原子化学键知识总结高考_-.pdf

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1、原子、化学键知识规律总结 一、原子结构 1几个量的关系（XAZ）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（原子的近似相对原子质量）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2同位素（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子（核素）。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O 和 D2O 是两种不同的物质。3相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为 1，可忽略不

2、写。（原子的近似相对原子质量）（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。4核外电子排布规律（1）核外电子是由里向外，分层排布的。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8 个，次外层电子数不得超过18 个，倒数第三层电子数不得超过32 个。（3）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5原子和离子结构示意图 注意：要熟练地书写120 号元素的原子和离子结构示意图。要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。6微粒半

3、径大小比较规律（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。（4）同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期其它元素原子半径。（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。二、化学键与分子间作用力 表 1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又

4、称范德华力 作用范围 分子内或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质（如稳定性等）主要影响物理性质（如熔沸点）三、化学键的分类 表 2离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 四、共价键

5、的类型 表 3非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 五、分子的极性 1非极性分子和极性分子 表 4 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数同

6、位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子核素特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变注意同种元素的同位素可组成不同的单质它相比较所得的数值它是相对质量单位为可忽略不写原子的近似相对原子质量元素的相对原子质量是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质外层电子数不得超过个倒数第三层电子数不得超过个以上几点互相联系核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据原子和离子结构示意图注意要熟练地书写号元素的原子和离子结构示意图要正确区分原子结构示意图和离子结构2常见分子的类型与形状 表 5常见分子的类型与

7、形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形 非极性 He、Ne A2 直线形 非极性 非极性 H2、O2 AB 直线形 极性 极性 HCl、NO ABA 直线形 180 极性 非极性 CO2、CS2 ABA 角形 180 极性 极性 H2O、SO2 A4 正四面体形 60 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120 极性 非极性 BF3、SO3 AB3 三角锥形 120 极性 极性 NH3、NCl3 AB4 正四面体形 10928 极性 非极性 CH4、CCl4 AB3C 四面体形 10928 极性 极性 CH3Cl、CHCl3 AB2C2 四面体形 109

8、28 极性 极性 CH2Cl2 原子序数原子的核外电子数离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子核素特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变注意同种元素的同位素可组成不同的单质它相比较所得的数值它是相对质量单位为可忽略不写原子的近似相对原子质量元素的相对原子质量是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质外层电子数不得超过个倒数第三层电子数不得超过个以上几点互相联系核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据原子和离子结构示意图注意要熟练地书写号元素的原子和离子结构示意图要正确区分原子结构示意图和离子结构