盐内水解课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第1课时盐的水解课时盐的水解第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第1课时盐的水解课时盐的水解1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。掌握盐类水解方程式的书写。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接要点一盐溶液的酸碱性要点一盐溶液的酸碱性1盐的分类盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分按生成盐的酸、碱的强弱划分)NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐课标点击课

2、标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接2盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性探究盐溶溶液液pH酸酸碱碱性性盐类型型NaCl_7_性性_酸酸_碱碱盐Na2SO4_7_性性中中中中强强强强课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接(续上表上表)NH4Cl_7_性性_酸酸_碱碱盐(NH4)2SO4_7_性性Na2CO3_7_性性_酸酸_碱碱盐NaHCO3_7_性性CH3COONa_7_性性酸酸酸酸强强弱弱碱碱碱碱碱碱弱弱强强课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因课标点击课标点击知

3、识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接(2)CH3COONa溶液（3）NaCl溶液(1)NH4Cl溶液盐类水解的定义盐类水解的定义1盐类水解的定义盐类水解的定义在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟_所所电电离离出出来来的的_或或_结结合合生生成成 _ 的的反反应应，叫叫做做盐盐类的水解类的水解。2盐类水解的特点盐类水解的特点(1)与与_反应互为可逆反应；反应互为可逆反应；(2)水解过程水解过程_热量；热量；(3)水解程度水解程度_。水水HOH弱电解质弱电解质中和中和吸收吸收小小课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接3盐类水解反应离子方程式的

4、书写盐类水解反应离子方程式的书写盐盐类类水水解解一一般般程程度度很很小小，水水解解产产物物也也很很少少，通通常常不不生生成成沉沉淀淀或或气气体体，书书写写水水解解方方程程式式时时，一一般般_“”或或“”。盐盐类类水水解解是是_反反应应，除除发发生生强强烈烈双双水水解解的的盐盐外外，一一般般离离子子方方程程式式中中不不写写“_”号，而写号，而写“_”号号。不写不写可逆可逆=课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接应用应用思考思考1.NaHCO3溶溶液液pH7，显显碱碱性性，NaHSO4溶溶液液是是否否也显碱性呢？也显碱性呢？提提示示：NaHCO3是是弱弱酸酸强强碱碱盐盐

5、，而而NaHSO4是是强强酸酸酸酸式式盐盐，不不属属于于同同一一类类型型的的盐盐，在在水水溶溶液液中中，NaHSO4=NaHSO，溶液，溶液pH7，显酸性。，显酸性。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接2.已已知知在在相相同同条条件件下下NH3H2O与与CH3COOH电电离离程程度度几几乎乎相相等等，CH3COOH的的酸酸性性比比H2CO3强强，那那么么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？溶液显酸性、碱性还是中性？课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接综合综合拓展拓展一、盐类水解的实质与规律一、盐类水解的实质与规律课标点击课标点击知

6、识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接2盐类的水解规律盐类的水解规律课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接 特特别别提提示示：判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性，需需先先判判断断盐盐的的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接1下下列列物物质质的的水水溶溶液液，由由于于水水解解而而呈呈酸酸性性的的是是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DAlCl3尝试尝试应用应用解解 析析：NaHSO4、HCl在在 溶溶 液液 中中 发发

7、生生 电电 离离：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使使溶溶液液呈呈酸酸性性，A、C均均错错误误；Na2CO3为为弱弱酸酸强强碱碱盐盐，溶溶液液为为碱碱性性，故故B也也不不正正确确；AlCl3为为强强酸酸弱弱碱碱盐盐，其其溶液为酸性，溶液为酸性，D正确。正确。答案：答案：D课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接二、盐类水解离子方程式的书写二、盐类水解离子方程式的书写水水解解的的书书写写一一般般模模式式为为：盐盐的的离离子子水水弱弱酸酸(或或弱弱碱碱)OH(或或H)。常常见见的的水水解解离离子子方方程程式式归归类类示示例：例：1盐盐类类水水解解的的离离子子方方

8、程程式式一一般般应应用用“”连连接接，由由于于水水解解程程度度较较小小，水水解解生生成成的的弱弱电电解解质质即即使使是是难难溶溶或或易易挥挥发发或或不不稳稳定定的的物物质质也也应应写写其其化化学学式式，一一般般不不标标“”、“”等状态符号。等状态符号。2多多元元弱弱酸酸根根离离子子水水解解的的离离子子方方程程式式应应分分步步书书写写，水水解解是是以以第第一一步步水水解解为为主主，如如CO32-水水解解的的离离子子方方程程式式为：为：CO32-H2OHCO3-OH(主要主要)；HCO3-H2OH2CO3OH(次要次要)。综合综合拓展拓展课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链

9、链接接3多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解反反应应也也是是分分步步进进行行的的，中学阶段只要求一步写到底即可；中学阶段只要求一步写到底即可；如：如：Fe33H2OFe(OH)33H。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)如如NH4+与与S2、HCO3-、CO32-、CH3COO等等组组成成的的盐盐虽虽然然水水解解相相互互促促进进，但但水水解解程程度度较较小小，仍仍是是部部分分水解；水解；如如：NH4+CH3COO H2O=CH3COOHNH3H2O。(2)Al3和和CO32-或或H

10、CO32-等等组组成成的的盐盐水水解解相相互互促促进进非非常彻底，生成气体和沉淀；常彻底，生成气体和沉淀；如如：2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接特特别别提提示示：（1）盐盐类类水水解解的的离离子子方方程程式式同同样样遵遵循循质质量量守守恒恒定定律律和和电电荷荷守守恒恒规规律律。（2）要要将将盐盐的的电电离离方方程程式式与与盐盐类类水水解解的的方方程程式式区区别别开开来来。如如HSH2OS2H3O是是HS的的电电离离方方程程式式，而而HSH2O H2SOH是是HS水水解解的的离离子子方方程程式式。(3)常常

