专题四离子方程式的书写与判断中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 专题四 离子反应程式的书写技巧与正误判断方法 一、离子方程式的书写技巧 1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2、书写离子方程式应注意的问题 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固

2、体和浓硫酸NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32=CaCO3+H2O：向澄清石灰水中通入 CO2气体：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O：向氯化钙溶液中滴加 NaOH 溶液：Ca2+2OH=Ca（OH）2。多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆

3、开写，如 HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如 HSO4应写成 H+SO42。注意反应物之间量的关系，如 KAl（SO4）2和 Ba（OH）2反应：若按 1:2 的物质的量之比反应：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OSO42恰好完全沉淀，Al 元素以 AlO2形式存在；若按 2:3 的物质的量之比反应：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4 Al3+恰好完全沉淀，SO42部分沉淀，SO42有剩余。（6）NH4+与 OH的反应，一般未说明条件或加热或在浓溶液中应写成

4、 NH4+OH=NH3+H2O，而在稀溶液中写成 NH4+OH=NH3 H2O。二、与量有关的离子方程式的书写技巧 1、试剂的滴加顺序涉及的“量”特点：第一步反应产物可与过量反应物继续反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确确定产物形式。中学中常见的反应有：AlCl3与 NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与 AgNO3、CO2（或 SO2）和石灰水（或 NaOH）等。例如：向 AlCl3溶液中滴入几滴 NaOH 溶液（碱不足），反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al（OH）3；向 NaOH 溶液中滴入几滴 AlCl3溶液（碱足量），反应

5、的离子方程式为 Al3+4OH=AlO2+2H2O 2、酸式盐与碱反应涉及的“量”特点：属于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物（完全反应），其反应离子的计量数比按化学式确定（书写时往往将量少反应物的计量数定为 1，再根据化学式中原子个数比确定各反应离子计量数）；所谓“多变”即量多的反应物（部分反应），其反应离子的计量数比根据实际反应需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。学习好资料 欢迎下载 例如 Ca（HCO3）2溶液与过量 NaOH 溶液反应，先确定 Ca2+、HCO3的比例为 1:2，再取用OH中和 2 个 HCO3需要 2 个 OH，则可写出：Ca2+2

6、HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O；若 Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O（只中和 1 个 HCO3，Ca2+:HCO3不是 1:2 了）。此外，NaHSO4与 Ba（HCO3）2、Ca（OH）2与 NaHCO3、NaH2PO4与 Ba（OH）2等反应均与“量”有关。如果没有明确的用量限制，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。3、氧化还原反应中涉及的“量”特点：在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应

7、，即先氧化（还原）还原性（氧化性）强的微粒。例如：氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2（需记忆）；还原性：Cl Br Fe2+苯酚 碳酸氢根离子）。三、离子方程式的正误判断技巧 1、是否符合客观事实，即反应能否发生，产物是否正确；是否符合物质的性质。例如 Fe 与 稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。2、看符号“=”、“”、“”、“”是否正确。3、看各物质拆写离子形式是否正确（该拆的一定拆写，不该拆的不能拆）。如 HCO3-、HSO3-、HCOOH 不能分别写成 H+CO32-、H+S O32-、HCOO-+H+等。4、看是否遗漏实际参加反应的离子。如 Ba（OH）2

8、溶液与硫酸铜反应不能写成Ba2+SO42=BaSO4。5、看是否遵循“两等”。即离子方程式两边的原子个数、电荷总数（氧化还原反应中化合价升 降）均应相等。如 FeCI2溶液与 CI2反应不能写成 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；铁与三氯化铁溶液反 应不能写成 Fe+Fe3+=2Fe2+；酸性 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应的离子方程式不能写成 2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O（得失电子不相等）。6、看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应不能写成：H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O。7、看是否符合题设条件。如滴加顺序、逐

9、滴、缓慢通人、少量、过量、足量、等物质的量、任 意量。如 FeBr2溶液中通人过量 Cl2，不能写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。Ca（HCO3）2溶液 NaOH 溶液混合、NaAlO2（或 Na2SiO3）溶液中通人 CO2量的不同离子方程式分别有所不同。8、注意难溶物的溶解度大小。如 Mg（HCO3）2溶液与过量的 Ca（OH）2溶液反应生成 Mg（OH）2沉淀、CuSO4溶液与 Na2CO3溶液生成 Cu2（OH）2CO3沉淀。关键是抓住两易两等两查两易即易溶易电离的物质可溶性的强电解质包括强酸强碱大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示氧化物非电解质弱电解质熟记常见的弱酸和弱

