物质的量教学设计中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、物质的量教学设计【教学目标】知识与技能：1.认识物质的量及其单位摩尔 2.认识阿伏伽德罗常数并且了解物质的量与微观粒子数的关系 过程与方法：初步了解将微观粒子与可称量物质联系的方法。情感态度与价值观：养成严谨认真的学习态度【教学重点】物质的量及其单位的涵义【教学难点】物质的量的涵义【教学方法】有意义接受学习的方法【学生情况分析】中学生进入高中阶段，其抽象逻辑思维从“经验型”向“理论型”转变。他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。他们 在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其 对应的单位，这是学习本节课的知识基础。【教

2、学内容分析】物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的 基本概念。根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在 化学中有重要应用的基本概念。有关物质的量的计算，不仅在中学化学计算中处于重要的地 位，而且，也广泛地应用于科学研究、工农业生产等方面。【教学媒体】黑板【教学流程图】教学过程】教学环节 教师活动 学生活动 设计意图【板块 1】【提出问题】氢气和氧气反应生成水 思考，回 使学生头 物质的量名词的提出 问题 1：氢气和氧气反应生成水时，3 种 忆，回答问 脑中首先 分子的个数比是多少？质量比是多少？题 有一个“物 问题 2：若 4g 氢气

3、与氧气反应，应消耗 质的量”是 多少克氧气？可生成多少克水？一种“物理 问题 3:4g 氢气含有多少个氢分子？32g 产生疑问，量”的粗略 氧气含有多少个氧分子？36g水又含有多 思考 印象。少个水分子？物质之间反应实质是粒子间按照一定的 个数比进行的，例如，2 个氢分子和 1 个 氧分子反应生成 2 个水分子。但是在实验 室和化工生产中，我们不能数出几个粒子 进行反应，而是称取一定质量的物质进行 反应。那么，称取出的一定质量的物质含 有多少个粒子呢？为了解决类似的问题，科学上建立了一个“物理量”，叫做“物质的量”【板书】物质的量 “物理量”是用于描述物质的某种属性 的，如“质量”这个物理量，

4、用于衡量物 体的惯性大小；“长度”这个物理量，用 于衡量两点间的距离；“温度”这个物理 量，用于衡量物质的冷热程度。倾听 【板块 2】【过渡】引发学生 物质的量概念的解释【提出问题】那么，“物质的量”这个物 思考“物质 物质的量的单位“摩 理量，用于衡量什么呢？积极讨论，的量”概念 尔”的提出【提出问题】有 100Kg 大米，让你数出 思考方案 的内涵 这 100Kg 大米大约有几粒？你将用怎样 的方法来较快地完成此任务？工具只有 组织和利 天平，再加上你的手和大脑。学生方案：用学生头 这“100 粒”是一种“颗粒集体”。我们 方法 1：数 脑中原有 今天要学习的“物质的量”，就是科学上 出

5、100 粒，的有关知 建立起来的一种“粒子集体”，只不过名 称量出这 识结构和 称叫“物质的量”而已。100 粒的质 观念 【板书】一、物质的量 量，再计算 1 涵义：物质的量是一个物理量，表示含 出总粒数。有一定数目粒子的集体 方法 2：称 2 符号：n。出 1g，数出 【强调】1、“粒子”在这里是指原子、离 这 1g 的粒 子、质子、电子、分子等微观粒子。数，再计算 2、“物质的量”是一个基本物理量，四个 出总粒数。字是一个整体，不能拆开理解，不能写成 粒子数的关系过程与方法初步了解将微观粒子与可称量物质联系的方法情感态度与价值观养成严谨认真的学习态度教学重点物质的量及其单位的涵义教学难点

6、物质的量的涵义教学方法有意义接受学习的方法学生情况分析中学生进入机比较稳定他们在初中学习了子分子电子等微观粒子学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位这是学习本节课的知识基础教学内容分析物质的量是国际单位制中个基本物理量之一是化学中的一个很重要的基本概念根量的计算不仅在中学化学计算中处于重要的地位而且也广泛地应用于科学研究工农业生产等方面教学媒体黑板教学流程图教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块提出问题氢气和氧气反应生成水思考回使学生头物质的量名 或说成“物理量”或“物质的质量”，否 则就改变了原有的意义。任何物理量都有单位，如“质量”这个物 理量的基本单位是“千克”，符号为

7、“Kg”。同理，科学上也给“物质的量”这个物理 量规定了一个基本单位，名称为“摩尔”，符号为“mol”。【板书】3 单位：摩尔 mol【强调】使用“摩尔”作单位时，所指粒 子必须十分明确，而且粒子种类要用化学 式 表 示。例 如，2molH，1molH 2，1.5molNaOH，3molOH-【板块 3】【过渡】倾听，思 利用原有 阿伏伽德罗常数、那么，科学上如何规定“1mol 粒子”中 考，记忆 知识为学 n=N/N A 的提出 含有多少个粒子？就如同我们数大米时，生搭建理 需要决定是以“100 粒”还是以“1000粒”解“摩尔”作为“一个颗粒集体”一样。和“阿伏伽 例如，“1Kg”的标准是

8、“国际千克元器”，德罗常数”“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一 个高度和直径都是 39 毫米的圆柱体。倾听，类比 的阶梯 同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位 选定了一个标准：规定 1mol 粒子所含有 的该粒子的粒子数为 12g 12C 所含有的碳 原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示 为 NA，近似值为 6.02 1023mol-1。【板书】二、阿伏伽德罗常数：1 定义：0.012Kg C-12 中所含的原子数 2 符号：NA 理解，记忆 举宏观例 3 近似值：6.02 1023mol-1 思考，回答 子学生可 【强调】二者的关系犹如数学中的圆周率 问题，进行 以通过迁 与 3.14 的

