物质构成的奥秘知识点归纳中考_-中考.pdf

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1、 物质构成的奥秘知识点归纳 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属

2、、稀有气体 纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 三、原子的构成（1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He

3、最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：+12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）（带 电）原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数

4、字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 五、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如 Al3+质子数电子数：则为阴

5、离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等 电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同 化学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒体积小质量小不断运动有间隙化学变化中分子可分原子不可分定义性质联系区别化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子二物质的组成构成及分类子氯离子构成混合物多种物质单质金属非金属稀有气体一种元素物质构成分类纯净物一种物质化合物有机化合物淀粉蛋白质多种元素氧化物无机化合物酸碱盐三原子的构成原子结构示意图的认识核内质子数原子核第一电子层最外层数核电荷数原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数相对原子质量质子数中子数决定原

6、子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同最外层电子数为最外层电子数不同其化学性质有可 七、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一

7、定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 八、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义 以 2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化

8、学方程式的计算 九、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用 生成盐和水的反应 化学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒体积小质量小不断运动有间隙化学变化中分子可分原子不可分定义性质联系区别化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子二物质的组成构成及分类子氯离子构成混合物多种物质单质金属非金属稀有气体一种元素物质构成分类纯净物一种物质化合物有机化合物淀粉蛋白质多种元素氧化物无机化合物酸碱盐三原子的构成原子结构示意图的认识核内质子数原子核第一电子层最外层数核电荷数原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数相对原子质量质子数中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同最外层电子数为最外层电子数不同其化学性质有可