11、见见能能发发生生完完全全水水解解相相互互促促进进的的离离子子组组合合有有：Al3和和CO32、HCO3、S2、HS、AlO2；Fe3和和CO32-、HCO3。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用水解的利用要点一影响因素要点一影响因素1盐的分类盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分按生成盐的酸、碱的强弱划分)因素因素内因内因对盐类水解程度的影响水解程度的影响组成成盐的酸或碱越弱，水解程度越的酸或碱越弱，水解程度

12、越_外外因因温度温度升高温度能升高温度能够_水解水解浓度度盐溶液溶液浓度越小，水解程度越度越小，水解程度越_外加外加酸碱酸碱水解水解显酸性的酸性的盐溶液，加碱会溶液，加碱会_水解，水解，加酸会加酸会_水解，反之亦然水解，反之亦然外加外加盐加入与加入与盐的水解性的水解性质相反的相反的盐会会_盐的水解的水解大大促进促进促进促进抑制抑制促进促进大大课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接综合综合拓展拓展1氯化铵水解平衡移动氯化铵水解平衡移动NH4+H2O NH3H2OH(正反应为吸热正反应为吸热反应反应)课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接c(

13、NH4+)c(NH3H2O)c(H)c(OH)pH水解水解程度程度加加热降低降低升高升高升高升高降低降低降降低低增大增大加水加水降低降低降低降低降低降低升高升高升升高高增大增大加加NH3升高升高升高升高降低降低升高升高升升高高减小减小课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接加加NH4Cl升高升高升高升高升高升高降低降低降低降低减小减小加加HCl升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低减小减小加加NaOH降低降低升高升高降低降低升高升高升高升高增大增大课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接1向三份向三份0.1 mol/L的的CH3COONa溶

14、液中分别加溶液中分别加入少量入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变忽略溶液体积变化化)，则，则CH3COO浓度的变化依次为浓度的变化依次为()A减小、增大、减小减小、增大、减小B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大 D增大、减小、增大增大、减小、增大尝试尝试应用应用解析：解析：题中涉及的离子水解方程式如下：题中涉及的离子水解方程式如下：CH3COOH2OCH3COOHOH，NHH2ONH3H2OH，SOH2OHSOOH，Fe33H2OFe(OH)33H。由由上上述述方方程程式式可可知知NH、Fe3能能促促进进CH3COO的的水水解解，

15、CH3COO浓浓度度减减小小，SO抑抑制制CH3COO的的水水解解，CH3COO浓浓度度增增大，故选大，故选A。答案：答案：A课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接要点二盐类水解在生产、生活中的应用要点二盐类水解在生产、生活中的应用1用用纯纯碱碱溶溶液液清清洗洗油油污污时时，加加热热可可_去去污污能能力力2化肥的施用化肥的施用例例如如：草草木木灰灰与与铵铵态态氮氮肥肥不不能能混混合合施施用用，否否则则会会使使肥肥效效_，这这是是两两种种盐盐发发生生水水解解相相互互_反反应应放放出出_的缘故的缘故。3盐

16、溶液的配制盐溶液的配制例例如如：配配制制FeCl3、SnCl2溶溶液液时时应应加加入入少少量量_，目的是，目的是 _ ，防止，防止_。增强增强损耗损耗促进促进氨气氨气盐酸盐酸溶液浑浊溶液浑浊抑制抑制Fe3、Sn2的水解的水解课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接4用盐做净水剂用盐做净水剂例如：利用例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的、明矾在水溶液中发生水解产生的_，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的离子方程式：出明矾净水的离子方程式：_。5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小

17、苏打溶液发生水解相互促进反应，溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方产生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为程式为_。6利用水解反应来制纳米材料利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧氢氧化物可变成氧化物化物)如制取如制取TiO2：胶体胶体Al33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3HAl33HCO3-=Al(OH)33CO2课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接TiCl4(x2)H2O(过过量量)TiO2xH2O4HCl；课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接应用应用思考思考2

18、.实实验验室室配配制制FeCl2溶溶液液时时，通通常常将将FeCl2固固体体先先溶溶解解在在盐盐酸酸中中，再再加加水水稀稀释释至至所所需需浓浓度度，同同时时还还加加入入少少量量铁屑，为什么？铁屑，为什么？提提示示：先先溶溶解解在在盐盐酸酸中中的的目目的的是是为为了了抑抑制制Fe2的的水水解，而加入铁屑的作用是为了防止解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被氧化。被氧化。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接3.配配制制FeCl3溶溶液液时时，能能加加少少量量硝硝酸酸抑抑制制Fe3水水解解吗吗？提示：提示：不能。因为引入杂质离子不能。因为引入杂质离子NO3-。课标点击课

19、标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接尝试尝试应用应用2在氯化铁溶液中存在下列平衡：在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。(1)加加热热FeCl3溶溶液液，溶溶液液的的颜颜色色会会不不断断加加深深，可可得得到到一一种种红红褐褐色色透透明明液液体体。向向这这种种液液体体中中加加入入MgCl2溶液，产生的现象为溶液，产生的现象为_。(2)不不断断加加热热FeCl3溶溶液液，蒸蒸干干其其水水分分并并灼灼烧烧得得到的固体可能是到的固体可能是_。(3)在在配配制制FeCl3溶溶液液时时，为为防防止止浑浑浊浊，应应加加入入_。(4)向向FeCl3溶溶液液中中加加入入少少量量NaClO溶溶液液，预预计计可能看到的现象是可能看到的现象是_。课标点击课标点击知识导学知识导学典例精析典例精析 栏栏目目链链接接