物质的量浓易错题中学教育中考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 物质的量浓度 一、选择题 1将质量分数分别为 5%的 A 溶液与%的 A 溶液等体积混合后，其溶质 A 的质量分数小于 3%，下列物质中，A 可能为 （）AH2SO4 B。HCl C。C2H5OH D。NH3 2.测定硫酸铜晶体 CuSO4xH2O 里的结晶水含量，造成 x 偏高的原因是（）A晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质 CuO B坩埚未干燥就称量 C盛白色 CuSO4粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量 D坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质 3.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入 100mL 水,搅拌,使固

2、体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙 4.某盐酸的浓度为 12.0 molL-1,其密度为 1.19 gcm-3.现有该浓度的盐酸 100mL,则用于吸收 HCl 气体形成该盐酸的水的体积是:A.75.2 mL B.85.5mL C.90.8 mL D.100 mL 5.将 a g 含 NaOH 样品溶解在 b mL0.1 mol L-1的硫酸中,再加入 c mL0.1 mol L-1的氢氧化钡溶液,反应后溶液恰好呈中性,则样品 NaOH 的纯度是:A.（b-c）/125a100%B.（b-2c）/125a100%C.

3、（b-c）/250a100%D.（8b-8c）/a100%6、若以1、2分别表示浓度为 amol/L 和 bmol/L 的乙腈(CH3CN)溶液的质量分数,且知 21=2,则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小)A.2a=b B.2b=a C.b2a D.2abc B.b a c C.c ab D.c b a 10、某一元弱酸 HA 的相对分子质量为 M。在 t时,将 a gHA 完全溶解于水,得 V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为gcm-3,其中 n(A-)为 b mol。下列叙述中,错误的是:A.溶液中 c(H+)=1000b+c(OH-)V/V B.物质的量浓度 c(HA)=（1

4、000a/MV）mol L-1 C.t时,HA 的溶解度 S=(100a/V)g D.HA 的质量分数(HA)=（a/V）100%11.已知 t时,某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质 mg,若将该溶液蒸发掉 bg 水并恢复到 t时,析出溶质 m1g ;若原溶液蒸发掉 cg 水并恢复到 t时，则析出溶质量 m2g。用 dg/mL 表示不饱和溶液密度，w%表示不饱和溶液的质量分数，Mg/mol 表示溶质摩尔质量，则下列说法中正确的是 A原不饱和溶液物质的量浓度为：1000dw/M（mol/L）B该物质在 t时溶解度为：100（m1-m2）/b-c(g)C.该物质在 t时饱和溶液的质量分数为:m1-

5、m2/b+m1+c-m2 D.该物质在 t时溶解度为：100m/a-m(g)12.下列有关说法中正确的是 A.将 W 克 10%的氯化钠溶液,加热蒸发掉 1/2W 克水,所得氯化钠溶液质量分数为 20%B.将浓度约为0.1 mol/L 的H2O2溶液250mL 转移到 500mL 容量瓶中,加水定容,可得H2O2的准确浓度为 0.05mol/L C.将 W 克 10%的盐酸,蒸发掉 1/2W 克水,则所得盐酸质量分数为 20%D.将 3%双氧水 20mL 置于烧杯中,加水 20mL 可配成质量分数约为 1.5%的双氧水 13.浓度为 1molL-1的盐酸 V L,欲使其浓度增大 1 倍,所采用

6、的方法正确的是:A.将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的 HCl 气体 22.4V L C.加入 0.125 V L 10 molL-1的盐酸 D.加入 5 molL-1盐酸 V L,再将溶液稀释至 3 V L 14.在相同温度和压强下,1 体积氯化氢和 9 体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为:下列物质中可能为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量造成偏高的原因是晶体完全变成白色粉末继续加热出现黑色物质坩埚未干燥就称量盛白色粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质甲乙丙丁四个烧杯甲乙丙丁丁甲乙丙甲丁乙丙丁甲乙丙某盐酸的浓为其密为现有该浓的盐酸

7、则用于吸收气体形成该盐酸的水的体积是将含样品溶解在的硫酸中再加入的氢氧化钡溶液反应后溶液恰好呈中性则样品的纯是若以分别表示浓为和的乙腈溶液同的是称量或量取溶解移液洗涤定容摇匀实验室里需用的硫酸铜溶液现选取容量瓶进行配制以下操作正确的是称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液学习必备欢迎下载称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液质量分数不等的两种硫酸钠溶学习必备 欢迎下载 A.10%B.18.4%C.4.910%D.80.2%15在 100g 浓度为 18mol/L，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol/L的硫酸溶液,则加入水的体积为:A.小于 100mL B.等于 100mL

