高一化学方程式知识点寒假复习中考_-.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 2019高一化学方程式知识点寒假复习 高一化学在整个高中化学部分中占有很大比重，高一化学学习的好坏能直接影响到整个高中化学部分。下面是小编整理高一化学方程式知识点寒假复习，供参考!一、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na

2、2SiO3+CO2 二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na

3、2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物

4、质的量 n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV 五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系.2.胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 学习必备 欢迎下载 第 2 页 1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物.2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱

5、、水等)、氧化物、HCO3-等.删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与 NH4+等.生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等 七、氧化还原反应 1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：

6、还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加 KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+

7、2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1.雷雨发庄稼涉及反应原理：N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法：教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基

8、因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 3 页 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H

9、2O 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.

10、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化铵受热分 NH4Cl NH3+HCl 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

11、9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgC

12、l2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-.十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAl(SO4)212H

13、2O 教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的

14、应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 4 页 十四、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=A

15、l(OH)3+3NH4+51、氨水受热分 NH3H2O NH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分 NH4Cl NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2Na

16、OH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F 2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si(纯)+4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在

17、氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13

18、、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内

19、容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 5 页 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分 2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分 H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点

21、燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 化学方程式汇总 一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反

22、应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O22Fe2O3)3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2

23、O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 8.碳在氧气充分时燃烧：C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性

24、认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 6 页 变浑浊 9.碳在氧气不充分时燃烧：2C+O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 CO 还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应 11.甲烷在空气中燃烧：C

25、H4+2O2 点燃 CO2+2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用：6H2O+6 CO2 光照 C6H12O6+O2 14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O+6 CO2 二.几个分解反应：15.水在直流电的作用下分 2H2O 通电 2H2+O2 初中唯一的一个条件为通电的反应.16.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 1

26、7.加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 18.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 19.碳酸不稳定而分 H2CO3 H2O+CO2 石蕊试液的红色褪去 20.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 制备生石灰的反应 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 MnO2 在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 白

27、色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三.几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴 22.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 24.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO 还原金属氧化物的反应不属于置

28、换反应 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)28.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大.29.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同)教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述

29、遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 7 页 30.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 31.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 32.锌和稀盐酸 Zn+2H

30、Cl=ZnCl2+H2 33.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 34.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 35.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐 36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 金属(

31、含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.(3)碱性氧化物+酸-盐+水 39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水 45.苛性钠暴露在空气中变

32、质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶液质量渐大.46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 47.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 48.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小.49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5)酸+碱-盐+水 50.盐酸和烧碱起反应：HCl+aOH=NaCl+H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生.51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(

33、OH)2=CuCl2+2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+Na

34、OH=NaNO3+H2O(6)酸+盐-新酸+新盐 教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育

35、种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传学习必备 欢迎下载 第 8 页 61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少 62.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 模拟泡沫灭火器里的反应 63.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=B

36、aSO4+2HCl 67.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2H NO3(7)碱+盐-新碱+新盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 产生蓝色沉淀 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 产生红褐色沉淀 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 产生白色沉淀 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 72.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体 73.氢氧化钙与碳酸钠：C

37、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 用纯碱制取烧碱 74.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 产生淡蓝色沉淀 75.氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3BaSO4产生浅红褐色沉淀(8)盐+盐-两种新盐 76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 白色沉淀 77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 白色沉淀 五.其它反应：78.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

38、煮石灰 反应放热 80.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 81.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 82.硫酸铜晶体受热：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4+5H2O 蓝色晶体变白色 83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在 84.碳与二氧化碳反应：C+CO2高温 2CO 85.生产水煤气的反应：C+H2O高温 CO+H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺.2019 高一化学方程式知识点寒假复习就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目!教学内容属于高中生物必修第六章第节杂交育种与诱变育种根据必修模块教材编排体系的设计思路从杂交育种到基因工程这一章是解决人类如何利用生物的基因这个问题的所以应该在如何利用上做文章本章集中讲述遗传和变异原理思考得到更多的启二学生分析学在实际生活中经常会接触到一些与育种有关的物品如杂交水稻大米各种类型的猫狗等宠物对育种有一些感性认识结合本节课的内容最终使学生的感性认识上升为理性知识三教学重点难点根据学习内容交育种和诱变育种的优点和局限性用遗传图解表各种育种过程四教学目标根据教学内容结合学生实际情况我制定了以下的教学目标简述杂交育种的概念举例说明杂交育种方法的优点和不足举例说出诱变育种在生产中的应用分析遗传