几年高考几乎没有考查这些考点，这些考点也可能成为今后考查的重点内容，复习中应该更加关注。3、重点考查内容的题型变换 2013-8 选择题，考查元素位置判断及氧化性、还原性、酸

19、性、氢化物稳定性强弱判断 难 化学键 了解离子键、共价键的形成 认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的形成 2010-11 选择题，考查离子键存在的作用力 易 学生选修了物质的结构与性质这一考点的考题应该比较容易 2011-12 选择题，考查特殊物质AlCl3中含有的化学键 易 2012-9 选择题，考查元素化合物中含有化学键的种类 易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择

20、题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质近几年重点考查内容的题型都是选择题。但是理综从今年又恢复 300 分，今后的考查题型不能排除在二卷大题中出现。比如将元素的推断、元素的性质、原子结构以及元素化合物知识结合在一起出一道综合性的大题也是很有可能的。4、相关知识块联系 元素周期律对学习元素化合

21、物知识有重要的指导作用,在复习备考过程中必须掌握以下规律:（1）若元素的周期数为 n，主族序数为 m，则除第一周期外，每一周期有(8-n)种非金属元素,每一主族有(m-2)种非金属元素；每一周期最后一种金属元素的主族序数等于周期数。（2）电子层结构变化规律：同一主族从上到下，原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期从左到右(第一周期除外)主族元素原子的最外层电子数由 1 个逐渐增到 7 个，最后是稀有气体元素原子最外层为 8 个电子。（3）半径变化规律：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，同价态的离子半径也如此；同一周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，金属阳离子半径逐渐减小，非

22、金属阴离子半径也逐渐减小。（4）化合价变化规律：同主族最高正化合价相同(O、F 除外)并且等于族序数;同一周期(除第一周期外)主族元素从左到右，最高正化合价逐渐升高，由+1 价到+7 价，从第A 族起出现负化合价，其最低负价从-4 价到-1 价。（5）金属性和非金属性变化规律：同一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。（6）最高价氧化物水化物的酸、碱性变化规律：同一主族从上到下，元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强；同一周期从左到右，主族元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。（7）气态氢化物

23、变化规律：同一主族从上到下，生成气态氢化物渐难，稳定性渐弱，气态氢化物的还原性渐强，其水溶液的酸性渐强；同周期从左到右，主族元素的非金属性渐强，生成气态氢化物渐易，气态氢化物稳定性渐强，其水溶液的酸性渐强。掌握了以上规律可以帮助学生系统复习元素化合物知识，并能从实质上理解元素化合物的性质，从而做到灵活运用知识，分析问题并解决问题，提高元素化合物的复习效率，更有利于备战高考。纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应

24、热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质总之，元素周期律和元素周期表这部分的试题，主要表现在六个方面：一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少以及核外电子的排布；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；五是同周期、同

25、主族元素性质的递变规律；六是离子键、共价键的形成。此类试题的解法技巧主要有：逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等，只要学生正确理解好基础知识，无论题目如何变化都能应对自如。离子反应 一、2009 2013年高考试题双向细目表 考点 考纲 要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 离子方程式的书写与正误判断、离子共存 了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件 知 道 酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2009-28 填空题，利用 Ksp分析离子反应的先后顺序及离子方程式书写 易 近几年对离子反应的考查形式主要是：以填空的

26、形式考查离子方程式的书写及离子检验；以选择题的形式考查物质的制备及铁盐、铝盐的净水。预计 2014 年高考对本专题的考查还是以离子方程式的书写、离子检2010-29 填空题，铝、氧化铝与碱溶液的反应；四羟基合铝酸钠与强酸弱酸反应的对比 中 2011-29 填空题，硫化钠溶液长期放置有硫析出的离子方程式的书写 中 2012-29 填空题，用离子方程式表示铵根离子显酸性的原因。易 离子检验 了解离子反应的概了解常见离子的检验方2009-28 填空题，Fe3+检验试剂选择 易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学

27、常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质念、离子反应发生的条件 法。实验：溶液中 Ag+、CO32、C1-、SO42等离子的检验 2012-12 选择题，硫酸

28、根离子的检验未排除亚硫酸根离子的干扰 易 验、物质的制备、铁盐、铝盐的净水为主，其中离子方程式的书写仍灵活的穿插在非选择题中进行。随着环境污染的日趋严重，污水治理的相关离子反应考查可能成为今后高考命题的热点。2012-28 填空题，亚铁离子、三价铁离子的混合溶液中亚铁离子的检验 中 2013-30 填空题，亚铁离子的检验及亚铁离子被过氧化氢和空气氧化为三价铁离子的过程 中 物质制备 了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件 实验：氢氧化铁胶体的制备 2011-12 选择题，不能采用将溶液直接蒸干的方法制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 易 2012-8 选择题，氢氧化铁胶体的制备 易 铝