9、关系，即精确值与近似值的 类比，试图 移的规律 关系。找出 物质 找出物质 【提出问题】一箱啤酒 24 瓶，48 瓶啤酒 的量、阿伏 的量、阿伏 是几箱？伽德 罗常 伽德罗常 【提出问题】现有约 6.02 1023mol 个氧 数和 微粒 数和微粒 原子，那么氧原子的物质的量是多少？现 数之 间的 数之间的 有约 3.01 1023mol 个氧分子，那么氧分 子的物质的量是多少？【提出问题】如果我们用符号 N表示微粒 数，请找出物质的量、阿伏伽德罗常数和 微粒数三者之间的关系。【板书】4 与物质的量 n 和微粒数 N的关 系式：n=N/N A 关系 关系 板书】物质的量 粒子数的关系过程与方法

10、初步了解将微观粒子与可称量物质联系的方法情感态度与价值观养成严谨认真的学习态度教学重点物质的量及其单位的涵义教学难点物质的量的涵义教学方法有意义接受学习的方法学生情况分析中学生进入机比较稳定他们在初中学习了子分子电子等微观粒子学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位这是学习本节课的知识基础教学内容分析物质的量是国际单位制中个基本物理量之一是化学中的一个很重要的基本概念根量的计算不仅在中学化学计算中处于重要的地位而且也广泛地应用于科学研究工农业生产等方面教学媒体黑板教学流程图教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块提出问题氢气和氧气反应生成水思考回使学生头物质的量名一、物质的量 1

11、 涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。2 符号：n 3 单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：1 定义：0.012Kg C-12 中所含的原子数。2 符号：NA 23-1 3 近似值：6.02 1023mol-1 4 与物质的量 n 和微粒数 N的关系式：n=N/N A 教学过程设计 1、创设情境，提出问题。从日常生活的常见问题入手，如如何用一把普通的尺子测量教科 书中一张纸的厚度？通过这个问题说明微小量累积到一定程度就变得可观察可测量了。类比 于化学反应也是如此。以学生比较熟悉的“碳在氧气中燃烧”的反应为知识基础，说明化学 反应在微观上按一定的数量比反应，在宏观上又按一

12、定的质量比反应，说明微观的粒子数目 和宏观的质量之间存在一定的联系。这需要一个物理量使他们建立联系，这就引出了物质的 量。2、类比启发，明确物质的量涵义。教师作简要讲解：“物理量”是用于描述物质的某种属 性的，如“质量”这个物理量，用于衡量物体的惯性大小；“长度”这个物理量，用于衡量 两点间的距离；“温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度。此时提出问题：那么，“物 质的量”这个物理量用于衡量什么呢？至此，问题进入了关键。为了顺利解决问题，此时，非常有必要组织、利用学生头脑中原有的有关知识结构和观念，为此，提出如下问题：“有 100kg 大米，让你数出这 100kg 大米大约有几粒？你将用怎样

13、的方法较快地完成此任务？工 具只有托盘天平。”学生积极思考，大致给出两种方案：方案一：数出 100 粒，称量这 100 粒的质量，再计算出总粒数。方案二：称出 1g，数出这 1g 的粒数，再计算出总粒数。教师 随即指出，这 100 粒是一个粒子集体。我们今天要学习的物质的量，就是科学上建立起来的 一种粒子集体。强调，物质的量是用于衡量物质中含有多少个粒子集体的物理量，摩尔则是 物质的量的基本单位。接下来，很自然地，教学进入了如下问题的讨论：“科学上如何规定 1mol 粒子中含有 多少个粒子？为理解“摩尔是物质的量这个物理量的单位”有必要通过直观、类比的教学方 法：就如同我们数大米时，需要决定是

14、以 100 粒还是以 1000 粒作为一个颗粒集体一样。任 何物理量都有单位，如质量这个物理量的基本单位是千克，符合为 kg。同理，科学上也给 物质的量这个物理量规定了一个基本单位，名称为摩尔，符合为 mol。为理解 1mol 的标准 是阿伏伽德罗常数，通过类比，任何物理量的基本单位都有一个标准，如 1kg 的标准是国家 千克原器。同理，科学上也给摩尔这个基本单位选定了一个标准，规定 1mol 粒子所含有的 该粒子的粒子数为 12g 12C 所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为 NA mol-1，近似值为 6.021023 mol-1。说明阿伏伽德罗常数是一个精确值，6.02102

15、3 是阿伏伽德罗常 数的近似值，它们的关系类似于圆周率和 3.14 3、可以举宏观例子，如一箱啤酒 24 瓶，48 瓶啤酒是几箱？显然学生通过迁移规律，就能 找出物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数三者之间的关系。通过练习巩固强化。粒子数的关系过程与方法初步了解将微观粒子与可称量物质联系的方法情感态度与价值观养成严谨认真的学习态度教学重点物质的量及其单位的涵义教学难点物质的量的涵义教学方法有意义接受学习的方法学生情况分析中学生进入机比较稳定他们在初中学习了子分子电子等微观粒子学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位这是学习本节课的知识基础教学内容分析物质的量是国际单位制中个基本物理量之一是化学中的一个很重要的基本概念根量的计算不仅在中学化学计算中处于重要的地位而且也广泛地应用于科学研究工农业生产等方面教学媒体黑板教学流程图教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块提出问题氢气和氧气反应生成水思考回使学生头物质的量名