高一化学必修一课后习题答案中考_-试题.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 化学(必修)1 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca):n(Mg):
2、n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 91)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 1040(M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为 40。)第一章复习题 p19 1C 2B 3A 4BC 5C 6(1)不正确。(标况下或没有明确 O2 的状态)(2)不正确。(溶液体积不为 1L)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定 (3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体 (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1)5%(2)0.28mol/L 8 91.42 g,操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量,m(硫酸钠
3、)=0.2mol/L 0.05L 142g/mol=1.42g(2)称量(3)溶解并冷却至室温(4)转移至 50ml容量瓶,并洗涤小烧杯 2次3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 学习必备 欢迎下载 第二章第一节 p29 1 2树状分类法 略 5 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定,不均一 泥浆水 溶液 1 nm 稳定,均一 饱和 NaCl 溶液 胶体 1100 nm 较稳定,均一 豆浆 6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 11
4、00nm范围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33 1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子 酸根离子 H+OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3C 4C 5C 6B 7D 8(1)NaOH=Na+OH-(2)CuCl2=Cu2+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9(1)SO42-+Ba2+=BaSO4 (2)2Al+3Hg2+=3Hg+
5、2Al3+(3)CO32-+2H+=H2O+CO2 (4)不反应。10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。第二章第三节 p38 1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HN
6、O3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S+O2=点燃=SO2 还原 4C 5D 6C 7C B 8B C 9(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-(2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-10略 第二章复习题 p42 1(1)A 组 CO2;B 组 非金属单质或气体等;C 组 O2;D 组 酸或强电解质等 可靠因为碳酸钡也是白色沉淀碳酸根干扰了硫酸根的检验由于硫酸钡是难溶的强酸盐不溶于强酸而碳酸钡是难溶弱酸盐可溶于强酸因此可先取样再滴入氯化钡
7、溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸如果出现白色沉淀说明有硫酸根第一章第二节一章复习题不正确标况下或没有明确的状态不正确溶液体积不为或氢化钠加入水中后形成溶液的体积不能确定不正确水标况下不是气体或水在常温下是液体正确同温同压下气体的体积比即为物质的量之比也就是分子个数比铁粉过滤洗涤液转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀溶液蒸发结晶学习必备欢迎下载第二章第一节树状分类法略分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征不稳定不均一稳定均一较稳定均一举例泥浆水饱和溶液豆浆胶体区别于学习必备 欢迎下载(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e-2还原性 3 C;S和 KNO3 4A 5
8、C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节 p53 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2N
9、a2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2)2Al+6H+=2Al3+3H2 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L(0.3mol)9Al 放出的氢气多。第三章第二节 p62 12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e-2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4D 5B
10、6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e-12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 p68 1055%21 103 t 第三章复习题 p70 1B 2C 3D 4D 5A 6C 72Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 可靠因为碳酸钡也是
11、白色沉淀碳酸根干扰了硫酸根的检验由于硫酸钡是难溶的强酸盐不溶于强酸而碳酸钡是难溶弱酸盐可溶于强酸因此可先取样再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸如果出现白色沉淀说明有硫酸根第一章第二节一章复习题不正确标况下或没有明确的状态不正确溶液体积不为或氢化钠加入水中后形成溶液的体积不能确定不正确水标况下不是气体或水在常温下是液体正确同温同压下气体的体积比即为物质的量之比也就是分子个数比铁粉过滤洗涤液转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀溶液蒸发结晶学习必备欢迎下载第二章第一节树状分类法略分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征不稳定不均一稳定均一较稳定均一举例泥浆水饱和溶液豆浆胶体区别于学习必备 欢
12、迎下载 8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有 K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说
13、明原溶液中含有 Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有 SO42-。1153%1:1 Mg+2H+=Mg2+H2 x-x 2Al+6H+=2Al3+3H2 y-2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得 x 和 y (1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为 y:x 第四章第一节(P80课后习题)1(1)(2)(3)2 材料 物理性质 化学性质 玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与 HF、NaOH 溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与 HF、Na
14、OH溶液反应。3Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4=H2SiO3+H2O(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)4B(注:SiO2+4HF=SiF4+2H2O;NaOH 与 SiO2的反应太慢,故并不选 D。)5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生,对坩可靠因为碳酸钡也是白色沉淀碳酸根干扰了硫酸根的检验由于硫酸钡是难溶的强酸盐不溶于强酸而碳酸钡是难溶弱酸盐可溶于强酸因此可先取样再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸如果出现白色沉淀说明
15、有硫酸根第一章第二节一章复习题不正确标况下或没有明确的状态不正确溶液体积不为或氢化钠加入水中后形成溶液的体积不能确定不正确水标况下不是气体或水在常温下是液体正确同温同压下气体的体积比即为物质的量之比也就是分子个数比铁粉过滤洗涤液转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀溶液蒸发结晶学习必备欢迎下载第二章第一节树状分类法略分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征不稳定不均一稳定均一较稳定均一举例泥浆水饱和溶液豆浆胶体区别于学习必备 欢迎下载 埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英,其化学成分为 SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO
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