29、盐和铁盐的净水作用。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 实验：铝盐和铁盐的净水作用 2009-13 选择题，明矾净水原理 易 二、应试策略 离子反应是每年高考的稳定考点，高考命题的主要内容有：离子方程式的书写；离子检验；物质的制备；铁盐、铝盐的净水。近几年未考查的内容是离子共存和离子推断。因此在教学中，卷选择题可突出离子共存的训练，卷中利用好流程题、实验题强化离子推断的训练。离子反应内容的考查形式多样、考查面广，可与氧化还原、电化学、化学实验等知识纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质

30、的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质板块相联系，因此一轮复习时要加强学生对离子反应实质的理解，主要针对复分解 及氧化还原两大反应类型，强化离子方程式的书写及离子共存的分析。从

31、教与学应对策略分析，离子方程式的书写尤其是具有典型意义的离子方程式的书写，在复习过程中要重点抓，训练学生书写的速度及规范性、准确性。常见离子的检验是考查的热点，像铵根离子、亚铁离子、三价铁离子及硫酸根离子的检验等都是频繁考查的重点。所以复习中要求学生非常熟练的掌握。易水解的盐的制备及铁盐、铝盐的净水也是经常考查的内容，复习过程中也要严格要求学生，准确掌握。氧化还原反应 考点 考纲 要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 氧化还原的基本概念 了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧

32、化还原反应 2009-10 选择题，氧化剂的概念，考查 Cl2价态推测其氧化性、还原性 易 从近五年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题、工艺流程 题、实验大题等试题之中。所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强2009-12 选择题，苯能否发生氧化反应 易 2012-12 选择题，Cl2、SO2均能使品红溶液褪色的原理 易 2013-7A选择题，聚乙烯塑料的老化原因分析 易 常见的氧化剂和还了解氧化还原反应的与有关根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见2009-13选

33、择题，Cu与浓 H2SO4反应条件 易 2010-13 选择题，Na2O2的氧化性和还原性以及 NO在空气中易 一、2009 2013年高考试题双向细目表 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选

34、择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质原剂 概念及其本质。了解常见的氧化还原反应 的氧化还原反应 的氧化还原反应 弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。题型以选择题和填空题为主。展望今后命题会继续在上述几方面进行，同时也会因涉及知识面广，有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。2011-29（1）填空题，利用金属钠的还原性和单质硫的氧化性和还原性进行实验处理 易 2012

35、-29（1）填空题，利用氧化剂、还原剂的概念进行判断 易 2013-28（2）填空题，根据氧化还原反应确定还原剂 易 2013-30 填空题，考查铁粉还原 Fe3+,Fe2+和 H2O2 反应 易 氧化性还原性的判断和比较 了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 2010-11 选择题，卤化氢的还原性强弱比较 易 2010-28（1）填空题，判断 SO2与 HI性质及强弱比较 易 2010-13 选择题，考查氯水中次氯酸的漂白性 易 2013-8 选择题，O2-和 S2-的还原性强弱，

36、氯气在化学反应中的氧化性和还原性 易 氧 化还 原反 应了 解 氧化 还 原反 应 的根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说2011-28（1）填空题，考查 NO2与水之间的氧化还原反应，并利用转移电子数进行相关计算 中 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考

37、将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质二、应试策略 氧化还原反应是每年高考的稳定考点，高考命题的主要内容有：氧化还原基本概念；氧化还原方程式的书写；氧化性、还原性强弱判断；氧化还原反应的相关计算和配平。在教学中，要让学生熟练掌握氧化还原的基本概念，利用电子转移及化合价变化理清物质之间的氧化还原关系，真正达到准确掌握并熟练应用的目的。氧化还原反应内容的考查形式多样，可以贯穿于选择题、工艺流程题

38、、实验大题等试题之中。考查面广，可与元素化合物、离子反应、电化学、化学实验等知识板块相联系，因此一轮复习时要以氧化还原反应的实质为主线，加强对各类题型的练习，特别是要提高学生在特设情景下氧化还原反应的分析。从教与学应对策略分析，对氧化还原反应进行复习时，要注意以下几点，一要把握一个实质（电子转移），二要抓住两条主线（氧化线与还原线），三要利用好三个守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒），四要掌握重要的规律（如：强弱规律、归中规律、先后顺序规律等）。化学反应的热效应 一、2009 2013年高考试题双向细目表 考点 考纲要求 课标要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 的 相关 计算 和配

39、平 与 有 关概 念 及其本质。了解 常 见的 氧 化还 原 反应 明生产、生活中常见的氧化还原反应 2013-29 填空题，具体反应涉及三种元素的变价，命题角度为由氧化剂的量计算还原剂失电子量 中 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相

40、结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质化 学反 应的 热效 应概念 了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用 通 过 生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 2010-10选 择题，（正误判断题）考查了对盖斯定律的理解及反应吸放热对反应速率的影响 易 近五年来，高考对本部分内容考查的很少，在2010 年高考中题目的难

