离子反应学案高三高考_-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三一轮化学复习学案 课题 第 5讲 离子反应 课时 1课时 考点要求 1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法、及离子反应的应用；2、使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。重点难点 离子反应发生的条件，理解酸碱中和滴定的原理 学 习 过 程 【知识梳理】一、离子反应 所谓离子反应是指_。1离子反应发生的条件有_、_、_、_；附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子

2、,如 2判断离子反应能否发生的理论依据有_和 _；越大，表明反应的趋势越_，反应可以自发进行。【例 1】（2010 广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、离子的检验，请写出下列离子的检验方法：CO32：_ Fe2+：_ NH4+：_ SO42：_【小结】离子检验类简答题的答题要点有：_ 练习：对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是()加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，

3、则原溶液中含 SO42 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含 Cl 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 CO32 学习必备 欢迎下载 学 习 过 程 加入 NaOH 溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有 NH4+A B C D 二、含量测定（一）中和滴定 1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_。2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚

4、酞用于酸滴碱时颜色变化由_色刚好变_色，碱滴酸时颜色由_ 色变_色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的 PH （填“是”或“否”）一定等于 7，3、滴定管的使用 a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_和_之分。b、使用前，应先_，然后洗涤，先用_洗涤滴定管，再用_润洗 23 次，注入待盛溶液,使液面高于 0 刻度以上 2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于_，读数要读至_。4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)使用的仪器：_、_、_、_、_、_等。滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的_，右手不断_，眼睛注视 _。滴定速度应该先_后_。终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢

5、氧化钠为例(指示剂是酚酞)：_ _ .数据处理：上述滴定操作应重复_次，求出所用标准液体积的_，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。5、误差问题：练习：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 c、配制碱液时称量后固体吸湿 d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走 e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_，偏高的有（二）其他滴定 例：氧化还原滴定 草酸晶体的组成可用 H2C2O4XH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：见离子的检验

6、方法及离子反应的应用使学生理解酸碱中和滴定的原理使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算离子反应发生的条件理解酸碱中和滴定的原理知识梳理一离子反应课题考点要求有色离子如强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子如强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子如判断离子反应能否发生的理论依据有和越大表明反应的趋势越反应可以自发进行习例广东理综卷能在溶液中大量共存的一组离子是离子的定根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是加入溶液有白色沉淀生成再加入稀盐酸沉淀不溶解则原溶液中含向溶液中加硝酸酸化再加入少许溶液有白色沉淀生成则原溶液中含向溶液中加入盐酸有无色气体逸出此气体能使澄清石学习必

7、备 欢迎下载 学 习 过 程 称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液；取 25.00ml 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 a mol/L 的 KMnO4溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4=K2SO4+10 CO2+2MnSO4+8H2O a、实验中，标准液 KMnO4溶液应装在_中，因为_。b、在滴定过程中若用去 a mol/L 的 KMnO4溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_，由此可以计算出 x 的值是_。若用碘水作滴定剂，应选用_作指示剂。练：在一支 25 mL 的酸式

8、滴定管中盛入 0.1 mo1 L-1 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 mo1 L-1NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（）A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 三、物质制备与纯化 1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产_和_，离子方程式表示其原理是：_。2、要除去污水中含有的 Cu2+需要的试剂是_。四、生活中常见的离子反应，写出相应的离子方程式 1、胃舒平(主要成分是 Al(OH)3)治疗胃酸过多：_。2、硬水的形成：_、_。3、硬水的软化：方法一：_、_；方法二：_、_【

9、跟踪练习】1、A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液;A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_;B_;C_;D_。2、用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液

10、、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀 溶液 见离子的检验方法及离子反应的应用使学生理解酸碱中和滴定的原理使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算离子反应发生的条件理解酸碱中和滴定的原理知识梳理一离子反应课题考点要求有色离子如强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子如强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子如判断离子反应能否发生的理论依据有和越大表明反应的趋势越反应可以自发进行习例广东理综卷能在溶液中大量共存的一组离子是离子的定根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是加入溶液有白色沉淀生成再加入稀盐酸沉淀不溶解则原溶液中含向溶液中加硝酸酸化再加入少许溶液有白色沉淀

11、生成则原溶液中含向溶液中加入盐酸有无色气体逸出此气体能使澄清石学习必备 欢迎下载 学 习 过 程、是 ()A NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl C.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 3、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至 80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知 pH9.6 时，Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4 时，Cu2+以 Cu(OH)2的形式完全沉

12、淀，pH 在 34 时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是 ()A直接加碱，调整溶液 pH9.6 B加纯铜粉，将 Fe2+还原出来 C先将 Fe2+氧化成 Fe3+，再调整 pH 在 34 D通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀 工业上为除去溶液中的 Fe2+，常使用 NaClO，当向溶液中加入 NaClO 后，溶液 pH 变化情况是 ()A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大 若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 34 之间，此时最好向溶液中加入 ()ANaOH 溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO 固体 高考链接：4、（2

13、010 上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+5、（03 广东）若溶液中由水电离产生的 cOH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3、Na、3NO、Cl B K、Na、Cl、3NO C K、Na、Cl、2AlO D K、NH4+、24SO、3NO 见离子的检验方法及离子反应的应用使学生理解酸碱中和滴定的原理使学生初步

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