物质在水溶液中的行为第一节试题_-.pdf

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1、物质在水溶液中的行为 第一节 弱电解质的电离平衡【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第一课时【预习学案】知识点一 强、弱电解质 1电解质与非电解质(1)电解质：在 _ 里或 _ 状态下能导电的 _；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 _。2强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 _ 化合物及某些 _ 化合物。弱电解质主 要是某些 _化合物。问题思考 1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物

2、质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1)强电解质用 _，弱电解质用 _。解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率

3、和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：知识点二 弱电解质的电离平衡 1概念 的速率和 _ 的速率相等的状态。如下图所示：2特征 3外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 _ 移动，溶质分子的电离 程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度 _ (2)温度：升高温度，电离平衡 移动，

4、电离程度增大；降低温度，电 离平衡向左移动，电离程度 _。问题思考 3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三 电离常数 1表达式 对一元弱酸 HA：HA H A Ka 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质 解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离

5、方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度对一元弱碱 BOH：BOH BOH Kb _。2特点：(1)电离常数只与 _ 有关，升温，K值 _。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主 要决定于第一步电离。3意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电 离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱

6、：H2SO3H3PO4HFC3HCOOH2CHO3H2SHClO 问题思考 4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或 Kb)增大？5为什么多元弱酸的 Ka1?Ka2?Ka3?第二课时【讲授学案】一、外界条件对弱电解质电离的影响 以 CH3COOHCH3COO H平衡体系为例，填写下列表格。加水 加热 加少量 NaOH(s )加少量 CH3COON a(s)加少量 HCl(g)加少量 冰醋酸 平衡移动 电离程度 n(H)c(H)pH 溶液导电性 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示 解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质

7、与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度典例导悟 1(2011福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水(1)“O”点导电能力为“0”的理由是(2)A、B、C三

8、点 pH由小到大的顺序是(3)_ A、B、C三点电离程度最大的是 _，其理由是 变式演练 1 在 0.1 mol L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L1 HCl 溶液，溶液中 c(H)减小 D加入少量 CH3COON固a 体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较 以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电

9、离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度 典例导悟 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()解电

10、解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程

11、度A相同浓度的两溶液中 c（H）相同 B100 mL 0.1 mol L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH 3的两溶液稀释 100 倍，pH都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小 变式演练 2（2011吉林月考）pH1 的 两种酸溶液 A、B各1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C若 a4，则 A是强酸，B 是弱酸 D若 1ac（NH4）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH分别为 a 和

12、a1 则 c110c2 CpH11的NaOH溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 1 c D向 0.1 mol L1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c H 增大 4判断正误(1)0.1 解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且

13、第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度mol L1 CH3COOH溶液的 pH1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()(2010 北京理综 10A)(2)由 0.1 mol L1 一元碱 BOH溶液的 pH10，可推知 BOH溶液存在 BOH=B OH()(2010 福建理综 10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010 全国理综 8C)(4)某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释

14、 1倍后，溶液的 pHb，则 ab()(2010 全国理综 9A)5(2011课标全国卷，10)将浓度为 0.1 mol L1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()c c Ac(H)B Ka(HF)C.c D.c 6(2011福建理综，10)常温下 0.1 mol L1醋酸溶液的 pHa，下列能 使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L1 盐酸 D 提高溶液的温度 7(2011山东理综，14)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 c

15、 3COO B溶液中 c 3 c 不变 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入 10 mL pH11的 NaOH溶液，混合液 pH7 8(2010重庆理综，13)pH2 的两种一元 酸x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关 系如右图所示。分别滴加 NaOH溶液(c0.1 mol L1)至 pH7，消耗NaOH溶液 的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVy C y 为弱酸，VxVy解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和

16、熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度9.2010 浙 江理综 26(1)(2)25 时，弱电 解质的电 离平衡常 数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：

17、Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103mol L1 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变 化)，得到 c(HF)、c(F)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将 20 mL 0.10 mol L 1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.10 mol L 1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol L1 NaHC3O溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_ c(SCN)(填

18、“”、“HN2OHCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)4常温下，有甲、乙两份体积为 1 L，浓度均为 0.1 mol L1 的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的 pH变为 x；乙与等体积、浓 度为 0.2 mol L1的 NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y 的正确答案组合为()A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.2 5下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步

19、电离常数相互关系为：K1K2A 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物 质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌 剩余 A B C D 8用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的 HA配制 0.1 mol L1的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶 液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌 粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解

20、质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 _。(2)甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明 HA是弱电解质的现象是 装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；装 HA溶液的试管中放出 H2的速 率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请 你 评 价：乙 方 案 中 难 以 实 现 之 处 和 不 妥 之 处：(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在

21、里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度9已知 NH3 H2O和 CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有 pH试 纸、0.1 mol L1氨水、0.1 mol

22、 L1盐酸、0.1 mol L1 NaOH溶液、CH3COON4H 固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明 NH3 H2O为弱电解质(弱碱)。解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第一课时预习学案知识点一强弱电解质电解质与非电解质电解质在里或状态下能导电的非电解质在水溶液里和熔融状态下不能导电的强电解质思考强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗能导电的物质一定是电解质吗强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗电离方程式的书写强电解质用弱电解质用多元弱酸分步电离且第一步电离程度远衡概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下温度浓度弱电解质的速率和的速率相等的状态如下图所示特征外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程主要受温度浓度的影响浓度增大弱电解质的浓度电离平衡移动溶质分子的电离程度