高一化学教案元素周期表高考_-高中教育.pdf

《高一化学教案元素周期表高考_-高中教育.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案元素周期表高考_-高中教育.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案元素周期表 第一节 元素周期表(第 2 课时)三维目标 知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质;2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力 教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念 教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、CCl4、苯、溴水。新课导入 师：上节课我们学习了元素周

2、表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。实物投影：2 份同学的作业 请几位同学点评存在的问题。推进新课 师：在主题 1 中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出 Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素?生：看书。翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与 Cl2 的相同与不同之处。生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢?如何验证?可以通过实验验证。知识拓展 多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据 1.非金

3、属元素单质与 H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应 师：请同学们看书 P8，卤素单质与 H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表 实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上 表(一)卤素单质与 H2反应 F2Cl2Br2I2 与 F2 反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热 氢化物稳定性很稳定较稳定不如 HCl稳定不稳定、易分解 结 论从 F2I2 与 H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱 师：通过实验，我们可以证明 K

4、、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明 Cl2、Br2、I2 的非金属性强弱。实验 1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表(二)卤素单质间的置换反应 学习必备 欢迎下载 第 2 页 实验内容现 象化学方程式结 论 新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2I2 单质氯化性逐渐减弱 KI+CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色 溴水+KI+CC14 因此，我们可以认为：同主族元素，从上下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例 1】(2019 全国)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A、H

5、I 和 HClO B、HCl和 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO和 HIO 教师精讲 在 Icl 中 I、Cl 的化合价分别为+1、-1价，与 H2O反应，与 Cl2 相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例 2】(2019 年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的溶、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 教师精讲 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B【例 3】(2019 上海)13CNMR(核磁共振)，15NNMR 可用

6、于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得 2019 年诺贝尔化学奖。下列有关 13C，15N叙述正确的是()A、13C与 15N有相同的中子数 B、13C与 C60互为相素异形体 C、15N与 14N互为同位素。D.15N 的核外电子数与中子数相同 教师精讲 本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。答案:C 多媒体展示课件：原子的构成AZX 师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为 1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个

7、重要性质。我们可以用 A表示。好，同学们现在知道 C中 12 的含义了吧?多媒休展示：构成原子的三种微粒比较 1.构成原子的三种微粒比较 微粒种类 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电量 1 0 l 相对质量 1.007 1.008 1/1836 数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数 元素的相对原子质量=A a%+Bb%+Cc%(a%、b%、c%为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)板书 三、核素 1、核素 2、同位素 知识拓展1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不原子结构的关系了解核素同位素质量数等的概念过程与方法归

8、纳比较法归纳总结卤族元素性质自主探究探究卤素性质递变规律情感态度与价值观通过探究分析培养学生创新思维能力培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与水溶液溶液苯溴水新课导入师节课我们学习了元素周表的结构请同学们拿出纸和笔画出一二三短周期表的示意图实物投影份同学的作业请几位同学点评存在的问题推进新课师在主题中我们已经学过氯气的性质请同学们画出原子结构元素的性质递变规律的方法结合已学过的氯元素的性质根据教材提供的卤素的原子结构请同学们推测氟溴碘的可能性质并比较与的相同与不同之处生思考分析同学们分析得很有道理理论推测是否正确呢如何验证可以通过实验验证知学习必备 欢迎下载 第 3 页 变。2、同位素原

9、子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2;211H2+02=211H2O;3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45，就是一个平均值。(计算公式:M=M1 n1%+M2n2%)课堂小结 卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些看不见的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好

10、地为人类服务。布置作业 教材 P11、T3、T5 板书设计 原子结构的关系了解核素同位素质量数等的概念过程与方法归纳比较法归纳总结卤族元素性质自主探究探究卤素性质递变规律情感态度与价值观通过探究分析培养学生创新思维能力培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与水溶液溶液苯溴水新课导入师节课我们学习了元素周表的结构请同学们拿出纸和笔画出一二三短周期表的示意图实物投影份同学的作业请几位同学点评存在的问题推进新课师在主题中我们已经学过氯气的性质请同学们画出原子结构元素的性质递变规律的方法结合已学过的氯元素的性质根据教材提供的卤素的原子结构请同学们推测氟溴碘的可能性质并比较与的相同与不同之处生思考分析同学们分析得很有道理理论推测是否正确呢如何验证可以通过实验验证知