41、度也很小，因此高考中单独出的可能性不大，题目也以选择题为主 有 关反 应热 的计算 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 了解并掌握热化学方程式的书写，能够利用盖斯定律进行有关反应热的计算 2009-28（2）填空题，利用盖斯定律进行反应焓变的计算 中 在高考中对于本部分内容的考查在 09 年到 11 年连续考了三年，题目以计算为主，既有利用盖斯定律进行的反应热计算，也有与平衡相联系的问题。在 12，13 年均未涉及，预计 14 年高考中有可能会有所体现，但 是 题 型 变 化 不 会 太大。2010-2

42、8（4）填空题，利用反应焓变计算燃料电池的能量转化率 易 2011-28（3）填空题，利用不同温度下平衡转化率的关系图像分析反应焓变的正负 中 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解

43、为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质 二、应试策略 能源问题是社会热点问题，是高考的常考知识，题型有选择题，多是以填空题的形式出现在综合题中。试题多是反应吸热、放热的判断，物质具有能量高低的判断，热化学方程式书写，利用盖斯定律进行有关反应热的计算，因此在复习时要抓住主干知识：1、反应热的理解及焓变的理解、计算和判断；2、热化学方程式的正确理解和正误判断；3、盖斯定律的应用；4、反应热与能源的综合考查。另外还应多关注新能源的开发和利用问题。电化学原理及其应用 一、2009 2013年

44、高考试题双向细目表 考点 考纲 要求 课标 要求 历年考查重点 难易度 试题分析及今后预测 原电池和电解池的工作原理及电极反应式的书写，电解池电极产物的判断及应用，原电池正负极的判断 了解原电池和电解池的工作原理 体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式 2009-29 填空题，Zn-MnO2干电池的工作原理 易 电化学的内容是历年高考的必考点之一，其中原电池的工作原理及新型电源电极反应式的书写、电解产物的判断和计算仍是高考命题的热点。新型化学电源的电极反应式的书写常考常新，考查形式多样，一般融入在综合题目中要求具体书写。2010-29

45、填空题，铝做阳极2009-29 填空题，制备 MnO2时的阴极反应式及相关计算 中 2010-29 填空题，铝做阳极时的电极反应式的书写及铁上镀铜时的阳极材料的选择 中 2011-12 选择题，电解池的电极产物的判断 易 2013-28 填空题，电解法冶炼金属 中 2011-15 选择题，电解原理的应用铁上镀锌 中 2012-28 填空题，粗铜的电易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解

46、质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质解精炼 时，生成氧化膜时的电极反应式的书写，2011-29 填空题，钠硫高能电池的正极反应式的书写，注意书写方法的总结。金属的腐蚀及防护一直是电化学部分的考查热点。2009-29 填空题，Zn-MnO2干电池中的锌电极的腐蚀与防护，2011

47、-15 选择题，镀锌铁制品的腐蚀与防护2012-13 选择题，金属的腐蚀，2010-29 选择题，铁的电化学防护的两种方法均考查到。电化学装置中的有关计算重现率也比较高，一般结合电极反应式2012-28 填空题，设计原电池并写出正极反应式 中 2013-28 填空题，电解精炼银的阳极判断 易 2013-28 填空题，原电池的工作原理 中 2012-8 选择题，电解氯化钠溶液的相关计算 易 化学电源 了解常见化学电源的种类及其工作原理 通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。（调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价

48、值）2010-28 填空题，氢氧燃料电池的相关计算 中 2011-29 填空题，钠硫高能电池的正极反应式的书写及相关计算（与铅蓄电池结合）难 2012-13 选择题，锌锰干电池 易 纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测了解定量研究的方法是化学有关物发展为一质的量门科学的的计算重要标志掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下物质的量浓度氧化还原和的电化学反应热化学使用条件平衡电解质溶液等基选择题考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运本概念和基本理相结合试题一般以容易题易和中档题为主年的高考将用计算继续与基本概念和基本选择题理相结合粒数气体体积的

49、计算积和物质的量浓度的关选择题系以电解为背景考查电子转移数易目二应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学阿伏加德罗常数的应用以物质的量为核心的相关计算结合一定物质的量浓度溶液的配制考查物质金属的腐蚀和防护 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施 能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。（查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法）2009-29 填空题，Zn-MnO2干电池中的锌电极的腐蚀与防护 中 或总反应方程式进行电极产物，电子转移数目等的相关计算。2009-29 填空题，制备 MnO2时转移2mol 电子生成 MnO2质量的计

50、算，2011-29 填空题，钠硫高能电池与铅蓄电池相比计算理论放电量，2012-8 选择题，电解氯化钠溶液，根据产物 H2，判断转移电子数 2011-15 选择题，镀锌铁制品的腐蚀与防护 易 2012-13 选择题，金属的腐蚀 易 2010-29 选择题，铁的防腐蚀方法 易 二、应试策略 电化学是每年高考的稳定考点，高考命题的主要内容有：电极反应式及电池方程式的书写（书写难度有所增加）、电极名称的判断、电极材料的选择、电子流向、离子流动方向、溶液 pH 变化、相关计算及应用。近几年对可充电电池的考查力度较小。因此在教学中，要加强对蓄电池、新型高能电池、带盐桥装置及串并联装置的训练。电化学内容的