高一化学必修一第二章第三节氧化剂还原剂导学案中学学案_-中学学案.pdf

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1、第二章 第 3节 氧化剂还原剂 第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教师寄语：“天道酬勤”、“滴水穿石”【学习目标】1.通过观察和阅读教材认识单质铁、常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质。2.通过实验探究，认识和体会 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，并能书写其相关的化学方程式或离子方程式。3.通过研究 FeCl3和 FeCl2的化学性质，能列举出两种方法检验 Fe2+和 Fe3+。4.通过对铁及其化合物性质的研究，深刻体会如何运用氧化还原知识来研究物质性质。5.通过研究铁及其化合物的性质，认识铁及其化合物在一定条件相互转化的意义，体会它们在生活生产中的广泛应用。学习活动一：认

2、识单质铁、常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质。【知识履新】1.铁的存在与单质铁的物理性质 铁元素在地壳中的质量分数位于 、和 之后，居第 4 位。它在自然界中既可以以 态存在，又可以以 态存在，其化合价有 。纯铁是 色的金属，抗腐蚀能力很 ，铁的化合物在自然界里主要以 的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。2.铁的重要化合物的性质（结合课本 P53页资料在线）铁的氧化物 氧化物 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 化学式 铁的化合价 颜色状态 与盐酸反应的离子方程式 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 颜色状态 水溶性 与 H+反应 转化关系 【目标评价一】下列说法不正确的是（）A铁元

3、素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状 B人体只吸收 Fe2+，适量服用维生素 C有利于铁元素的吸收 CCO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状 D实验室检验 Fe2+常用 KSCN溶液 学习活动二：认识和体会 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，并能书写其相关的化学方程式或离子方程式。铁及其化合物的性质（以 Fe、FeCl2和 FeCl3为例）一、铁（Fe）与非金属反应 化学方程式：FeCl2:_ ；Fe O2(燃烧):_ ；与非氧化性酸反应 与盐酸反应：化学方程式：；离子方程式：；与盐溶液反应：与 CuSO4溶液反应：化学方程式：；离子方程式：

4、。【小结 1】铁单质具有_ 性；可被氧化为_ 价铁的化合物。二、氯化铁（FeCl3）观察和阅读教材认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质通过实验探究认识和体会之间的相互转化关系并能书写其相关的化学方程式或离子方程式通过研究和的化学性质能列举出两种方法检验和通过对铁及其化合物性质的相互转化的意义体会它们在生活生产中的广泛应用学习活动一认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质知识履新铁的存在与单质铁的物理性质铁元素在地壳中的质量分数位于和之后居第位它在自然界中既可以以态存在又可矿等铁的重要化合物的性质结合课本页资料在线铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式铁的化合价颜色状态与

5、盐酸反应的离子方程式铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态水溶性与反应转化关系目标评 与部分金属反应 Fe 反应：化学方程式：；离子方程式：；与 Cu反应：化学方程式：；离子方程式：；（制印刷电路板的反应原理）能发生复分解反应 与碱（NaOH 溶液）反应：化学方程式：；离子方程式：；与盐溶液（硝酸银溶液）反应：化学方程式：；离子方程式：。【小结 2】+3价铁盐具有 性，可以被还原剂（如 、等）还原成 。三、氯化亚铁（FeCl2）与氯水反应：化学方程式：；离子方程式：；与单质 Zn 反应:化学方程式：；离子方程式：；能发生复分解反应 与碱（NaOH 溶液）反应：化学方程式：；离子方程式：；

6、【小结 3】亚铁盐（铁为+2价）具有 性，能被氧化剂（如 、等）氧化成 亚铁盐（铁为+2价）具有 性，可以被还原剂（如 、等）还原成 【目标评价二】1人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素 C具有（）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 2、相同条件下，下列物质中铁元素的只体现氧化性的是（）A.单质铁 B.氧化亚铁 FeO C.Fe(NO3)2 D.FeCl3 观察和阅读教材认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质通过实

7、验探究认识和体会之间的相互转化关系并能书写其相关的化学方程式或离子方程式通过研究和的化学性质能列举出两种方法检验和通过对铁及其化合物性质的相互转化的意义体会它们在生活生产中的广泛应用学习活动一认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质知识履新铁的存在与单质铁的物理性质铁元素在地壳中的质量分数位于和之后居第位它在自然界中既可以以态存在又可矿等铁的重要化合物的性质结合课本页资料在线铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式铁的化合价颜色状态与盐酸反应的离子方程式铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态水溶性与反应转化关系目标评学习活动三：能列举出两种方法检验 Fe2+和 Fe3+。四

8、、Fe2+、Fe3 的检验方法 Fe3离子的检验：KSCN法：Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液显 色。有关反应的离子方程式：；强碱法：Fe3+的溶液中滴入 NaOH 溶液，产生 色沉淀。有关反应的离子方程式：。Fe2+离子的检验：先在溶液中加入 KSCN溶液，再加入氯水，溶液变 。有关反应的离子方程式：；强碱法：Fe2+的溶液中滴入 NaOH 溶液，先出现 沉淀，迅速变成 色沉淀，最后变成 色沉淀。有关反应的离子方程式：。【小结 4】铁单质、+2价铁以及+3铁之间的相互转化关系(“铁三角”)【目标评价三】1为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （）ANaOH 溶液 B铁片

9、CKSCN溶液 D石蕊试液 2为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸【学习总结】在这节课上你的收获有哪些？Fe Fe2+Fe3+观察和阅读教材认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质通过实验探究认识和体会之间的相互转化关系并能书写其相关的化学方程式或离子方程式通过研究和的化学性质能列举出两种方法检验和通过对铁及其化合物性质的相互转化的意义体会它们在生活生产中的广泛应用学习活动一认识单质铁常见铁的氧化物及氢氧化物的物理性质知识履新铁的存在与单质铁的物理性质铁元素在地壳中的质量分数位于和之后居第位它在自然界中既可以以态存在又可矿等铁的重要化合物的性质结合课本页资料在线铁的氧化物氧化物氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式铁的化合价颜色状态与盐酸反应的离子方程式铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态水溶性与反应转化关系目标评