10、碱难溶物归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物气体等用条件书写离子方程式应注意的问题未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式如铜和浓硫酸主要以分子形式存在氯化钠固体和浓硫酸浓氯化铵固体和氢氧化钙固体反应非溶液中反应等有离子生成的反应可以写离子方程式如钠于溶液状态时应写离子符号反应物里微溶物处于浊液或固体状态时应写化学式例如石灰乳中加入碳酸钠溶液向澄清石灰水中通入气体向氯化钙溶液中滴加溶液多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写如等多元强酸酸式酸根学习好资料 欢迎下载 四、高考题组 1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag B、碳酸氢钙溶液加到醋

11、酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、少量金属钠加到冷水中：Na+2 H2O=N a+OH-+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+=Cu2+2 H2O 2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B、碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2 HCO3-+2 OH-=Ca CO3+2H2O+CO32 C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32 D、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3 Fe3+

12、2NO+4H2O 3、对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A、B、C、D、4、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O C、往氨水中滴加氯化铝溶液：AI3+4OH-=AIO2-+2 H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O 5、下列离子方程式书写正确的是（）A、过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO

13、32+H2O B、Fe（NO3）3溶液加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C、NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量 Ba（OH）2溶液 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO326、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合；Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D、氯化亚铁溶于中通入

14、氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 7、下列离子方程式正确的是（）A、Cl2和 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B、F2与 NaOH 溶液反应：F2+4OH=2F+2H2O+O2 C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3 H2O=Ag（NH3）2+2H2O D、Fe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O C、实验室用浓盐酸与 MnO2

15、反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2O D、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+9、下列离子方程式中正确的是（）关键是抓住两易两等两查两易即易溶易电离的物质可溶性的强电解质包括强酸强碱大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示氧化物非电解质弱电解质熟记常见的弱酸和弱碱难溶物归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物气体等用条件书写离子方程式应注意的问题未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式如铜和浓硫酸主要以分子形式存在氯化钠固体和浓硫酸浓氯化铵固体和氢氧化钙固体反应非溶液中反应等有离子生成的反应可以写离子方程式如钠于溶液状态时应写离子符号反应物里微溶

16、物处于浊液或固体状态时应写化学式例如石灰乳中加入碳酸钠溶液向澄清石灰水中通入气体向氯化钙溶液中滴加溶液多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写如等多元强酸酸式酸根学习好资料 欢迎下载 A、H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O B、Ca（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C、Na2CO3溶液中通人少量 CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3 D、CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+OH=H2O 10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向氯化铝溶液中加入

17、过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2 C6H5O H+CO32 C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2+H2O D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2CI2=Fe3+Br2+4 CI 11、下列反应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A、金属镁与稀盐酸反应：有气体产生：Mg+2H+2Cl-=MgCI2+H2 B、氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4 C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2 Na+CO2+H2O D、过量铁粉与

18、氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe+Fe3+=2 Fe2+12、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2 H+=CO2+H2O B、硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2 H+=H2S C、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH C6H5OH+CH3COO D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+CI2=Fe3+2CI 13、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3 C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2O D、单质铜与稀硝

19、酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O 14、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H+=HCOOH B、硫化钠的第一步水解：S2+2H2OH2S+2OH C、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4 D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2+H2 B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O电解2OH+H2+Cl2 C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D

20、、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（专题四参考答案）1、D 2、B 3、B 4、A 5、C 6、D 7、AC 8、B 9、AC 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A 15、C。关键是抓住两易两等两查两易即易溶易电离的物质可溶性的强电解质包括强酸强碱大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示氧化物非电解质弱电解质熟记常见的弱酸和弱碱难溶物归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物气体等用条件书写离子方程式应注意的问题未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式如铜和浓硫酸主要以分子形式存在氯化钠固体和浓硫酸浓氯化铵固体和氢氧化钙固体反应非溶液中反应等有离子生成的反应可以写离子方程式如钠于溶液状态时应写离子符号反应物里微溶物处于浊液或固体状态时应写化学式例如石灰乳中加入碳酸钠溶液向澄清石灰水中通入气体向氯化钙溶液中滴加溶液多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写如等多元强酸酸式酸根