8、 C.大于 100mL D.等于 100/1.84mL 16.有 m1 g KCl 饱和溶液,其溶质的质量分数为 c1%.改变温度或蒸发水后析出 m3 g KCl 晶体,母液质量为 m2 g,其溶质的质量分数为 c2%.则下列关系一定正确的是:A.c1 一定大于 c2 B.m1-m3=m2 C.m1 c1-m2 c2=100 m3 D.原条件下 KCl 的溶解度小于 c1 g 17、20时,CdSO4的溶解度是 76.8 g,现取 176.8 g 饱和 CdSO4溶液,再加入 51.3 g CdSO4,可析出结晶水合物 76.8 g，则此晶体的化学式为:A.CdSO42H2O B.CdSO44

9、H2O C.2CdSO45H2O D.3CdSO48H2O 1820时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g cm-3，物质的量浓度为 4.0 molL-1，则下列说法中不正确的是 A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL-1 B此溶液中 KCl 的质量分数为 C20时，密度小于 1.174gcm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174g cm-3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题 19.某工厂利用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,

10、生产要求该萃取液中 硫酸的浓度为 3molL-1,c(HF)=8 molL-1.现有一批回收酸液共 400L,经测定其中 c(HF)=12 molL-1,c(H2SO4)=1 mol L-1.现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L 的回收酸液经稀释可得到 L8 molL-1的氢氟酸;在 400L 的回收酸液中加入 L 密度为 1.84gcm-3浓度为 98%浓 H2SO4,然后 ,即可得到符合要求的萃取液.20.(1).用5.0 mol/L 的NaOH 溶液配制0.1mol/L 的NaOH 溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是:(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是:(填仪器名称).

11、A平底烧瓶 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.分液漏斗 E.烧杯 F.托盘天平 G.容量瓶%1001000174.10.45.74下列物质中可能为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量造成偏高的原因是晶体完全变成白色粉末继续加热出现黑色物质坩埚未干燥就称量盛白色粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质甲乙丙丁四个烧杯甲乙丙丁丁甲乙丙甲丁乙丙丁甲乙丙某盐酸的浓为其密为现有该浓的盐酸则用于吸收气体形成该盐酸的水的体积是将含样品溶解在的硫酸中再加入的氢氧化钡溶液反应后溶液恰好呈中性则样品的纯是若以分别表示浓为和的乙腈溶液同的是称量或量取溶解移液洗涤定容摇匀实验室里需用的硫酸铜溶液现选

12、取容量瓶进行配制以下操作正确的是称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液学习必备欢迎下载称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液质量分数不等的两种硫酸钠溶学习必备 欢迎下载 (2).在配制过程中,下列操作将导致实际所配 NaOH 溶液浓度偏低的是(填编号)准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长;用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤.21、已知一饱和溶液的溶液质量溶剂质量溶液体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度。利用以上部分已知条件就可计算出该溶

13、液的物质的量浓度。下表各项（A、B、C、D、E）列出所用的已知条件，请你指出能否求出结果 A B C D E 21.用氨碱法生产 NH4Cl 和 Na2CO3主要过程是:在饱和 NaCl 溶液中,先通入足量的 NH3气,然后再通入足量的 CO2气体,析出 NaHCO3晶体.主要反应有三步:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;若反应过程无损失,CO2可重复使用.(1).通入 NH3和 CO2最适宜的体积比是(同温、同压下).(2).实际生产中,反应过程中需补充水和 NaCl,补充水和 NaCl

14、的物质的量之比是:.22人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 gcm-3表示,现抽血样 20.00mL,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出 Ca C2O4沉淀,将沉淀洗涤后,溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用浓度为 0.02 molL-1KMnO4溶液滴定,当观察至溶液呈紫色时,滴定到达终点,这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液.(1).5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2 Mnx+10CO2+8 H2O,则 x=.(2).血液样品中 Ca2+的浓度为 gcm-3.23、10时取 100g 水配制氯化钾和饱和溶液，又取 50 g 水加入 35.4g 硝酸钠配成溶

15、液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出.试通过计算指出晶体是什么样物质?10时几种物质的溶解度(g/100g 水)NaNO3 NaCl K NO3 KCl 80 35.8 20.9 31 下列物质中可能为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量造成偏高的原因是晶体完全变成白色粉末继续加热出现黑色物质坩埚未干燥就称量盛白色粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质甲乙丙丁四个烧杯甲乙丙丁丁甲乙丙甲丁乙丙丁甲乙丙某盐酸的浓为其密为现有该浓的盐酸则用于吸收气体形成该盐酸的水的体积是将含样品溶解在的硫酸中再加入的氢氧化钡溶液反应后溶液恰好呈中性则样品的纯是若以分别表示浓为和的乙腈溶液同的是称量或量取溶解移液洗涤定容摇匀实验室里需用的硫酸铜溶液现选取容量瓶进行配制以下操作正确的是称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液学习必备欢迎下载称取硫酸铜加入水称取胆矾配成溶液质量分数不等的两种硫酸钠溶